2018年高考化学总复习 第二章 化学物质及其变化(课时4)氧化还原反应的综合应用——配平、计算及滴定练习 新人教版
15页1、课时4氧化还原反应的综合应用配平、计算及滴定课时诠释氧化还原反应是高考考查的热点和重点,在高中化学教材中有三部分内容涉及氧化还原反应知识。必修1涉及氧化还原反应的相关概念及配平,必修2和化学反应原理涉及氧化还原反应的拓展知识,以及原电池和电解池的相关知识。对于氧化还原反应配平、计算及滴定,是高考化学部分的难点,在非选择题中;常把这一重要知识融合于无机综合、工艺流程及实验中进行考查,在复习时一定掌握好配平技巧,充分利用守恒思想解题,另外还需要与酸碱中和滴定相结合掌握好氧化还原反应滴定的仪器、步骤、误差分析及相关含量的计算。微点聚焦一氧化还原反应的配平典题示例【示例1】 氧化还原反应方程式书写(1)2016课标全国,26(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为_。(2)2016江苏化学,19(2)滤液(含Fe2和H)加入H2O2氧化时发生反应的离子方程式为_。(3)2016四川理综,8(5)在稀硫酸中,Z(Cr)的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化M(O)的一种氢化物,Z(Cr)被还原为3价,该反应的化学方程式是_ _。思维提示找出反应物和生成物或相关离子;根据“升降
2、法”进行配平涉及到的物质或离子;根据“原子守恒”、“电荷守恒”配平其它物质或离子。答案(1)NaClO2NH3=N2H4NaClH2O(2)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(3)3H2O2K2Cr2O74H2SO4=3O2K2SO4Cr2(SO4)37H2O 【知识归纳】氧化还原反应配平原则及程序1“一般”配平原则2“缺项”配平原则对于化学反应方程式,所缺物质往往是酸、碱或水、补项的两原则条件补项原则酸性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H,少O(氧)补H2O(水)碱性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水),少O(氧)补OH3.配平程序体验感悟题组一氧化还原反应方程式的配平方法1(正向配平)(1)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(2)2H2S1SO2=3S2H2O(3)4KI2CuSO4=1I22CuI2K2SO4(4)2015安徽理综,27(2)1NaBO22SiO24Na2H2=1NaBH42Na2SiO32(逆向配平)(1)3S6NaOH2Na2S1Na2SO33H2O(2)2Cl22Ca(OH)21CaCl21Ca(ClO)22H2O(3)2P49
3、KOH3H2O=3K3PO45PH33(缺项配平)(1)3ClO2Fe(OH)34OH=3Cl2FeO5H2O(2)2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O(3)2015天津理综,10(2)1ClO6Fe26H=1Cl6Fe33H2O4(整体标价)(1)4FeS211O22Fe2O38SO2(2)5NH4NO32HNO34N29H2O题组二信息型氧化还原反应方程式的书写5根据有关信息完成下列各化学方程式(1)2015江苏化学,20(3)当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时,清液(pH约为8)中SO将NO2转化为NO,其离子方程式为_。(2)2015四川理综,8(4)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂,反应可生成P的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式是_ _。(3)2014天津理综,7(6)KClO3可用于实验室制O2 ,若不加催化剂,400 时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为11,写出该反应的化学方程式:_。(4)(最新模拟)某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯(C2HCl3),向此污水中加入KMnO4(高锰酸钾的还原产物为MnO
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