2016-2017学年高中化学专题综合测评4苏教版必修(1)

1、专题综合测评(四)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1(2016北京五中高一期中)根据某种共性，可将CO2、SO2归为同类氧化物。下列物质中，也属于这类氧化物的是() 【导学号：16380291】ASO3BCaOCNO2 DNO【解析】CO2、SO2为酸性氧化物。【答案】A2下列说法正确的是()正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害；使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；食品厂产生的含丰富氮、磷营养元素的废水可长期排向水库养鱼。A BC D【解析】正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6；含丰富氮、磷营养元素的水会加速藻类植物的生长，形成水华或赤潮，污染环境。【答案】C3下列实验过程中，始终无明显现象的是() 【导学号：16380292】ANO2通入FeSO4溶液中BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中【解析】此题考查了常见元素化合物知识。

2、NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，其将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，A项错误；CO2和CaCl2不反应，无明显现象，符合，B项正确；NH3通入后转化为氨水，其和AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，C项错误；SO2通入酸化的硝酸钡中，其被氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀，D项错误。【答案】B4(2016蚌埠高一检测)一定温度下，1 mol金属Zn完全溶解于某浓度的HNO3中，生成的NO2和NO的物质的量之比为13，则消耗的HNO3的物质的量至少为()A0.8 mol B2.4 molC2.6 mol D2.8 mol【解析】假设生成的NO2和NO的物质的量分别为x和3x，可得如下关系式：ZnZn22NO2e1 mol 2 mol 2 molHNO3NO2e，HNO3NO3e x x 3x 9x根据电子守恒有x9x2 mol，得x0.2 mol，所以n(NO2)0.2 mol，n(NO)30.2 mol0.6 mol，根据氮元素守恒：n(HNO3)n(NO)未被还原n(NO2)n(NO)2 mol0.2 mol0.6 mol2.8 mol。【答案】D5(2016昆明高一检测)

3、已知2FeSO4Fe2O3SO2 SO3，把产生的气体通入BaCl2溶液中，则() 【导学号：16380293】A产生BaSO4和BaSO3两种沉淀B产生BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出C产生BaSO4沉淀，无SO2气体逸出D产生沉淀含BaSO4，并有HCl气体逸出【解析】由于FeSO4分解产生大量的SO2和SO3气体，其中的SO3气体可以与水反应生成H2SO4，其中的氯化钡会与硫酸反应生成BaSO4沉淀，但是SO2不会与氯化钡发生反应，会从溶液中逸出。【答案】B6为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是 ()ANH4HCO3BNH4ClC(NH4)2CO3 DNH4NO3【解析】由知氮肥中含有NH和CO或HCO；由知氮肥中含有HCO。【答案】A7化学中有许多物质之间的反应符合下列关系图，图中其他产物及反应所需条件均已略去。 【导学号：16380294】ABCD对于上图的变化下列判断不

4、正确的是()A当A是正盐、X是强酸时，D是酸性氧化物B当X是强碱溶液时，B一定是NH3CB可能是单质DD可能是一种酸【解析】可以是Na2SH2SSO2SO3，A正确；B错误，D正确；H2SSSO2SO3，C正确。【答案】B8实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是()A是氨气发生装置B是氨气发生装置C是氨气吸收装置D是氨气收集、检验装置【解析】装置中NH4Cl受热易分解生成NH3和HCl，但在试管口附近两者又能结合生成NH4Cl，选项A错误；装置中的漏斗放置过低，不能防止倒吸，选项C错误；装置中的试管口应放一团干燥的棉花，选项D错误。【答案】B9(2016温州高一检测)某无色混合气体依次通过浓硫酸和Na2O2，若气体体积不断减少，且气体颜色变深，则原混合气体的成分可能是() 【导学号：16380295】AH2、Cl2、SO2 BNH3、NO、CO2CNH3、O2、NO DHCl、NO2、CO2【解析】C项气体中O2与NO不共存，D项中NO2为红棕色气体，故C、D错误；因最后气体颜色加深，故只有B符合，A错误，发生的化学反应分别为：2NH3H2SO4=(NH4)2SO4,2CO

