2016-2017学年高中化学专题3微粒间作用力与物质性质第2单元离子键离子晶体学业分层测评苏教版选修
6页1、离子键 离子晶体 (建议用时:45分钟)学业达标1.以下叙述中,错误的是()A.钠原子和氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强B.在氯化钠中,除Cl和Na的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C.Na和Cl形成的离子键具有方向性D.钠与氯反应生成氯化钠后,体系能量降低【解析】活泼金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物,阳离子和阴离子均达到稳定结构,这样体系的能量降低,其结构的稳定性增强。【答案】C2.下列化学用语表示不正确的是()【解析】B项中的Na2S为离子化合物,电子式为【答案】B3.(2016连云港高二质检)泽维尔研究发现,当激光脉冲照射NaI时,Na和I两核间距为1.01.5 nm,呈离子键;当两核靠近约距0.28 nm 时,呈共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是()【导学号:61480027】A.NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物B.离子晶体可能含有共价键C.NaI晶体中既有离子键,又有共价键D.共价键和离子键没有明显的界线【解析】由题中信息可知,离子的核间距较大时,呈离子键,而核间距较小时,呈共价键,当核间距改变时,键的性质会
2、发生改变,这说明离子键和共价键并没有明显的界线。但NaI晶体是典型的离子晶体,说明其晶体中核间距在1.01.5 nm之间。【答案】D4.下列关于离子化合物的叙述正确的是()A.离子化合物中都只含有离子键B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离子化合物如能溶于水,其所得溶液一定可以导电D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物【解析】离子化合物中的阳离子不一定是金属离子,如NH4Cl,阳离子为NH而不是金属离子;共价化合物溶于水也可能导电,如NH3、SO2、HCl等。【答案】C5.(双选)下列各组元素的原子间反应容易形成离子键的是()原子abcdefgM层电子数1234567A.a和cB.a和fC.d和g .D.b和g【解析】由原子ag的M层电子数可知,M层即为原子的最外层,元素ag均为第三周期元素。a、b均为活泼的金属元素,f、g均为活泼的非金属元素,所以a与f、b与g形成的化学键为离子键。【答案】BD6.萤石(CaF2)属于立方晶体,萤石晶体中每个Ca2被8个F包围,则晶体中F的配位数为()A.2 .B.4 C.6 .D.8【解析】据萤石的化学式CaF2可以推知,因为n(Ca2)
3、n(F)12,而Ca2被8个F包围,则F周围最近距离的Ca2为4个。【答案】B7.下列关于离子晶体性质的叙述中不正确的是()A.离子晶体具有较高的熔、沸点B.离子晶体具有较大的硬度C.离子晶体在熔化状态时能导电D.离子晶体中阴、阳离子个数比为11【解析】离子晶体具有较高的熔、沸点和较大的硬度,熔融状态下存在自由移动的离子能导电。离子晶体中阴、阳离子个数比则各不相同,如氯化钠晶体中阴、阳离子个数比为11,氯化镁晶体中阴、阳离子个数比为21。【答案】D8.元素X的某价态离子Xn与N3所形成晶体的结构单元如图所示,则Xn中n的值为()A.1 .B.2C.3 .D.4【解析】晶胞中小黑点为123,空心圆圈为81,根据分子式中化合价代数和为0,则n1。【答案】A9.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是()A.熔点:NaFMgF2AlF3B.晶格能:NaFNaClNaBrC.阴离子的配位数:CsClNaClD.硬度:MgOCaOBaO【解析】由于Na、Mg、Al3的离子半径依次减小,所带电荷依次增加,所以NaF、MgF2、AlF3的晶格能依次增大,即熔点依次升高;F、Cl、Br的离子半径依次增
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