2016-2017学年高中化学章末综合测评2新人教版选修(2)
8页1、分子结构与性质(时间45分钟,满分100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)1雪花象征了同学之间的友谊,简单而纯洁。当不断地升高温度时,实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化,在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用力依次是()A氢键;分子间作用力;非极性键B氢键;氢键;极性键C氢键;极性键;分子间作用力D分子间作用力;氢键;极性键【解析】雪实际上是固态的水,当固态水变为液态水和液态水变为气态水时主要破坏了水分子之间的氢键,而水变为氧气和氢气时破坏的是OH极性键。【答案】B2在下列化学反应中,所断裂的共价键中,仅仅断裂键的是()AN23H22NH3B2C2H25O22H2O4CO2CCl2H22HClDC2H4H2C2H6【解析】两个原子间形成共价单键时,只形成键;两个原子间形成双键或三键时,除了形成键,还会形成键。N2分子中存在共价三键,故A项中还断裂键;H2、Cl2分子中都只有键,C项符合;C2H2分子中存在三键、C2H4分子中存在双键,故B、D两项中还同时断裂键。【答案】C3已知以下反应中的四种物质由三种元素组成,其中a的分子立体构型为正四面体形,组成a物质的
2、两种元素的原子序数之和小于10,组成b物质的元素为第三周期元素。下列判断正确的是() 【导学号:90990064】A四种分子中的化学键均是极性键Ba、c分子中中心原子均采用sp3杂化C四种分子中既有键,又有键Db、d分子中共价键的键能:bd【解析】由题意可知,a是甲烷,b为氯气。四种分子中氯气分子所含的化学键为非极性键,A错;四种分子中均只存在键而没有键,C错;b为氯气,所含共价键ClCl的键长比HCl的键长长,故键能小于氯化氢中的HCl的键能,D错。【答案】B4已知Zn2的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道,那么ZnCl42的立体构型为()A直线形B平面正方形C正四面体形 D正八面体形【解析】sp3杂化可得到正四面体形的4个sp3杂化轨道,与4个Cl形成4个配位键,故为正四面体形。【答案】C5下列关于粒子结构的描述不正确的是()AH2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子BHS和HCl均是含一个极性键的18电子粒子CCH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子DSO2和SO3杂化轨道类型均为sp2杂化,立体构型分别为V形、平面三角形【解析】CCl4具有正四面体构型,是非极
3、性分子,但CH2Cl2中CH与CCl不同,导致分子不为正四面体结构,故CH2Cl2为极性分子。【答案】C6氯化硼的熔点为107 ,沸点为12.5 ,在其分子中键与键之间的夹角为120,它能水解,有关叙述正确的是()A氯化硼液态时能导电而固态时不导电B氯化硼中心原子采用sp杂化C氯化硼分子呈平面三角形,属非极性分子D其分子立体构型类似NH3【解析】由于氯化硼分子中键与键之间的夹角为120,说明氯化硼的分子构型为平面三角形,中心原子采用sp2杂化,氯化硼分子为极性键形成的非极性分子,NH3的分子构型为三角锥形。【答案】C7氧族元素的氢化物的沸点如下表:H2OH2SH2SeH2Te100 61.8 41.1 2 下列说法中正确的是()A氧族元素氢化物沸点的高低与范德华力的大小无关B范德华力一定随相对分子质量的增大而减小C水分子间还存在一种特殊的分子间作用力D水分子间存在共价键,加热时较难断裂【解析】H2S、H2Se、H2Te 的相对分子质量逐渐增大,范德华力逐渐增强,其沸点逐渐升高,H2O与H2S等的结构具有相似性,H2O的相对分子质量最小,但其沸点最高,说明H2O分子间除了存在范德华力外,
4、还存在一种特殊作用力氢键。H2O分子极为稳定,加热时分子内的共价键很难断裂。综合上述,选项C正确。【答案】C8下列说法中正确的是()A互为手性异构体的分子互为镜像,且分子组成相同,性质也相同B由酸性FCH2COOHCH3COOH,可知酸性ClCH2COOHCH3COOHC由AgCl和AgBr都能溶于氨水中,而AgI不能溶解在氨水中,可知AgI在水中的溶解度最大D除HF外,其他卤化氢沸点随着相对分子质量的增大而升高,是因为氢键的键能逐渐增大所致【解析】互为手性异构体的分子其结构不同,性质也不同,A错;B项中由提示可知,F原子的存在使得酸性增强,故同族元素的Cl也有类似的作用,B正确;AgCl和AgBr都能溶于氨水中,是因为NH3分子与溶解后的Ag生成络离子Ag(NH3)2,AgI不能溶解是因为其生成的Ag浓度太小,故C错;在卤素氢化物中,只有HF能形成氢键,D错。【答案】B9下列说法正确的是() 【导学号:90990065】A在分子中相邻原子间形成的共价键都是非极性键BSiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3CC2H6是碳链为直线形的非极性分子,可推测C3H8也是碳链为直线
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