5、22Na2O2=2Na2CO3O2,2NOO2=2NO2，前两步反应导致气体体积减少，第三步反应导致气体颜色加深。【答案】B10(2016武汉高一检测)将3.2 g Cu投入100 mL稀硫酸中加热，没有明显变化，若边加热边缓缓加入一定量H2O2，金属Cu逐渐溶解，则下列说法正确的是()A反应过程中有刺激性气味的气体生成BH2O2对Cu和稀硫酸的反应起催化作用C若Cu和硫酸恰好完全反应，则稀硫酸的物质的量浓度为0.5 molL1D反应中硫酸既表现出酸性又表现出氧化性【解析】双氧水具有氧化性，在酸性环境下能将金属铜氧化，方程式为CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O，从方程式看出无气体生成，故A错误，分析化合价，过氧化氢中氧的化合价从12，化合价降低，过氧化氢作氧化剂，故B错误；3.2 g铜的物质的量为0.05 mol，从方程式看出，消耗0.05 mol硫酸，硫酸的浓度为0.5 molL1，故C正确；从方程式看出，反应中硫酸的化合价没有变化，故只表现酸性，没有表现氧化性，故D错误。【答案】C11(2016商丘高一检测)常温下，将等物质的量的铜片、铁片、铝片、银片分别置于4个小烧杯中，

6、然后各加入足量的浓硝酸，放出NO2气体的体积最多的是() 【导学号：16380296】A铜片 B铁片C银片 D铝片【解析】设等物质的量的铜片、铁片、铝片、银片的物质的量为1 mol，加入足量的浓硝酸，1 mol Cu失去的电子数为1 mol22 mol，生成气体的物质的量为2 mol；常温下，Fe遇浓硝酸发生钝化反应，而不能反应完全；1 mol Ag失去的电子数为1 mol11 mol，生成气体的物质的量为1 mol；常温下，Al遇浓硝酸发生钝化反应，而不能反应完全；显然A中产生气体的物质的量最大，气体的体积最大。【答案】A12实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 ()选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液【解析】由题给装置可知，本装置可以用于固体和液体不加热型，收集方法为向上排空气法，防倒吸尾气处理方式的气体的制取。A项，NH3收集用向下排空气法，不符合；C项，铜

7、与稀HNO3反应不能产生NO2，且NO2的吸收不能用水，可以用NaOH溶液，不符合；D项，用浓盐酸与MnO2反应制Cl2需要加热，不符合。【答案】B二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(12分)(2016潍坊期末)A、B、C、D、E、F、X存在如图所示转换关系，其中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。X可能是强酸，也可能是强碱。 【导学号：16380297】ABCDEF(1)A的化学式是_。(2)若X是强酸，将D与Cl2同时通入水中发生反应的离子方程式为_。(3)若X是强碱，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是氯化物。过量的B跟Cl2反应的化学方程式为_。工业生产中BD的化学方程式为_。【解析】(1)正盐A既能和强酸反应生成氢化物，也能和强碱反应生成氢化物，A一定为弱酸的铵盐；E能和水反应生成强酸F，因此E是NO2或SO3，则A是(NH4)2S。(2)若X是强酸，则B是H2S，H2S被氯气氧化为单质硫，所以C是S，D是SO2，E是SO3，F是H2SO4；Cl2具有氧化性，能把SO2氧化为H2SO4，所以将D与Cl2同时通入水中发生反应的离子方程式为SO2Cl22H2O=4H2ClSO。(3)若X是强碱，则B是NH3，NH3被Cl2氧化生成N2，所以C是N2，则D是NO，E是NO2。Cl2氧化NH3生成N2和HCl，过量的NH3跟HCl反应生成NH4Cl，过量的B跟Cl2反应的化学方程式为：3Cl28NH3=N26NH4Cl。工业生产中BD的反应是氨的催化氧化，反应的化学方程式为4NH35O24NO6H2O。【答案】(1)(NH4)2S(2)SO2Cl22H2O=4H2ClSO(3)3Cl28NH3=N26NH4Cl4NH35O24NO6H2O14(13分)(2016无锡高一检测)下列AH八种物质存在如图所示的转化关系(反应条件、部分产物未标出)。已知A是正盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体。试回答下列问题：(1)写出下列各物质的化学式：A_；B_。(2)按要求写出下列反应的有关方程式：EF反应的化学方程式为_。GH反应的离子方程式为_。(3)写出H的浓溶液与木炭反应的化学方程式为_。(4)检验D中阴离子的方法是_。【解析】G是红棕色气体，则是NO2，F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO；A是正盐和氢氧化钠反应

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