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2016-2017学年高中化学第2章化学反应速率和化学平衡第2节影响化学反应速率的因素学业分层测评新人教版选修

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  • 卖家[上传人]:san****019
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  • 上传时间:2019-03-25
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    • 1、影响化学反应速率的因素 (建议用时:45分钟)学业达标1在气体反应中,改变条件:增大反应物的浓度,升高温度,增大压强,移去生成物,加入催化剂。能使反应物中活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法是()ABCD【解析】增大反应物的浓度,只能增大单位体积内活化分子数;增大压强实际为增大反应物浓度,同相同;移去生成物不影响反应物的活化分子数及活化分子的百分数。【答案】C2把下列4种X的溶液分别加入到4个盛有10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中,并加水稀释到50 mL,此时X与盐酸缓慢地进行反应,其中反应速率最大的是()A20 mL3 molL1B20 mL2 molL1C10 mL4 molL1D10 mL2 molL1【解析】本题中反应速率的大小是由混合后反应物浓度的大小决定的,由于最后溶液体积相同,所以混合前X的物质的量越大,混合后其浓度越大,反应速率越快。【答案】A3(2016郑州高二检测)一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气,一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成氢气的量,可向其中加入()AKCl固体B铁粉CK2SO4溶液DKNO3溶液【解析】A项,加入KCl固体不影响c(

      2、H),对反应速率无影响;B项,Fe、Zn形成微电池反应,能加快反应,且FeH2SO4=FeSO4H2,影响生成H2的量;C项,对稀H2SO4进行稀释,c(H)减小,反应速率减慢,n(H)不变,故不影响H2产量;D项,H、NO与Zn反应不产生H2。【答案】C4反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()增加C的量将容器的体积缩小一半保持体积不变,充入N2使体系压强增大保持压强不变,充入N2使容器体积变大ABCD【解析】本题考查的是压强对反应速率的影响。C为固体反应物,增加其用量,对反应速率几乎没有影响;容器体积缩小一半,相当于压强增大一倍,浓度增大,反应速率增大;体积不变,充入N2,体系总压强增大,但反应混合物的浓度并未改变,反应速率基本不变;充入N2,使容器的体积增大,总压强不变,但反应混合物的浓度变小,反应速率减小。【答案】C5(2016滨州高二检测)已知CO2C=2CO是吸热反应,反应速率为v1;N23H2=2NH3是放热反应,反应速率为v2。对于上述反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为()A同时增大B

      3、同时减小Cv1增大,v2减小Dv1减小,v2增大【解析】升高温度能加快反应速率,与反应的热效应无关。【答案】A6如图是相同条件下做H2O2分解的对比实验时,放出O2的体积随时间的变化关系示意图,a为使用催化剂,b为不使用催化剂,其中正确的图像是 () 【解析】使用催化剂能加快反应速率,但不能改变生成O2的量,故只有A正确。【答案】A7NO和CO都是汽车尾气里的有毒气体,它们之间能缓慢反应生成N2和CO2,对于该反应的下列说法不正确的是()A增大压强能增大反应速率B使用适当催化剂可增大反应速率C升高温度能增大反应速率D增大压强(体积减小)对该反应速率无影响【解析】对于气体之间的反应,增大压强(体积减小)、使用催化剂和升高温度均能增大反应速率,A、B、C均正确,选D。【答案】D8向四个容积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按正反应速率由大到小顺序排列正确的是()甲在500 时,SO2和O2各10 mol乙在500 时,用V2O5作催化剂,SO2和O2各10 mol丙在450 时,8 mol SO2和5 mol O2丁在500 时,8 mol SO2和5 mol O2

      4、A甲、乙、丙、丁B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙D丁、丙、乙、甲【解析】甲、乙相比较,乙使用催化剂,反应速率乙甲。丙、丁相比较,丁温度高,反应速率丁丙。甲与丁相比较,甲反应物浓度大,反应速率甲丁,故选C。【答案】C9将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如图实线所示。在相同的条件下,将b g(ab)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,则相应的曲线如图虚线所示,正确的是 ()【解析】粉末状的碳酸钙表面积比块状碳酸钙大,所以反应速率大,即损失得快。由于盐酸足量,所以碳酸钙全部损失,而ab,所以反应完全后实线在虚线的上方。【答案】C10在一密闭容器中充入1 mol I2和1 mol H2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应:H2(g)I2(g)2HI(g)(1)保持容器容积不变,向其中充入1 mol H2,反应速率_。(2)升高温度,反应速率_。(3)扩大容器体积,反应速率 _。(4)保持容器内气体压强不变,向其中充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g),反应速率_。【解析】(1)在容器容积不变时,充入1 mol H2即c(H2)增大,化学反应速率增

