2016-2017学年高中化学第2章元素与物质世界第2节电解质第1课时电解质及其电离学业分层测评鲁科版必修

1、电解质及其电离 (建议用时：45分钟)学业达标1下列物质中不属于电解质的是 ()氢氧化钠硫酸钡氨气蔗糖二氧化硫铁A BC D【解析】三种化合物均不能自身电离，属于单质，既不是电解质也不是非电解质。【答案】A2下列物质种类中，前者包含后者的是 ()A溶液混合物B电解质盐酸C非电解质单质D浊液乳浊液【解析】溶液属于混合物中一类，A错误；盐酸属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，B错误；非电解质必须是化合物，不包含单质，C错误。【答案】D3下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是()A酒精B氯化钾晶体C液氯D熔融的氢氧化钠【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，酒精在两种状态下均不导电，液氯是单质，故A、C均不是电解质；氯化钾晶体中的K、Cl无法自由移动，因此无法导电，故选D。【答案】D4关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是()A化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的是盐DNaHSO4可以电离出H，因此NaHSO4属于酸【解析】A、B说法与定义不符，D中NaHSO4电

2、离的阳离子除H外还有Na，因此不属于酸，NaHSO4应属于酸式盐。【答案】C5(2016莱芜高一检测)下列物质能够导电的是()A熔融状态下的氯化钾B液态的氯化氢C硫酸铜晶体D无水乙醇【解析】物质能否导电关键是看是否具有带电微粒且能自由移动。【答案】A6NaHSO4溶于水或加热熔化后都存在的离子是()AHBHSOCNaDSO【解析】在水溶液里：NaHSO4=NaHSO；在熔融状态下：NaHSO4=NaHSO。【答案】C7今有一种固体化合物X，X本身不导电，但在熔融状态下或溶于水时能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是() 【导学号：20250033】AX一定为电解质BX可能为非电解质CX只能是盐类DX可以是任何化合物【解析】化合物在熔融状态下也能够电离，说明化合物X为盐或碱，或某些碱性氧化物等，一定不是酸，能电离一定是电解质。【答案】A8下列电离方程式中书写正确的是()ACH3COOHCH3COOHBCa(OH)2=Ca2(OH)CNH3H2O=NHOHDNaHCO3=NaHCO【解析】CH3COOH为一元弱酸，电离方程式为：CH3COOHCH3COOH，A正确；Ca(OH)2属

3、于强电解质，Ca(OH)2的电离方程式为Ca(OH)2=Ca22OH，故B错；NH3H2O属于弱碱，电离方程式为NH3H2ONHOH，C错；HCO不能分开写，故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=NaHCO，D错。【答案】A9下列叙述正确的是 ()A固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B铜丝能导电，所以铜是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质DCO2溶于水能导电，所以CO2是电解质【解析】A项，氯化钠溶于水或在熔融状态下均能导电，故为电解质；B项，铜丝属于单质，不属于化合物，故不是电解质；D项，CO2溶于水发生反应：CO2H2O=H2CO3，H2CO3电离出自由移动的H、HCO等而导电，故CO2是非电解质，H2CO3是电解质。【答案】C10已知溶液中存在下列离子，试判断该溶液的溶质并写出其电离方程式：(1)H、Cl_。(2)Fe3、SO_。(3)Na、HCO_。(4)NH、NO_。【答案】(1)溶质是HCl，电离方程式为：HCl=HCl(2)溶质是硫酸铁，电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe33SO(3)溶质是碳酸氢钠，电离方程式为：NaHCO3=NaHCO(4)溶

4、质是硝酸铵，电离方程式为：NH4NO3=NHNO11硫酸氢钠(NaHSO4)通常为晶体，易溶于水。硫酸氢钠溶于水电离出三种不同的离子，溶液显酸性；硫酸氢钠受热熔化后只能电离出两种不同的离子。(1)硫酸氢钠在水中电离的方程式是_。(2)硫酸氢钠在熔融状态下电离的方程式是_。(3)下列说法中，正确的是_。A硫酸氢钠属于酸B硫酸氢钠属于盐 C硫酸氢钠属于电解质D硫酸氢钠溶液跟锌单质反应生成氢气【解析】硫酸氢钠的化学式为NaHSO4，它溶于水电离出三种不同的离子，且溶液显酸性，则硫酸氢钠在水中电离出的离子是Na、H和SO。硫酸氢钠受热熔化后只能电离出两种不同的离子，这两种离子是Na和HSO。由硫酸氢钠在水中的电离结果可知，硫酸氢钠既属于盐又属于电解质，不属于酸；硫酸氢钠溶液中存在大量H，能跟锌单质反应生成氢气。【答案】(1)NaHSO4=NaHSO(2)NaHSO4=NaHSO(3)BCD12小明等同学为了探究酸、碱、盐溶液的导电性，设计了如下实验：1在5只250 mL烧杯中分别加入浓度为0.1 molL1的盐酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150 mL。2在5种溶液

