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2016-2017学年高中化学期中检测题二新人教版选修

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  • 卖家[上传人]:san****019
  • 文档编号:86859917
  • 上传时间:2019-03-25
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    • 1、期中检测题(二)(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括15个小题,每小题3分,共45分。每小题仅有一个选项符合题意)1已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是()A加入催化剂,减小了反应的热效应B加入催化剂,可提高H2O2的平衡转化率CH2O2分解的热化学方程式:H2O2=H2OO2H0D反应物的总能量高于生成物的总能量答案:D2下列有关化学反应与能量变化的叙述正确的是()A铝与氧化铁反应既是氧化还原反应,又是吸热反应B化学反应中的能量变化只体现为热量的形式CCaOH2O=Ca(OH)2反应过程中,旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量D外界条件相同时,放热反应的速率一定大于吸热反应的速率答案:C3对处于化学平衡的体系,关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是()A化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动B只有在催化剂存在下,才会发生反应速率变化而平衡不移动的情况C正反应进行的程度大,正反应速率一定大D化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化答案:D4下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是()A红棕色的NO2,加压后颜色先

      2、变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3的反应C加入催化剂有利于氨的合成D工业制取金属钾Na(l)KCl(l)NaCl(l)K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来答案:C5有一处于平衡状态的反应:X(s)3Y(g)2Z(g)H0。为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是()高温低温高压低压加正催化剂分离出ZA BC D答案:B 6.已知:2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 452 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1下列说法正确的是()AH2(g)的燃烧热为571.6 kJmol1B同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多C1/2H2SO4(aq)1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)H2O(l)H57.3 kJmol1D3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H135.9 kJmol1答案:B7有可逆反应A(g) 3B(g)2C(g)H0,下列叙述正确的是()A当容器中X与Y的物质

      3、的量之比满足12时反应达到平衡B达到平衡时X的转化率为25%,则平衡常数K值为9/4C达到平衡后,反应速率2v正(Y)3v逆(Z)D达到平衡后,加入Q,平衡逆向移动答案:B二、非选择题(本题包括5个小题,共55分)16(10分)丙烷燃烧可以通过以下两种途径:途径:C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)Ha kJmol1途径:C3H8(g)=C3H6(g)H2(g)Hb kJmol12C3H6(g)9O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)Hc kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hd kJmol1 (a、b、c、d均为正值)请回答下列问题:(1)由于C3H8(g)=C3H6(g)H2(g)的反应中,反应物具有的总能量_(填“大于”“小于”或“等于”)生成物具有的总能量,那么在化学反应中,反应物就需要_(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物,因此其反应条件是_。(2)按途径反应,1 mol C3H8完全燃烧时放出的热量为_ kJ(用含b、c、d的代数式表示),等量的丙烷通过两种途径完全燃烧时,途径放出的热量_(填“大于”“小于”或“等于”)途径放出的

      4、热量。(3)a与b、c、d的数学关系式是_。解析:(1)放热反应,生成物总能量小于反应物总能量,吸热反应则相反,对于C3H8(g)C3H6(g)H2(g)Hb kJmol1判断该反应吸热,故反应物总能量小于生成物总能量。(2)将途径中的三个反应经叠加处理,得到的HbkJmol1,则放出的热量为 kJ。 (3)a。答案:(1)小于吸收加热(2)等于(3)a17(10分)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用,回答下列问题: (1) 肼(H2NNH2)是一种高能燃料,与氧气反应的能量变化如下图所示:已知断裂1 mol化学键所需的能量:NN为942 kJ、O=O为500 kJ、NN为154 kJ,则断裂1 mol NH键所需的能量是_。根据上图,肼与氧气反应的热化学方程式为_。(2)氮的氧化物是大气的主要污染物,综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H 574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H 1 160 kJmol1若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为_(阿伏加德罗常数的值用NA表示),放出的热量为_kJ。解析:(1)利用图示可知肼和氧气变成原子时断键需要的能量为2 752 kJ534 kJ2 218 kJ。肼和氧气断键变为原子时要断裂1个NN,4个NH,1个O=O键,所以11544(NH键能)15002 218,解得为391。答案:(1)391 kJN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H 534 kJmol1 (2)1.60NA(或1.6NA)173.418(11分)汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致:N2(g)O2(g) 2NO(g)H0 ,该反应在2 404 时,平衡常数K6.4103。(1)该反应的平衡常数表达式为_。(2)该温度下,向 2 L 密闭容器中充入N2和O2各 1 mol,平衡时,N2 的转化率是_

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