2016-2017学年高中化学第1章物质结构元素周期律第2节元素周期律课时2元素周期表和元素周期律的应用学业分层测评新人教版必修
6页1、课时2 元素周期表和元素周期律的应用 (建议用时:45分钟)学业达标1元素周期律揭示的规律包括以下内容:元素的性质随相对原子质量的递增呈周期性的变化元素的性质是元素原子序数的周期性函数事物的量变可以引起质变元素性质的递变只取决于其核电荷数的递变,与原子结构无关其中正确的说法是()A BC D【答案】C2镭是元素周期表中第七周期第A族元素,下列关于镭的性质描述中不正确的是() 【导学号:12150030】A在化合物中呈2价B单质能和水反应,放出氢气C镭比钙的金属性弱D碳酸镭难溶于水【解析】镭是第七周期第A族元素,根据同主族元素性质的递变规律可知,镭在化合物中的化合价为2价,A正确;Ca能与水反应放出H2,则比Ca活泼的镭也能与水反应放出H2,B正确;BaCO3难溶于水,则碳酸镭也难溶于水,D正确;镭的金属性比钙强,C错误。【答案】C3有同周期的三种元素X、Y、Z,已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4,则下列叙述中不正确的是()A非金属性:XYZBX、Y、Z形成的阴离子还原性逐渐增强C原子半径:XYZDX、Y、Z的气态氢化物稳定性由弱到强【解析】根据酸性
2、HXO4H2YO4H3ZO4可知X、Y、Z的位置为【答案】D4(2016沈阳高一质检)元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于()A制新农药 B制半导体材料C制新医用药物 D制高温合金【解析】在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素,既表现金属性,又表现非金属性,可做半导体材料。【答案】B5某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断()AR一定是第四周期元素BR一定是第A族元素CR的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定DR气态氢化物的化学式为H2R【解析】由信息“R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4”,可推出元素R为第A族元素,故B错误;而第A族元素,可以是S、Se、Te等,不一定是第四周期,故A错误;第A族元素气态氢化物稳定性弱于同周期第A族,故C错误;D中,因R最高正价为6,则最低负化合价为2,则气态氢化物的化学式为H2R。【答案】D6元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法中正确的是()A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物
3、对应水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素【解析】一般情况下,除O、F外,主族元素的最外层电子数等于元素的最高化合价,A项错误;多电子原子中核外电子按照能量由低到高分层排布,离核较近的电子,能量较低,B项错误;P、S、Cl位于同一周期,得电子能力依次增强,非金属性依次增强,最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强,C项正确;元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素,既表现出一定的金属性,又表现出一定的非金属性,而过渡元素为副族元素,位于元素周期表的中部,D项错误。【答案】C7元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n2,在其气态氢化物中,R元素的化合价为()A103n B63nC(123n) D(42n)【解析】根据HnRO2n2知最高价为(2n2)2n3n4,最低负价为(83n4)(123n)。【答案】C8短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()A最简单气态氢化物的热稳定性:RQB最高价氧化物对应水化物的酸性:QQRDT的最高价氧化物的水化物只能与酸反应【解析】结合元
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