2016-2017学年高中化学模块检测题二新人教版必修

1、模块检测题(二)(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题仅有一个选项符合题意)1(2015广东卷)化学是你，化学是我，化学深入我们生活。下列说法正确的是()A木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃DPX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃解析：A.淀粉遇单质碘变蓝色，而纤维素遇单质碘不会变蓝色。B.食用花生油的主要成分是油脂，鸡蛋清的主要成分是蛋白质，两者都能发生水解反应。C.聚氯乙烯中除含碳、氢两种元素外，还含有氯元素，不属于烃。D.对二甲苯的分子式为C8H10，不符合饱和烃的通式CnH2n2，故不属于饱和烃。答案：B2下列措施或说法不符合“环保”理念的是()A推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油B做好空气质量预报工作，以便污染程度高时有效防护C工业废水的“再生”处理，用于道路保洁、城市喷泉和洗车等D利用风能、生物能发电，强制实施火力发电用煤的脱硫处理解析：本题依托社会生活为背景，考查环境保护的相关常识。A、C、D均能减少环境中的污染物，而B项只

2、是来监测环境质量，对污染物的减少没有直接的意义。答案：B3下列属于物理变化的是()石油的分馏煤的干馏石油的裂化铝热反应由乙烯制备聚乙烯将氧气转化为臭氧乙烯催熟果实将苯加入溴水中海水蒸馏制取淡水ABC D解析：蒸馏和分馏的原理相同，都是利用沸点不同分离物质，将苯加入溴水中不发生化学反应，而是苯萃取溴水中的溴，故均属于物理变化，其余各项均发生了化学变化。答案：C4具有相同电子层结构的三种微粒An、Bn、C，下列分析正确的是()A原子序数关系：CBAB微粒半径关系：BnAnCC微粒是稀有气体元素的原子D原子半径关系是Acb。原子序数大小是ACB。因三种微粒都是稳定结构，故C是稀有气体元素的原子，稀有气体的原子半径一般不做比较，微粒半径大小关系是BnAn，原子半径大小关系是AB。答案：C5(2015江苏卷)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()A质子数为17、中子数为20的氯原子：ClB氯离子(Cl)的结构示意图：C氯分子的电子式： D氯乙烯分子的结构简式：H3CCH2Cl解析：A选项，氯原子符号左上角的数据应是质量数，其质量数为37，所以错误；B选项，氯离子的最外层电子数应为8，所以错误

3、；C选项，电子式表示符合要求，所以正确；D选项，结构简式表示的是氯乙烷而不是氯乙烯，所以错误。答案：C 6下列反应中，属于加成反应的是()ACH4Cl2CH3ClHClBCH2=CH2HClCH3CH2ClC2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O解析：A、D属取代反应，B为加成反应，C为氧化反应。答案：B7下列叙述中错误的是()AA族的B元素和A族的F元素能形成共价化合物BF3BNa和O2电子层结构相同，Na比O2半径小CA族元素中，原子半径最大的元素金属性最强D第三周期元素中，原子序数最大的元素非金属性最强解析：B和F都是非金属元素，BF3不是离子化合物，而是共价化合物，A项正确。Na和O2都是10电子结构，Na比O2核电荷数大，Na比O2半径小，B项正确。根据同主族元素金属性递变规律，A族元素中原子半径最大的金属性最强，C项正确。第三周期元素中，原子序数最大的是稀有气体Ar，其非金属性比Cl弱很多，D项错误。答案：D8下列制备金属单质的方法或原理正确的是()A在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC在通电条件下，电解饱和食盐水

4、制备单质NaD加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu解析：Mg的活泼性强，不能用H2还原法制备Mg，而是用电解熔融MgCl2的方法制备，电解饱和食盐水得到NaOH而不是Na；CuO强热分解生成Cu2O而不是Cu。答案：B9在一定温度下，某体积不变的密闭容器中发生如下可逆反应：A2(g)B2(g)2AB(g)。该反应达到平衡状态的标志是()A用A2、B2、AB的物质的量浓度表示反应速率的比值为112B容器内的总压强不随时间变化而变化C单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变解析：A项是化学反应发生时的比例关系，与平衡状态无关；B项与D项均不正确，因为该反应前后气体的物质的量之和未发生改变，压强与平均相对分子质量就不会改变；只有C项说明正逆反应速率相等，反应达到平衡。答案：C10下列叙述中错误的是()AH2在Cl2中燃烧、H2与Cl2的混合气体光照发生爆炸，都放出热量BH2在O2中燃烧生成H2O放出能量，H2O分解为H2和O2吸收能量C氙和氟按一定比例混合，在一定条件下可直接发生反应：Xe2F2=XeF4，该反应过程中Xe和

