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2019年高考化学一轮复习第2章元素与物质世界专项突破(五)氧化还原方程式的配平与新情景下的书写学案鲁科版

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1、 (五)氧化还原方程式的配平与新情景下的书写 (对应学生用书第39页)突破1| 氧化还原方程式的配平考纲知识整合1配平原则2常用方法化合价升降法标明反应前后化合价有变化的元素的化合价通过求最小公倍数使化合价升降总数相等确定氧化剂与还原剂和氧化产物与还原产物的系数观察法配平其他物质的系数检查质量、电荷、得失电子是否分别守恒3三种配平技巧(1)倒配法：适用于氧化剂与还原剂为同一物质SKOH=K2SK2SO3H2O(2)补加法：适用于部分被氧化或被还原的物质反应CuHNO3=Cu(NO3)2NO(3)电荷守恒法：适用于离子方程式MnOClH=Mn2Cl2H2O【提示】(1)36213(2)38324H2O(3)21016258高考命题点突破命题点1一般配平1配平下列方程式。(1)_NaBO2_SiO2_Na_H2=_NaBH4_Na2SiO3(2)_P_FeO_CaO_Ca3(PO4)2_Fe(3)_KI_KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O(4)_Fe3O4_HNO3(稀)=_Fe(NO3)3_NO_H2O(5)_Fe2_Cr2O_H=_Fe3_Cr3_H2O(6)_

2、P4_KOH_H2O=_K3PO4_PH3【答案】(1)124212(2)25315 (3)513333(4)3289114(5)6114627(6)293352(2017全国卷，节选)步骤的主要反应为：FeOCr2O3Na2CO3NaNO3Na2CrO4Fe2O3CO2NaNO2上述反应配平后FeOCr2O3与NaNO3的系数比为_。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_。【解析】由题中反应可知，FeOCr2O3是还原剂，Fe元素化合价由2升高到3，Cr元素化合价由3升高到6,1 mol FeOCr2O3失去7 mol电子；NaNO3是氧化剂，N元素化合价由5降低到3,1 mol NaNO3得到2 mol电子。根据电子守恒可得，FeOCr2O3和NaNO3的系数比为27。该步骤不能使用陶瓷容器的原因是陶瓷在高温下会与Na2CO3反应。【答案】27陶瓷在高温下会与Na2CO3反应命题点2缺项配平3(1)完成以下氧化还原反应的离子方程式：MnOC2O_=Mn2CO2_。(2)ClOFe2_=ClFe3_。(3)(2013全国卷)LiCoO2H2SO4H2O2=Li2SO4CoSO4O2_。(4

3、)MnOFe2_=Mn2Fe3_。(5)BiOMn2_=Bi3MnO_。(6)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。=AlN【答案】(1)2516H2108H2O(2)166H163H2O(3)2311214H2O(4)158H154H2O(5)5214H527H2O(6)Al2O33CN223CO方法技巧缺项配平的“补项”方法步骤第一步：用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质(即“两剂”和“两产物”)的系数。第二步：根据原子守恒和介质确定未知物并观察配平。条件补项原则酸性条件下反应物缺H(氢)或多O(氧)补H生成H2O，反应物少O(氧)补H2O(水)生成H碱性条件下反应物缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)生成OH，反应物少O(氧)补OH生成H2O突破2| 新情景下的氧化还原方程式的书写考纲知识整合新情景下氧化还原反应方程式是指用文字描述的方式，叙述一个化学反应的过程，需要从文字信息中提炼反应物、生成物，进而分析反应中电子得失情况，书写流程为：高考命题点突破命题点新

4、情景下的氧化还原方程式的书写典例导航(2016全国卷)6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3，反应的离子方程式为_。审题指导第一步第二步第三步第四步【答案】Cr2O3HSO5H=2Cr33SO4H2O对点训练(1)(2017全国卷)将水样(含O2)与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定，写出“氧的固定”中发生反应的化学方程式：_。(2)(2017全国卷)已知FePO4LiFePO4，请写出“高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式：_。(3)(2016全国卷)烟气中含有NO，写出用NaClO2溶液将烟气中NO转化成NO的离子方程式：_。(4)(2015全国卷)CuSO4溶液中加入亚硫酸铵和氯化铵溶液反应生成CuCl沉淀的离子方程式为_。(5)(2014全国卷)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_。(6)FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_。(7)(2016江苏高考)一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH(B元素的化合价为3价)与Fe2反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)，其离子方程式为_。【答案】(1)2Mn(OH)2O2=2MnO(OH)2(2)2FePO4Li2CO3H2C2O42LiFePO43CO2H2O(3)4NO3ClO4OH=4NO3Cl2H2O(4)2Cu2SO2ClH2O=2CuClSO2H(5)PbO24HCl(浓)PbCl2Cl22H2O(6)2Fe33ClO10OH=2FeO5H2O3Cl(7)2Fe2BH4OH=2Fe2H2B(OH)

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