2018届高考化学大一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 第26讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向课时作业
7页1、第七章 化学反应速率和化学平衡 第26讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向1下列说法正确的是()A食物在常温下腐败是自发进行的B凡是放热反应都是自发的C自发反应都是熵增大的反应D电解池的反应属于自发反应解析:食物在常温下腐败是自发进行的,A正确;放热反应不一定都是自发进行的,如煤炭要加热到一定温度才能自发进行,B错误;自发反应由焓变和熵变两个方面决定,熵变增大的反应不一定能自发进行,如H2O通电生成H2和O2的反应不能自发进行,C错误;电解池的反应一般属于非自发反应,D错误。答案:A2下列有利于反应自发进行的是()反应吸热反应放热反应后熵增加反应后熵减小ABC D解析:化学反应能自发进行的判据是HTS0(假设H、S不随温度变化而变化),下列叙述正确的是()A低温下为自发过程,高温下为非自发过程B高温下为自发过程,低温下为非自发过程C任何温度下为非自发过程D任何温度下为自发过程解析:已知H0,固固反应生成气体的反应S0,化学反应能自发进行的判据是HTSH,因此此反应只能是高温自发,B正确。答案:B4下列说法正确的是()AH0的反应在温度低时不能自发进行BNH4HCO3(s)=NH3(g)
2、H2O(g)CO2(g)H185.57 kJmol1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可单独作为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向解析:H0的反应,HTS0、S0,反应能自发进行说明HTS0.060解析:A项根据方程式可知在5 min内反应生成的n(N)等于生成的n(M),则v(N)1103mol/(Lmin),该项错误;B项根据表格中数据可知平衡时c(X)0.002 mol/L、c(Y)0.032 mol/L、c(N)c(M)0.008 mol/L,则平衡常数K1.0,该项错误;C项因该反应在800 时平衡常数为1,设反应中转化的X的物质的量为x,则有(0.20x)(0.30x)xx,故x0.12 mol,X的转化率为100%60%,该项正确;D项假设在900 时,该反应的平衡常数也为1.0,根据实验中的数据可知b0.060 mol,由中数据可知在700 时平衡常数约为2.6,结合800 时平衡常数为1.0可知,温度越高,该平衡常数越小,平衡逆向移动,故bK1,
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