5、F2都有化学键断裂D在CaOH2O=Ca(OH)2的过程中CaO和H2O的总能量高于Ca(OH)2的总能量解析：已知H2Cl22HCl放出热量，即H2和Cl2的总能量高于HCl的总能量，同样，H2Cl22HCl的能量变化是放出热量，A项正确。根据能量守恒定律，B项正确。一般来说，在化学反应过程中既有反应物中化学键的断裂，又有生成物中化学键的形成，但Xe中不存在化学键，C项错误。放出热量的化学反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，CaOH2O=Ca(OH)2是放热反应，D项正确。答案：C11有机化合物在人类生活和生产中必不可少，下列对有机化合物的叙述不正确的是()A甲烷是天然气的主要成分，是最简单的烃，其含碳量为75%B乙醇的分子式为C2H6O，常温下是一种无色液体，密度比水小C乙酸的结构简式是CH3COOH，能和水以任意比互溶，酸性比碳酸强D乙烯是重要的化工原料，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，具有漂白作用解析：A项，甲烷含碳量为75%，正确；B项，乙醇为无色液体，密度比水小，正确；C项，乙酸易溶于水，酸性比碳酸强，正确；D项，乙烯与溴水发生加成反应，与酸性KMnO4溶液发生氧化还原

6、反应，乙烯不具有漂白性，错误。答案：D12近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC)，它用磺酸类质子作溶剂，在200 左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为C2H5OH3O2=2CO23H2O。下列说法不正确的是()AC2H5OH在电池的负极上参加反应B1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子C在外电路中电子由负极沿导线流向正极D电池正极得电子的物质是O2解析：原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；乙醇在反应中被氧化，发生氧化反应，则表明乙醇在负极上发生反应，A项正确；由电池的总反应式可知，1 mol乙醇被氧化，同时有3 mol O2被还原，则转移的电子为3 mol412 mol，B项不正确；外电路中电子流向和电流流向相反，即从负极流向正极，C项正确；在正极上发生反应的物质是O2，O2得电子，D项正确。答案：B13煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。如图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。由图可知该煤气中()A只含有碳、氢两种元素B所含的有机物是CH4、CnHmCCO体积分数大于CH4体积分数D低温有助于提高H2的含量解

7、析：由题图可知，该煤气中含有CH4、H2、CnHm、CO，A错误，B正确；由题图知CO体积分数小于CH4体积分数，C错误；由题图知，温度越高，H2的体积分数越大，D错误。答案：B142SO2(g)O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO3(g)生成的平均速率为V。解析：加入催化剂同时改变正、逆反应速率，A项错误；若是恒容条件，增加不参与反应的气体而使反应体系的压强增大，由于反应物浓度不变，反应速率就不变，B项错误；降低温度使反应速率降低，将延长反应达到平衡的时间，C项错误；根据平均速率的计算公式可得D项正确。答案：D15如图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是()A该系统中只存在3种形式的能量转化B装置Y中负极的电极反应式为O22H2O4e=4OHC装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实

8、现化学能与电能间的完全转化解析：太阳能电池利用光能转化为电能可直接作用于工作马达实现了电能与机械能的转化；在装置X中，电解水生成H2、O2，实现了电能与化学能的转化；在装置Y中构成燃料电池，化学能转化为电能，作用于马达实现了电能与机械能的转化，A、D错误；氢氧燃料电池的负极上应是H2参加反应，B错误；装置X能利用光能实现H2、O2的循环再生，C正确。答案：C二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)16.(10分)反应FeH2SO4=FeSO4H2的能量变化趋势如图所示：(1)该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_(填字母)。A改铁片为铁粉B改稀硫酸为98%的浓硫酸C升高温度(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_(填“正”或“负”)极。铜片上的现象为_，该极上发生的电极反应为_，外电路中电子由_极(填“正”或“负”，下同)向_极移动。解析：(1)据能量变化图像可知该反应是放热反应。(2)增大固体的表面积或升高温度，反应速率加快；适当增大浓度反应速率也增大，但98%的浓硫酸能使铁钝化。(3)该反应中铁是还原剂，作负极，比铁活泼性差的铜应作正极。铜片上，氢离子得到电子，反应是2H2e=H2，外电路电子由负极流向正极。答案：(1)放热(2)AC(3)正产生无色气泡2H2e=H2负正17(12分)某化学兴趣小组，将A、B、C、D、E五种短周期元素的主要化合价与原子半径处理后的数据(数据原子半径102 nm，图中单位略)表示如下。分析上述图像，回答下列问题：(1)C在周期表中的位置是_。(2)B的最高价氧化物对应水化物的化学式为_，含有非极性共价键的A的氢化物的电子式为_；用化学方程式证明A、B元素非金属性的强弱：_。(3)已知1 mol单质A所含的电子为24 mol，则单质A的化学式为_。

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