5、中分别放入相同规格的石墨电极，按下图连接好。盐酸 CH3COOH溶液 NaOH溶液 NaCl溶液 氨水3接通电源，仔细观察现象。现象1：五个灯泡都亮起来。结论：_。现象2：盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮，醋酸、氨水对应的灯泡较暗。结论：_。思考：(1)小明同学根据现象2得出一个结论：氯化氢、氯化钠、氢氧化钠是强电解质，醋酸、一水合氨是弱电解质。你同意他这个观点吗？为什么？_。(2)为了进一步探究氯化氢等化合物是强电解质，小红同学在老师的帮助下测定了0.1 molL1的盐酸中的氢离子浓度，通过对结果的分析，即可得出结论。说明氯化氢是强电解质的理由是：测得溶液中的氢离子浓度_0.1 molL1(选填“”“”或“”)。(3)同学们在实验的基础上，进一步查阅资料得知：一般来说，_是强电解质，_是弱电解质。根据以上结论推测：如果将上述实验中的醋酸和氨水混匀，然后分别盛放在原来的烧杯中。接通电源，可以观察到的现象是()A与混合前无任何区别B五只灯泡都亮起来，亮度完全相同C只有盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡亮起来，另外两只不亮D五个灯泡都亮起来，盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡较

6、亮，另外两只略暗，但明显比混合前明亮【解析】(2)盐酸是一元酸，如果氯化氢的浓度和它电离出来的H浓度相等，即可说明氯化氢在水溶液中完全电离，属于强电解质；(3)醋酸和一水合氨是弱电解质，其溶液导电能力较弱。但两者混合后生成的醋酸铵属于强电解质，溶液导电能力比原来明显增强，但由于体积增大了一倍，因此，导电能力比盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液略差，D所述现象正确。【答案】现象1结论：酸、碱、盐都是电解质，它们溶于水时会发生电离现象2结论：醋酸、一水合氨的电离程度较小 ，是弱电解质。氯化氢、氯化钠、氢氧化钠的电离程度较大思考(1)：不同意，醋酸、一水合氨的电离程度较小，肯定是弱电解质。虽然氯化氢、氯化钠、氢氧化钠的电离程度较大，但不能说明它们一定完全电离，也就是说，不能说明它们是强电解质思考(2)：思考(3)：强酸、强碱和大部分盐弱酸、弱碱和少部分盐D能力提升13(2016南阳高一检测)下列说法中，正确的是()A稀硫酸是电解质BNaOH溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na和OHCH2SO4在电流作用下在水中电离出H和SOD向醋酸中加入少量氢氧化钠固体，溶液的导电能力明显降低【答案】B14某10

7、0 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是()A0.50 mol Ba(OH)2B100 mL 水C0.50 mol酒精D0.50 mol Na2SO4【解析】溶液中离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。A项，加入Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应生成BaSO4沉淀和H2O，离子浓度几乎为零，导电能力减小，错误；B项，加入水，溶液中离子浓度减小，导电能力减小，错误；C项，酒精属于非电解质，加入后导电能力变化不大，错误；D项，加入Na2SO4不发生反应，但溶液中阳离子和阴离子的浓度都增大，导电能力增大，正确。【答案】D15(2016东莞高一检测)已知：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：(1)通入CO2前，灯泡_(填“亮”或“不亮”)。(2)从开始通入CO2至Ca(OH)2完全沉淀，灯泡的亮度_。(3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度_。(4)下列四个图中，哪一个能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)_。【解析】(1)灯泡亮，因为Ca(OH)2溶于水后完全电离出离子，溶液中离子的浓度比较大，故灯泡亮。(2)灯泡先变暗后熄灭，因为发生了反应CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，溶液中自由移动的离子减少。(3)灯泡熄灭后又逐渐变亮：CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度增大。(4)由于通入CO2后溶液自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大，最终不再变化，所以选D。【答案】(1)亮(2)先变暗后熄灭(3)熄灭后逐渐变亮(4)D

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