      5、大,(2)升高温度,反应速率增大;(3)扩大容器的体积,各组成成分浓度减小,反应速率减小;(4)压强不变,充入H2(g)、I2(g)各1 mol,体积增大,压强未变,浓度也不变,则反应速率不变。【答案】(1)增大(2)增大(3)减小(4)不变11将0.1 mol MnO2粉末加入到50 mL过氧化氢溶液(H2O2,1.1 g/mL)中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。(1)实验时放出气体的总体积是_。(2)放出一半气体所需的时间为_。(3)反应放出体积气体所需的时间约为_。(4)A,B,C,D各点反应速率的快慢顺序为_。(5)解释反应速率变化的原因:_。(6)H2O2初始状态的浓度为_。【解析】(1)(2)(3)由图可知;(4)同一时间内产生O2越多,则反应速率越快,故DC BA;(6)2H2O2MnO2,2H2OO2 2 mol22.4 L n(H2O2)0.06 L解得n(H2O2)0.0 054 mol。c(H2O2)0.11 mol/L。【答案】(1)60 mL(2)1 min(3)2 min(4)DCBA(5)随着反应的进行,H2O2的浓度减小,反应速率减慢(

      6、6)0.11 mol/L12某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_。(2)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有_(答两种)。(3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量锌粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液ABCDEF4 mol/L H2SO4(mL)30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液(mL)00.52.55V620H2O(mL)V7V8V9V10100其中:V1_,V6_,V9_。【解析】(2)采取措施加快ZnH2SO4=ZnSO4H2反应速率时,可从反应温度、H2SO4浓度、Zn的表面积大小等角度来分析。(3)AF为对比实验,目的是探究CuSO4的量对H2生成速率的影响,为达到此目的,c(H)应相同,这样,H2SO4溶液的体积AF应均为30 mL,且溶液总体积相同,根据表中数据,总体积为50 mL。【答案】(1)CuSO4Zn=ZnSO4CuZnH2

      7、SO4=ZnSO4H2(2)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等(答两种即可)(3)301017.5能力提升13(2014全国卷)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I的溶液中,H2O2分解的机理为:H2O2IH2OIO慢H2O2IOH2OO2I快下列有关该反应的说法正确的是()A反应速率与I浓度有关BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98 kJmol1Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)【解析】A将题给两个反应合并可得总反应为2H2O2=2H2OO2,该反应中I作催化剂,其浓度的大小将影响该反应的反应速率。B该反应中IO是中间产物,不是该反应的催化剂。C反应的活化能表示一个化学反应发生所需要的最小能量,分解1 mol H2O2放出98 kJ热量,不能据此判断该反应的活化能。D由反应速率与对应物质的化学计量数的关系可知v(H2O2)v(H2O)2v(O2)。【答案】A14一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是() 【导学号:29910019】A在050 min之间,pH2和pH7时R的降解百分率相等B溶液酸性越强,R的降解速率越小CR的起始浓度越小,降解速率越大D在2025 min之间,pH10时R的平均降解速率为0.04 molL1min1【解析】选项A,在050 min之间,pH2和pH7时R降解百分率相等,A正确;选项B,溶液的酸性越强,R的降解速率越大,B错误;选项C,由题给信息,无法得出该结论,C错误;选项D,在2025 min,pH10时R的平均降解速率为4106 molL1min1,D错误。【答案】A15某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,探究影响反应速率的因素。所用HNO3溶液的浓度为1.00 molL1、2.00 molL1,大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格,实验温度为298 K、308 K,每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石的用量为10.00 g。请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/molL1实验目的298粗颗粒2.00()实验和探究HNO3浓度对该反应速率的影响;()实验和_探究温度对该反应速率的影响;()实验和_探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响

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