2016-2017学年高中化学第1章化学反应与能量第3节化学反应热的计算学业分层测评新人教版选修

1、化学反应热的计算(建议用时：45分钟)学业达标1将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g) H140.5 kJ/molC(s，石墨)O2(g)=CO(g) H110.5 kJ/mol则反应TiO2(s)2Cl2(g)2C(s，石墨)=TiCl4(l)2CO(g)的H是()A80.5 kJ/molB30.0 kJ/molC30.0 kJ/molD80.5 kJ/mol【解析】按题干顺序给两个热化学方程式编号为、，根据盖斯定律，2，得到TiO2(s)2Cl2(g)2C(石墨，s)=TiCl4(l)2CO(g)H80.5 kJ/mol。 【答案】D2已知：Fe2O3(s)C(s)=CO2(g)2Fe(s)H234.1 kJ/mol；C(s)O2(g) =CO2(g)H393.5 kJ/mol；则2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)的H是()A824.4 kJ/molB627.6 kJ/molC744.7 kJ/molD169.4 kJ/mol【解析】观察热化学方程式Fe2O3C(s)=CO2(g)2Fe(s)H

2、1234.1 kJ/mol；C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJ/mol；可得2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)，则HH2H1824.35 kJ/mol824.4 kJ/mol。【答案】A3(2016南阳高二检测)下列各组热化学方程式中，H1H2的是()C(s)O2(g)=CO2(g)H1C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H1S(g)O2(g)=SO2(g)H2H2(g)O2(g)=H2O(l)H12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H1CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H2ABCD【解析】中C(s)CO2(g)比C(s)CO(g)放出热量多，|H1|H2|，故H1H20O2(g)，故H1HH2，即|H1|H2|，故H2H1|H1|，H2H10，H2H2。【答案】B4已知25 、101 kPa条件下：(1)4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s) H2 834.9 kJmol1(2)4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s) H3 119.1 kJmol1由此得出的正

3、确结论是()A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应CO3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应DO2比O3稳定，由O2变O3为放热反应【解析】根据盖斯定律(2)(1)得2O3(g)=3O2(g)H284.2 kJmol1，等质量的O2能量低。【答案】A5已知热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H1571.6 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2483.6 kJ/mol当1 g液态水变为气态水时，其热量变化为()放出吸收2.44 kJ4.88 kJ88 kJABCD【解析】可得H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1，则1 g液态水变为气态水时，吸收的热量为2.44 kJ。【答案】D6(2016河北衡水高二检测)已知C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热H分别是1 411.0 kJmol1和1 366.8 kJmol1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为() 【导学号：29910012】A44.2 kJmol1B44.2 kJmol1C330 kJmol1D

4、330 kJmol1【解析】由题意知C2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H11411.0 kJmol1C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H21 366.8 kJmol1C2H4(g)H2O(l)=C2H5OH(l)H由盖斯定律，得：，则HH1H21 411.0 kJmol1(1 366.8 kJmol1)44.2 kJmol1，故选A。【答案】A7氯原子对O3分解有催化作用：O3Cl=ClOO2H1ClOO=ClO2H2大气臭氧层的分解反应是：O3O=2O2H，该反应的能量变化如图：下列叙述中，正确的是()A反应O3O=2O2的HE1E3BO3O=2O2是吸热反应CHH1H2DHE3E20【解析】A项，H生成物总能量反应物总能量E3E2；B项，由E2E3知反应物总能量大于生成物总能量，故O3O2O2为放热反应；C项，据盖斯定律将两式相加得HH1H2；D项，由于O3O2O2放热，故HE3E20。【答案】C8H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8 kJmol1、282.5 kJmol1、726.7 kJmol1。

5、已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)2H2(g)=CH3OH(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为()ACO(g)2H2(g)=CH3OH(l) H127.4 kJmol1BCO(g)2H2(g)=CH3OH(l) H127.4 kJmol1 CCO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H127.4 kJmol1DCO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H127.4 kJmol1【解析】根据题给三种物质的燃烧热可以写出：H2(g)O2(g)=H2O(l) H1285.8 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g) H2282.5 kJmol1CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H3726.7 kJmol1运用盖斯定律进行计算，即2可得：CO(g)2H2(g)=CH3OH(l)H2H1H2H32(285.8 kJmol1)(282.5 kJmol1)(726.7 kJmol1)127.4 kJmol1。【答案】A9物质的生成热可定义为：由稳定单质生成1 mol物质所放出的热量，如CO2气体的生成热就是1 mol C完全燃烧生成CO2气体时放

6、出的热量，已知下列几种化合物的生成热分别是化合物葡萄糖H2O(l)CO2生成热(kJ/mol)1 259.8285.8393.5则1 kg葡萄糖在人体内完全氧化生成CO2气体和液态水，最多可提供的能量为 ()A3 225 kJB2 816 kJC6 999 kJD15 644 kJ【解析】根据生成热的定义得下面三个热化学方程式：6C(s)3O2(g)6H2(g)=C6H12O6(s) H1 259.8 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/molO2(g)2H2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol由：63得：C6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2(l) H2 816 kJmol1故1 kg C6H12O6(s)完全氧化时放出的热量为：2 816 kJ15 644 kJ。【答案】D10发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮作氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H167.7 kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H2534 kJmol1试计算1 mol肼

7、与二氧化氮完全反应时放出的热量为_ kJ；写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式_。【解析】根据盖斯定律，为了在反应物中消去O2并得到N2H4和NO2的反应，可令2得：2N2H4(g)N2(g)=2N2(g)4H2O(g)2NO2(g) H2H2H1整理得：2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g)H(534 kJ/mol)267.7 kJ/mol1 135.7 kJ/mol，则1 mol 肼与二氧化氮完全反应时放出的热量为567.85 kJ。【答案】567.85N2H4(g)NO2(g)=N2(g)2H2O(g)H567.85 kJ/mol11(2015高考组合题)(1)(福建高考)已知：Al2O3(s)3C(s)=2Al(s)3CO(g) H11 344.1 kJmol12AlCl3(g)=2Al(s)3Cl2(g) H21 169.2 kJmol1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为_。(2)(山东高考)贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4 的反应。温度为T时，该反应的热化学方程式为_。已知温度为T时：CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H165 kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJmol1(3)(四川高考)FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25 ，101 kPa时：4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H1 648 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H393 kJ/mol2Fe(s)2C(s)3O2(g)=2FeCO3(s)H1 480 kJ/molFeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是_。(4)(广东高考)用O2将H

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