2016-2017学年高中化学章末综合测评3新人教版选修(2)
10页1、晶体结构与性质(时间45分钟,满分100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)1“可燃冰”是一种新能源,其主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4nH2O)埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中,厌氧性细菌把有机质分解,最后形成石油和天然气(石油气),其中许多天然气被包进水分子中,在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体,这就是“可燃冰”。这种可燃冰的晶体类型是()A离子晶体B分子晶体C原子晶体 D金属晶体【解析】可燃冰实际上是冰晶体的空腔内容纳甲烷分子,故该晶体为分子晶体。【答案】B2下列数据是对应物质的熔点,有关的判断错误的是()Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920 97.8 1 291 190 2 073 107 57 1 723 A.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体B在共价化合物分子中各原子不一定都形成8电子结构C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高【解析】在金属晶体中就含有金属阳离子,A错;在HCl中H原子形成的是2电子结构,B正确;CO2是分子晶体,而SiO2是原子晶体,C正确;常
2、温下为固体的硫黄形成分子晶体,而常温下为液体的Hg形成金属晶体,D正确。【答案】A3下表给出几种氯化物的熔点和沸点,据此判断下列叙述与表中数据相吻合的是()NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点/80171419070沸点/1 4131 41218057.57A.AlCl3在加热条件下能升华BSiCl4晶体属于原子晶体CAlCl3晶体是典型的离子晶体 DMgCl2在晶体中有分子存在【解析】观察AlCl3的熔点和沸点可看出沸点要低于熔点,可以升华,A正确;从表中看SiCl4的熔点是70 ,由此看出熔点低,属于分子晶体的特征,B错;离子晶体的熔、沸点应该较高,而AlCl3的熔、沸点不高,肯定不属于典型的离子晶体,C错;MgCl2熔、沸点均很高,不可能是分子晶体,故晶体中不存在单个分子,D错。【答案】A4下列有关晶体的说法中一定正确的是() 【导学号:90990092】原子晶体中只存在非极性共价键稀有气体形成的晶体属于原子晶体干冰晶体升华时,分子内共价键会发生断裂金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物分子晶体的堆积均为分子密堆积离子晶体和金属晶体中均存在阳离子,但金属晶体中却不
3、存在离子键金属晶体和离子晶体都能导电依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体A B只有C D【解析】原子晶体中可能存在极性共价键,如金刚砂(SiC)晶体,错;稀有气体是由单原子分子构成的,形成的晶体是分子晶体,错;干冰晶体升华时破坏的是分子间作用力,错;AlCl3晶体为分子晶体,错;含有氢键的分子晶体的堆积就不是分子密堆积,如冰晶体,错;金属晶体都能导电而离子晶体在固体时都不能导电,错;晶体分类的依据是构成晶体的微粒和微粒间的作用力,错。【答案】B5下列物质的熔、沸点高低顺序中,正确的是()金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅CI4CBr4CCl4CH4MgOH2OO2N2金刚石生铁纯铁钠ABCD【解析】同属于原子晶体,熔、沸点高低主要看共价键的强弱,显然对键能而言,晶体硅碳化硅,错误;为组成、结构相似的分子晶体,熔、沸点高低要看相对分子质量的大小,正确;对于不同类型晶体,熔、沸点高低一般为:原子晶体离子晶体分子晶体,MgON2OO2N2,正确;生铁为铁合金,熔点要低于纯铁,错误。【答案】B6下列关于金属晶体的叙述正确的是()A铂金可用于制作首饰不能用金属键理论解
4、释B熔融后易导电且熔点在1 000左右的晶体可能是金属晶体CNa、Mg的熔点:NaMgD体心立方堆积的空间利用率最高【解析】选项A,用铂金制作首饰利用了金属晶体的延展性,能用金属键理论解释。选项B,金属晶体在固态和熔融状态下都能导电,其熔点由于金属的不同,差异很大,故选项中所指的晶体可能是金属晶体。选项C,一般来讲,金属键的强弱与金属价电子数的多少有关,价电子数越多金属键越强;金属键的强弱也与金属阳离子的半径大小有关,金属阳离子的半径越大,金属键越弱。金属键的强弱顺序为MgNa,其熔点的高低顺序也为MgNa。选项D,金属晶体的各种堆积方式的空间利用率情况是:简单立方堆积为52%,体心立方堆积为68%,六方最密堆积和面心立方最密堆积均为74%。因此简单立方堆积的空间利用率最低,六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高。【答案】B7二氧化硅有晶体和无定形两种形态,晶态二氧化硅主要存在于石英矿中。除石英外,SiO2还有磷石英和方石英等多种变体。方石英结构和金刚石相似,其结构单元如图。下列有关说法正确的是() 【导学号:90990093】A方石英晶体中存在着SiO4结构单元B1 mol
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