2016-2017学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第1课时盐类水解的原理课时训练新人教版选修
6页1、第三章 水溶液中的离子平衡第三节 盐类的水解第1课时 盐类水解的原理1下列物质的水溶液,由于水解而呈酸性的是()ANaHSO4 BNa2CO3CHCl DCuCl2解析:NaHSO4、HCl在溶液中发生电离:NaHSO4=NaHSO、HCl=HCl,使溶液呈酸性;Na2CO3为强碱弱酸盐,溶液呈碱性;CuCl2为强酸弱碱盐,其溶液由于水解而呈酸性,D正确。答案:D2pH4的醋酸和氯化铵溶液中,水的电离程度前者与后者比较为()A大于 B小于 C等于 D无法确定解析:NH4Cl溶液中由于NH的水解,促进了水的电离;CH3COOH溶液中,由于CH3COOH电离出的H抑制了H2O的电离。答案:B3下列各物质常温下发生水解,对应的离子方程式正确的是()ANa2CO3:CO2H2OH2OCO22OHBNH4Cl:NHH2ONH3H2OOHCCuSO4:Cu22H2OCu(OH)22HDNaF:FH2O=HFOH解析:多元弱酸根离子分步水解,多元弱碱阳离子一步完成,故A错误,C正确;B中电荷不守恒;D应用“”。答案:C4物质的量浓度相同的下列溶液中,含粒子种类最多的是()ACaCl2 BCH3COO
2、NaCNH3 DK2S解析:CaCl2不水解,溶液中存在的粒子有Ca2、Cl、OH、H、H2O 5种;CH3COONa发生水解,溶液中存在Na、CH3COO、CH3COOH、H、OH、H2O 6种粒子;氨水中存在NH3、NH3H2O、NH、OH、H、H2O 6种粒子;K2S中S2发生两步水解,溶液中存在K、S2、HS、H2S、OH、H、H2O 7种粒子。答案:D5相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是()A电离程度:HCNHClOBpH:HClOHCNC与NaOH溶液恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClOHCND酸根离子浓度:c(CN)c(ClO)解析:NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐,相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大,说明CN水解的程度大,因此HCN比HClO的酸性更弱,电离程度:HCNHClO,A项错误。pH:HClOHCN,B项错误。由于都是一元酸,与NaOH完全反应时,消耗HClO和HCN的物质的量相同,C项错误。同浓度的HCN和HClO,酸性HCNHClO,c(CN)c(ClO)
3、,D项正确。答案:D6KHSO4溶液显_性,用离子方程式表示为_。KHCO3溶液的pH_(填“”“HCOH2OH2CO3OH产生气泡HHCO=H2OCO2 (时间:40分钟满分:100分)一、选择题(本题包括6个小题,每小题8分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是()A盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡BNH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H)c(OH)C在CH3COONa溶液中,由水电离的c(OH)c(H)D水电离出的H和OH与盐中弱离子结合,造成盐溶液呈酸碱性解析:盐溶液呈酸碱性的原因,就是破坏了水的电离平衡,使溶液中c(OH)c(H);溶液显酸性则一定有c(H)c(OH);在CH3COONa溶液中,由于生成了弱电解质CH3COOH,使得c(OH)c(H),故显碱性;水电离出的H和OH与盐中弱酸根阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质,正是盐溶液呈酸碱性的原因。答案:C2实验测定NaHCO3溶液显碱性,下列说法中正确的是()A在水溶液中,HCO仅仅发生水解B在水溶液中,HCO仅仅发生电离C在水溶液中,HCO的水解程度要大于电离程度D在水溶
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