2016-2017学年高中化学第1章化学反应与能量变化第3节化学能转化为电能-电池第3课时金属的腐蚀与防护学业分层测评鲁科版选修
7页1、金属的腐蚀与防护(建议用时:45分钟)学业达标1下列有关金属腐蚀的说法中正确的是 ()A金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程B电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程C钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀,负极吸收氧气,产物最终转化为铁锈D金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同,但电化学腐蚀伴有电流产生【解析】金属腐蚀的本质,主要是金属原子失电子被氧化,腐蚀的内因是金属的化学性质比较活泼,外因是金属与空气、水和其他腐蚀性的物质接触,腐蚀主要包括化学腐蚀和电化学腐蚀,所以A错误;电化学腐蚀指不纯金属发生化学反应而损耗的过程,不需要外加电流,所以B错误;钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀,正极吸收氧气,而不是负极吸收氧气,所以C错误;只有选项D正确。【答案】D2下列叙述不正确的是()A金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍B钢铁在干燥的空气里不易被腐蚀C用铝质铆钉铆接铁板,铁板易被腐蚀D原电池外电路电子由负极流入正极【解析】不纯的金属在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀,电化学腐蚀比化学腐蚀普遍,A正确;干燥的空气中,不易发生原电池反应,B正确;铝和铁形成原电池,铝作负极被腐
2、蚀,C错误;原电池负极发生氧化反应,失去电子时通过导线流向正极,D正确。【答案】C3在钢铁腐蚀过程中,下列五种变化可能发生的是() 【导学号:05310042】Fe2转化为Fe3O2被还原产生H2Fe(OH)3失水形成Fe2O3xH2O杂质碳被氧化A只B只C D【解析】在腐蚀过程中,负极Fe2e=Fe2,正极O2或H得电子,Fe2与OH结合生成Fe(OH)2,Fe(OH)2被氧化生成Fe(OH)3,Fe(OH)3失水形成铁锈。【答案】C4缠有金属丝的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中,如图所示,可以看到在贴近金属丝一边的溶液中出现粉红色。则该金属丝可能是()A镁B铝 C锌D铜【解析】在金属条一边的溶液中出现粉红色,金属条附近c(OH)增大,即金属条与Fe构成原电池,金属条做正极,Fe做负极发生吸氧腐蚀,正极反应为O22H2O4e=4OH,则金属条的活动性弱于铁,D正确。【答案】D5下列关于金属的防护方法的说法不正确的是()A我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷,搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用B给铁件通入直流电,把铁件与电池负极相连接C轮船在船壳吃水线以下常装有一些锌块,这是利用了牺牲阳极
3、保护法D钢铁制造的暖气管管道外常涂有一层较厚的沥青【解析】A项中搪瓷层破损后金属铁直接暴露在空气中,搪瓷层已不能再对破损部位的铁形成有效的保护;B项中利用的是外加电流阴极保护法,从而保护铁不被腐蚀;C项是牺牲阳极保护法;D项是用沥青作涂层的涂层保护法。【答案】A6(双选)(2016东营高二检测)下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是() 【导学号:05310043】A纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀【解析】纯银器在空气中久置会被氧化变黑,为化学腐蚀,A正确;当镀层破损时,SnFe可形成原电池,Fe失电子被腐蚀,B错误;与锌块形成原电池,Zn作负极(阳极),从而保护Fe正极(阴极),所以C正确;外加电流阴极保护法应该与直流电源的负极相连,故D项错误。【答案】AC7下列叙述错误的是 ()A生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱B用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈C在铁制品上镀铜时,镀件为阳极,铜盐为电镀液D铁管上镶嵌锌块,铁管不
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