2019版高考化学总复习第3章金属及其重要化合物微专题强化突破4数形结合思想突破“铝三角”的图像与计算问题专题集训新人教版
5页1、微专题强化突破4 数形结合思想突破“铝三角”的图像与计算问题一、选择题1如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加混合,由图中判断错误的是()A线表示Al3物质的量的变化Bx表示AlCl3的物质的量C线表示Al(OH)3物质的量的变化D线表示AlO物质的量的变化解析:选B。往AlCl3溶液中逐滴加入NaOH发生反应:Al33OH=Al(OH)3,Al(OH)3OH=AlO2H2O,此时图像中x表示NaOH的量,线表示Al3物质的量的变化,线表示AlO物质的量的变化,、线表示Al(OH)3物质的量的变化。往NaOH溶液中逐滴加入AlCl3时发生反应:Al34OH=AlO2H2O,3AlOAl36H2O=4Al(OH)3,此过程与图像表示的不相符。2某实验小组对一含有Al3的未知溶液进行了如下分析:(1)滴入少量氢氧化钠,无明显变化;(2)继续滴加NaOH溶液,有白色沉淀;(3)滴入过量的氢氧化钠,白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析,得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法错误的是()A该未知溶液中至少含有3种阳离子B滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/LC若另一种
2、离子为二价阳离子,则a10D若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧,其质量一定为6 g解析:选D。A滴入少量氢氧化钠无沉淀,说明含有H;继续滴入氢氧化钠溶液生成白色沉淀且氢氧化钠过量后沉淀减少但不消失,说明溶液中含有Al3和另一种金属阳离子,该未知溶液中至少含有3种阳离子,故A正确;B根据图像分析溶解的氢氧化铝物质的量为0.20 mol0.15 mol0.05 mol,消耗氢氧化钠溶液体积110 mL100 mL10 mL,氢氧化钠的浓度5 mol/L,故B正确;C若另一种阳离子为二价金属阳离子,生成氢氧化铝最大沉淀量为0.05 mol,二价金属物质的量为0.15 mol,开始消耗氢氧化钠体积为a mL,消耗氢氧化钠物质的量为0.05 mol30.15 mol2a103 L5 mol/L0.1 L5 mol/L,a10,故C正确;D最后得到的沉淀不能确定其成分,所以不能计算灼烧后得到的固体的质量,故D错误。3某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案:方案:2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀方案:2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3 mol/L
3、,如图是向X溶液中加入NaOH溶液和向Y溶液中加入稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液和盐酸体积之间的关系,下列说法正确的是()AX溶液的溶质为AlCl3,Y溶液的溶质为NaAlO2Bb曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C在O点时两方案中所得溶液的物质的量浓度相等Da、b曲线表示的反应都是氧化还原反应解析:选C。An(Al)0.1 mol,n(HCl)3 mol/L0.1 L0.3 mol,n(NaOH)3 mol/L0.1 L0.3 mol,根据反应:2Al6HCl=2AlCl33H2,2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2可知,X为AlCl3溶液,Y为NaAlO2和NaOH的混合液,A错误;B根据以上分析可知图像中a曲线表示向X溶液中加入NaOH溶液,B错误;C在O点时,沉淀达到最大,所得溶液中只有氯化钠溶质,向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀HCl的浓度及体积相等,根据原子守恒,O点时两方案中所得溶液浓度相等,C正确;Da曲线表示的是氯化铝和氢氧化钠的复分解反应,b曲线表示的是氢氧化钠和偏铝酸钠与盐酸的反应,均不存在化合价的变化,不属于氧化还原反应,D
4、错误。4向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 molL1HCl溶液,测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示(忽略盐的水解),则下列说法不正确的是()Aa曲线表示的离子方程式为AlOHH2O =Al(OH)3Bb和c曲线表示的离子反应是相同的CM点时,溶液中沉淀的质量为3.9 gD原混合溶液中的CO与AlO的物质的量之比为12解析:选D。Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中加入HCl溶液,先发生反应:AlOHH2O=Al(OH)3,a曲线表示AlO减少;第二阶段,AlO反应完毕,发生反应:COH=HCO,b曲线表示CO减少,c曲线表示HCO增加;第三阶段,CO反应完毕,发生反应:HCOH=CO2H2O,d曲线表示HCO减少,此阶段Al(OH)3不参与反应。ANa2CO3、NaAlO2 的混合溶液中加入HCl溶液,先发生反应:AlOHH2O=Al(OH)3,故A正确;B第二阶段,AlO反应完毕,发生反应:COH=HCO,b曲线表示CO减少,c曲线表示HCO增加,所以b和c曲线表示的离子反应是相同的,故B正确;C加入盐酸50 mL时NaAlO2中铝元素全
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