2019年高考化学一轮复习第3章自然界中的元素专项突破(二)物质的量在方程式计算中的三种常用方法学案鲁科版
5页1、(二)物质的量在方程式计算中的三种常用方法 (对应学生用书第20页)化学方程式的基本计算比例式法1化学方程式中的比例关系系数之比反应中各物质的粒子数之比反应中各物质的物质的量之比反应中各气体的体积之比(同温同压)。2根据化学方程式计算的基本步骤(1)根据题意写出配平的化学方程式。(2)找出方程式中已知物和未知物的物质的量(有时可用质量、体积等表示)分别写在化学方程式中有关的化学式下面。(3)把已知和待求的量用m(B)、n(B)、V(B)或设未知数x、y等表示分别写在化学方程式中有关化学式的下面。(4)将有关的量列出比例式,求出待求的量。对点训练1某种矿石中铁元素以氧化物FemOn形式存在,现进行如下实验:将少量铁矿石样品粉碎,称取25.0 g样品于烧杯中,加入稀硫酸充分溶解,并不断加热、搅拌,滤去不溶物。向所得滤液中加入10.0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。剩下滤液用浓度为2 molL1的酸性KMnO4滴定,至终点时消耗酸性KMnO4溶液体积为25.0 mL。(提示:2Fe3Cu=2Fe2Cu2,8HMnO5Fe2=Mn25Fe34H2O。)(1)计算该铁矿石
2、中铁元素的质量分数。(2)计算氧化物FemOn的化学式(m、n为正整数)。【解析】(1)样品中的铁元素,在加入铜粉后全部转变为Fe2,Fe2再被酸性KMnO4滴定。8HMnO5Fe2=Mn25Fe34H2O150.025 L2 molL1n(Fe2)则,可得n(Fe2)50.025 L2 molL10.25 mol,故样品中铁元素的质量分数为100%56%。(2)反应的铜的物质的量:n(Cu)0.1 mol,2Fe3Cu=2Fe2Cu221n(Fe3)0.1 mol则,可得n(Fe3)20.1 mol0.2 mol,根据元素守恒得n(Fe2)0.25 mol0.2 mol0.05 mol,n(Fe2)n(Fe3)14,所以该氧化物的化学式可表示为Fe5O7(或FeO2Fe2O3)。【答案】(1)56%(2)Fe5O7(或FeO2Fe2O3) 易错防范根据化学方程式计算需注意的问题(1)化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系,所以不纯物质的质量只有换算成纯净物质的质量,才能按化学方程式列出比例式进行计算。 (2)单位问题 一般说来在一个题目里如果都用统一的单位,不会出现错误,但如果题
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