2016-2017学年高中化学章末综合测评1原子结构鲁科版选修
7页1、章末综合测评(一)原子结构(时间45分钟,满分100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)1为揭示原子光谱是线性光谱这一事实,玻尔提出了核外电子的分层排布理论。下列说法中,不符合这一理论的是()A电子绕核运动具有特定的半径和能量B电子在特定半径的轨道上运动时不辐射能量C电子跃迁时,会吸收或放出特定的能量D揭示了氢原子光谱存在多条谱线【解析】玻尔理论解释了氢原子光谱为线状光谱,但却没有解释出氢原子在外磁场的作用下分裂为多条谱线,所以D是错误的,A、B、C是玻尔理论的三个要点。【答案】D2下列比较正确的是()A第一电离能:I1(P)I1(S)B离子半径:r(Al3)r(O2)C能量:E(4s)E(3d)D电负性:K原子Na原子【解析】同周期第一电离能A族元素大于A族元素,A正确。具有相同电子层结构的离子半径,原子序数越大,半径越小,B不正确。能量E(4s)E(3d),C不正确。同主族元素,自上而下电负性减小,D不正确。【答案】A3下列轨道表示式能表示氧原子的最低能量状态的是()【解析】氧原子共有8个电子,C有10个,D有7个,都错。B不符合洪特规则,也错。【答案】A4某元
2、素原子的价电子构型是3s23p4,则它在周期表中的位置是()A第2周期A族B第3周期A族C第4周期A族D第3周期A族【解析】由价电子构型为3s23p4可知为硫,故D正确。【答案】D5以下对核外电子运动状况的描述正确的是()A电子的运动与行星相似,围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B能量低的电子只能在s轨道上运动,能量高的电子总是在f轨道上运动C电子层数越大,s轨道的半径越大D在同一轨道上运动的电子,其能量不相同【解析】电子的运动没有固定的轨道,也不能描画出它的运动轨迹,A错误;原子轨道能量的高低取决于电子层数和原子轨道的形状两个因素,不能单从原子轨道的形状来判断,例如7s轨道的能量比4f轨道的能量高,故B错误;相同类型的原子轨道,电子层序数越大,能量越高,电子运动的区域越大,原子轨道的半径越大,C正确。【答案】C6甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推断正确的是()A甲与乙位于同一周期B甲与乙位于同一主族C甲与乙都位于元素周期表的p区D甲与乙的原子序数之和为偶数【解析】甲和乙的电子层排布可能为1s22s22p2和1s22s22p63s2,即为碳和镁元素,它们位于不同
3、的周期、不同的主族、不同的区域。【答案】D7前四周期元素的基态原子中,未成对电子数与其所在周期数相同的元素有 ()A3种B4种C5种D6种【解析】符合题意的元素有:H(1s1)、C(2s22p2)、O(2s22p4)、P(3s23p3)、Fe(3d64s2)。【答案】C8用R代表短周期元素,R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是()AR的氧化物都能溶于水BR的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3CR的氢化物均为共价化合物DR的氧化物都能与NaOH反应【解析】据题意可知R原子价电子排布式为ns2np2或ns2np4,即R可能是C、Si、O、S。A项,CO、SiO2不溶于水;B项,R的最高价氧化物对应水化物可能是H2RO3或H2RO4;D项,CO与NaOH不反应。【答案】C9(2016冀州高二检测)下列各组原子,彼此性质一定相似的是()A1s2与2s2的元素BM层上有两个电子与N层上有两个电子的元素C2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素DL层的p轨道上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素【解析】A项:电子排布为1s2的元素是He,
4、电子排布为2s2的元素是Be,性质不相似。B项:M层上有两个电子的元素是Mg,而N层上有两个电子的元素有多种,如Ca、Sc、Ti、V、Mn、Fe等,性质不一定相似。C项:2p上有一个未成对电子的元素可能是B或F,3p上有一个未成对电子的元素是Al或Cl,性质也不一定相似。D项:L层的p轨道上有一个空轨道的元素是C,M层p轨道上有一个空轨道的元素是Si,处于同一主族,性质一定相似。【答案】D10以下有关元素性质的说法不正确的是()A具有下列电子排布式的原子中,1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4,原子半径最大的是B下列原子的外围电子排布中,3s23p13s23p23s23p33s23p4,对应的第一电离能最大的是CNa、K、RbN、P、AsO、S、SeNa、P、Cl,元素的电负性随原子序数的增加而递增的是D某元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703,当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是XX2X3X4【解析】A选项:电子层数越多,最外层电子数越少,
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