2016-2017学年高中化学第1章原子结构与元素周期律第3节元素周期表的应用第2课时预测同主族元素的性质学业分层测评鲁科版必修
8页1、预测同主族元素的性质 (建议用时:45分钟)学业达标1在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是()A制催化剂的材料B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料D半导体材料【解析】位于元素周期表中金属元素和非金属元素交界处的元素既有金属性又有非金属性,可在此处寻找半导体材料。【答案】D2(2015北京高考)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是()A酸性:H2SO4H3PO4B非金属性:ClBrC碱性:NaOHMg(OH)2D热稳定性:Na2CO3NaHCO3【解析】AS、P位于同一周期,且S位于P的右侧。同周期元素从左向右非金属性逐渐增强,故非金属性SP,所以H2SO4的酸性大于H3PO4。B.Cl、Br位于同一主族,Cl位于Br的上方,同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱,故非金属性ClBr。C.Na、Mg是同周期元素,Na位于Mg的左侧,故Na的金属性比Mg的强,则NaOH的碱性比Mg(OH)2的强。D.NaHCO3的热稳定性差,是由于HCO受热易分解。【答案】D3下列各组性质比较,完全正确的是()酸性:HClO4HBrO4HIO4碱性:Ba(OH)2Ca(O
2、H)2Mg(OH)2稳定性:HClH2SPH3还原性:FClBrA B C D全部【解析】Cl、Br、I为A族元素,同主族从上到下,其最高价含氧酸的酸性逐渐减小,故正确;Mg、Ca、Ba是A族元素,同主族元素,从上到下其最高价氢氧化物的碱性逐渐增强,故正确;P、S、Cl为第3周期元素,随原子序数增大,气态氢化物稳定性增强,故正确;Br、Cl、F为A族的简单离子,其还原性随着核电荷数的增大而增强,故还原性大小为BrClF,错误。【答案】A4碲(Te)是52号元素,位于周期表中A族,处于金属区与非金属区的交界线上。下列叙述错误的是()A碲的单质具有半导体的性能B碲化氢(H2Te)比H2S更稳定C碲可在空气中燃烧生成二氧化碲(TeO2)DH2TeO4的酸性比H2SO4弱【解析】Te元素在元素周期表的第5周期A族,位于金属与非金属区的交界线处的元素,有半导体的性能,A正确;同主族自上而下得电子能力减弱,则氢化物稳定性H2TeH2S,B错误;最高价氧化物对应水化物的酸性H2TeO4H2SH2Se,故D对。【答案】A7W、X、Y、Z 4种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示,其中Z位于A族。下列
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