2016-2017学年高中化学专题1化学反应与能量变化第3单元金属的腐蚀与防护学业分层测评苏教版选修
7页1、金属的腐蚀与防护 (建议用时:45分钟)学业达标1全世界每年生产的钢铁大约四分之一被腐蚀,造成钢铁被腐蚀的主要外界条件是 () 【导学号:92410067】A酸、碱 B酸雾、O2 CSO2、H2O DH2O、O2【解析】钢铁主要发生吸氧腐蚀。【答案】D2钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是()A2H2e=H2BFe22e=FeC2H2OO24e=4OHDFe3e=Fe2【解析】 钢铁发生吸氧腐蚀时,负极反应式为Fe2e=Fe2,正极反应式为O24e2H2O=4OH。【答案】C3下列关于钢铁吸氧腐蚀的说法中不正确的是() 【导学号:92410068】A铁为负极B在正极上O2被还原C溶液中氢氧根离子浓度不变D与析氢腐蚀相比都是铁被氧化【解析】钢铁发生吸氧腐蚀时,Fe作负极,电极反应式为Fe2e=Fe2,C作正极,正极反应式为O24e2H2O=4OH,因此O2被还原,由于产生OH,故溶液中c(OH)增大;钢铁发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀时,均是Fe被氧化。【答案】C4关于牺牲阳极的阴极保护法的叙述正确的是 ()A正极就是阳极B负极就是阴极C阳极上发生氧化反应D正极上发生氧化反应【解析】牺牲阳
2、极的阴极保护法就是原电池的负极(阳极)的金属发生氧化反应被腐蚀,作为正极(阴极)的金属不被腐蚀。【答案】C5下列有关金属的保护方法的说法中正确的是 () 【导学号:92410069】A常使用的快餐杯表面有一层搪瓷,搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用B白铁(镀锌铁)镀层破损后,铁皮的腐蚀速率很慢C轮船的船壳水线以下常装有一些锌块,这是利用了牺牲阴极的阳极保护法D钢铁制造的暖气管道外常涂有一些沥青,这是钢铁的电化学保护法【解析】A项中涂层破损后,铁直接暴露在空气中,因而搪瓷层不能对破损部分进行保护;B项中镀层破损后由于锌的金属性比铁强,和铁构成原电池,锌作负极,保护铁不被腐蚀;C项应是牺牲阳极的阴极保护法;D项中应是用沥青作涂层的涂层保护法。【答案】B6下列事实与电化学腐蚀无关的是()A光亮的自行车钢圈不易生锈B黄铜(Cu、Zn合金)制的铜锣不易生锈C铜、铝电线一般不连接起来作导线D生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈【解析】B、C、D项均与原电池有关,能用电化学知识来解释,故选A。【答案】A7(2016南安一中期末)相同材料的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是() 【导学号:924100
3、70】【解析】在A中,食醋提供电解质溶液环境,铁勺和铜盆是相互接触的两个金属极,形成原电池,铁是活泼金属作负极;在B中,食盐水提供电解质溶液环境,炒锅和铁铲都是铁碳合金,符合原电池形成的条件,铁是活泼金属作负极,碳作正极;在C中,铜镀层将铁球覆盖、使铁被保护,所以铁不易被腐蚀;在D中,酸雨提供电解质溶液,易形成原电池发生电化学腐蚀。【答案】C8缠有金属丝的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中,如图所示,可以看到在贴近金属丝一边的溶液中出现粉红色。则该金属丝可能是 ()A镁 B铝C锌 D铜【解析】金属丝一边溶液出现粉红色,说明金属丝附近产生OH,即正极反应式:2H2OO24e=4OH,因此金属丝的活动性比铁差,铜符合题目要求。【答案】D9下列叙述不正确的是() 【导学号:92410071】A锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量的硫酸铜能加快反应速率B镀层破损后,白铁(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)更易被腐蚀C钢铁表面常易被锈蚀生成Fe2O3nH2OD钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时,完全相同的反应是负极反应【解析】锌与CuSO4溶液发生置换反应后,铜附着在锌的表面上,浸泡在稀硫酸中形成锌铜原电池,负极
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