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2016-2017学年高中化学主题4认识生活中的材料课题4金属制品的防护学业分层测评鲁科版选修

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常见问题

1、金属制品的防护(建议用时：45分钟)学业达标1家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的反应是()A4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3B2Fe2H2OO2=2Fe(OH)2C2H2OO24e=4OHDFe3e=Fe3【解析】金属在作为电极参与电极反应时，总是“过量”的，所以铁在电极反应中不能生成3价。A、B、C的反应恰好是铁发生吸氧腐蚀时的变化，B是铁发生电化学腐蚀的总反应方程式。【答案】D2如图所示自行车各部件防腐措施不恰当的是()A涂机油B烤漆C镀锌D镀铬【解析】车把常与人体接触，涂机油不合适，车齿轮部位可以涂机油防腐。【答案】A3一种新兴的金属由于其熔点高、密度小、可塑性好、耐腐蚀性强，它和它的合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备的制造中，这种金属是()A铜B钢 C钛D镁【解析】根据题意，新兴金属熔点高、密度小、可塑性好、耐腐蚀，广泛用于航空航天技术，而钛具有重量轻、强度高、韧性好、耐腐蚀的特点，钛合金的性能要优于钛，钛合金是运用于航空航天技术领域的高性能材料。【答案】C4(2014烟台高二阶段测试)铜制品上的铝质铆钉，在

2、潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为()A形成原电池时铝作负极B形成原电池时铜作负极C形成原电池时，电流由铝经导线流向铜D铝铆钉发生了化学腐蚀【解析】在潮湿环境下铜、铝形成的原电池，活泼铝作负极，失电子发生氧化反应，铜得电子发生还原反应，电子由铝流向铜，而电流应由铜流向铝，发生电化学腐蚀。【答案】A5为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是()A在精密机床的铁床上安装铜螺钉B在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极【解析】金属防护方法中被保护金属作原电池的正极如C，或作电解池的阴极即接电源负极，均可达到防护的目的。【答案】C6下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是()A钢管与电源正极连接，钢管可被保护B铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C钢管与铜露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀D钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe3e=Fe3【解析】A中钢管与电源正极连接，成为电解池的阳极而溶解，加速了钢管的腐蚀，故A项不符合题意。铁遇冷浓硝酸表面钝化，形成了一层致密的氧化物保护膜，可保护内部不被腐蚀，故B正确。钢管

3、与铜管露天堆放在一起，潮湿的空气作为电解质溶液，铜管为正极、钢管为负极发生电化学腐蚀，加速了钢管的腐蚀，故C项不合题意。钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应应是Fe2e=Fe2，故D项不合题意。【答案】B7关于金属腐蚀的下列叙述正确的是()A金属的腐蚀必须在酸性条件下进行B化学腐蚀的速度超过电化学腐蚀C析氢腐蚀比吸氧腐蚀发生的普遍D金属化学腐蚀的本质是金属失电子直接转移给氧化剂【解析】电化学腐蚀比化学腐蚀普遍而且速度快；电化学腐蚀中以吸氧腐蚀普遍；金属在中性或碱性条件下也能被腐蚀(吸氧腐蚀)。【答案】D8如图液面上浮着一个空心铁球，数天后可观察到的现象是()铁球表面出现红棕色锈斑铁球表面出现黑色锈斑量筒内水位下降量筒内水位上升ABCD【解析】量筒中的空气、溶有O2的食盐水和铁碳合金(铁球)组成原电池，发生了吸氧腐蚀，铁球表面出现红棕色(Fe2O3nH2O)锈斑，因不断消耗O2导致量筒内气体压强小于外界大气压，量筒内水位上升。【答案】B能力提升9A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。(1)A中反应的离子方程式为_。(2)B中Sn极的电极反应式为_。Sn极附近溶液的pH_(填“

4、增大”、“减小”或“不变”)。(3)C中被腐蚀的金属是_，总反应式为_。比较A、B、C中Fe被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_。【解析】A中直接发生置换反应，B、C都是形成原电池的装置，B中Fe作负极，Sn极上发生还原反应：2H2e=H2，C中Zn作负极被腐蚀，Fe作正极被保护。【答案】(1)Fe2H=Fe2H2(2)2H2e=H2增大(3)ZnZnH2SO4=ZnSO4H2B、A、C10金属具有良好的导电、导热及延展性等性质，因此广泛应用于制造各种材料。请回答下列问题：(1)家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，它能长期使用的原因是铝表面形成_。(2)下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有_(填序号)。在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油相同条件下，马口铁(表层镀锡)与白铁(表层镀锌)相比，马口铁更为耐用在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理【解析】铝合金制成的“钢精锅”耐腐蚀的原因是表面能形成致密的氧化物保护膜。镀锡铁没有镀锌铁耐腐蚀，因为一旦镀层破损后，由于锡不如铁活泼，马口铁在发生原电池反应时铁作负极，易被腐蚀，而镀锌铁镀层破损后锌作负极，保护铁不被腐蚀。【答案】(1)致密的氧化物保护膜(2)11钢铁的腐蚀是世界一大难题，每年全世界钢产量的四分之一因腐蚀而损失。甲乙(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为_、_。(2)为降低某水库的铁闸门的被腐蚀速率，可以采用图甲方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料可以采用_(填字母)，这种方法称为_保护法。A铜B钠C锌D石墨(3)图乙所示方案也可降低铁闸门的被腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_极，这种方法称为_保护法。【解析】(2)甲中防腐为牺牲阳极的阴极保护法，故应选比铁活泼的金属(锌)作为焊接物。(3)乙中为外加电流的阴极保护法，故铁闸门作阴极，接电源负极。【答案】(1)负极：2Fe4e=2Fe2正极：O22H2O4e=4OH(2)C牺牲阳极的阴极(3)负外加电流的阴极

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