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2018届高考化学大一轮复习 第三章 金属及其化合物 第11讲 铜及其化合物 金属材料 开发利用金属矿物课时作业

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    • 1、第三章 金属及其化合物 第11讲 铜及其化合物 金属材料 开发利用金属矿物1(2017湖南师大附中月考)下列有关说法中,正确的是()钢与纯铁相比较不易生锈冶炼铝和钠都可以用电解法KSCN溶液可以检验Fe3缺钙会引起骨质疏松,缺铁会引起贫血青铜、不锈钢、硬铝都是合金ABC D解析:钢中含有碳等杂质容易形成原电池,腐蚀更快,错误;冶炼铝和钠都是用电解法,正确;铁离子遇到硫氰化钾显红色,正确;钙是组成骨骼的重要元素,缺钙会使骨质疏松,血红蛋白中含有铁元素,缺铁会引起缺铁性贫血,正确;青铜为铜锡等形成的合金,不锈钢为铁镍等形成的合金,硬铝为镁铝等形成的合金,正确。答案:B2下列冶炼金属的原理正确的是()A2Al2O33C4Al3CO2BFe2O33CO2Fe3CO2CMgOH2MgH2OD2HgO2HgO2解析:A项冶炼金属Al所用的为电解熔融Al2O3;C项冶炼金属Mg所用的为电解熔融MgCl2;D项冶炼金属Hg所用的是热分解法。答案:B3下列有关金属的工业制法正确的是()A制钛:用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛B炼铁:用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物C制钠

      2、:用海水为原料制得精盐,再电解纯净的NaCl溶液D炼铜:用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜解析:钠与水反应,不能从溶液中置换出钛,A错;电解NaCl溶液得不到Na,C错;用粗铜电解精炼,而不是用黄铜矿,D错。答案:B4Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是()A两者的单质放置在空气中均只生成氧化物B两者的单质都能与稀硫酸反应产生氢气C常温条件下,两种金属都能溶解于浓硝酸中D制备FeCl3、CuCl2,均不能采用将其溶液直接蒸干的方法解析:Cu放置在空气中可生成Cu2(OH)2CO3,A项错误;铜为不活泼金属,不能与稀硫酸反应生成氢气,B项错误;常温下,浓硝酸能够使铁钝化,C项错误;直接蒸干FeCl3、CuCl2溶液得到的固体分别是Fe(OH)3、Cu(OH)2,D项正确。答案:D5铜在自然界多以化合态的形式存在于矿石中。常见的铜矿石有:黄铜矿(CuFeS2)、斑铜矿(Cu5FeS4)、辉铜矿(Cu2S)、孔雀石CuCO3Cu(OH)2。下列说法不正确的是()A可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿B硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂C工业上常采用电解法制取粗铜D在上述几种含铜化合物中

      3、,铜的质量分数最高的是Cu2S答案:C6(2015四川高考卷)下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是()A该溶液中Na、NH、NO、Mg2可以大量共存B通入CO2气体产生蓝色沉淀C与H2S反应的离子方程式:Cu2S2=CuSD与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH解析:A项,CuSO4溶液显酸性,Na、NH、NO、Mg2可以大量共存,A项正确;B项,CO2与CuSO4溶液不发生反应,违背了强酸制弱酸的原理,B项错误;C项,H2S属于弱电解质,书写离子反应方程式时,要写化学式,C项错误;D项,CuSO4溶液与过量浓氨水反应生成四氨基合铜离子,D项错误。答案:A7已知下列转化关系中,M、N均为单质,则M可能是()ANa BAlCFe DCu解析:Na、Al、Fe均为活泼金属,电解相关溶液不能制取其单质;电解铜盐溶液可以生成铜单质,转化关系可能是溶液。答案:D8用锌、氧化铜、稀硫酸做原料制取铜,有下列两种途径:(1)ZnH2Cu;(2)CuOCuSO4Cu若用这两种方法制得相同质量的铜时,下列叙述符合实际实验结果的是()A生成的硫酸锌质量相同B消耗相同质量的硫

      4、酸C消耗相同质量的锌D消耗相同质量的氧化铜解析:H2还原CuO时H2的消耗量比理论值要多,则(1)中消耗Zn、H2SO4和生成的ZnSO4的量都多。答案:D9CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是()A途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为32B相对于途径、,途径更好地体现了绿色化学思想C1 mol CuSO4在1 100 所得混合气体X中O2一定为0.75 molDY可以是葡萄糖解析:根据途径中的离子反应方程式:3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O可知n(NO)n(H)28,即n(H2SO4)n(HNO3)32,A项正确;途径的反应为2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O,不产生污染性气体,符合绿色化学思想,B项正确;葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液生成Cu2O,D项正确。答案:C10部分氧化的铁铜合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理:下列说法正确的是()A滤液A中的阳离子为Fe3、Fe2、HB样品中Fe元素的质量为2.24 gC样品中CuO的质量为4.0 gDV896解析:根据题意,3.

      5、2 g滤渣一定是铜,而铜与Fe3不共存,则A项错误;最后的3.2 g固体为Fe2O3,其中Fe元素的质量为2.24 g,B正确;样品中Cu元素和O元素共5.76 g2.24 g3.52 g,则C项错误;因2.24 g Fe元素已部分氧化,且Fe还与Fe3、Cu2发生反应,故生成的氢气的体积应小于896 mL,D错误。答案:B11孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3。某同学设计的从孔雀石中冶炼铜的方案如下(假设孔雀石中杂质不溶于水和稀硫酸):(1)反应能观察到的现象是_,有关反应的化学方程式为_。(2)反应加入的金属可能是_,有关反应的离子方程式为_。解析:孔雀石中加入稀硫酸可看到孔雀石逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色,且有气泡产生;反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO32H2SO4=2CuSO4CO23H2O。经过滤除去难溶于水和稀硫酸的杂质,则滤液中主要含有CuSO4,加入的金属粉末能将Cu2从溶液中置换出来即可,故金属可能是Fe或Zn等。答案:(1)固体逐渐消失,溶液由无色变成蓝色,有气泡产生Cu2(OH)2CO32H2SO4=2CuSO4CO23H2O(2)铁粉(答案合理即可)

      6、FeCu2=Fe2Cu12(2016四川高考卷)CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl22H2O制备CuCl,并进行相关探究。资料查阅实验探究该小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器略)。请回答下列问题:(1)仪器X的名称是_。(2)实验操作的先后顺序是a_e(填操作的编号)。a检查装置的气密性后加入药品b熄灭酒精灯,冷却c在“气体入口”处通入干燥HCld点燃酒精灯,加热e停止通入HCl,然后通入N2(3)在实验过程中,观察到B中物质由白色变为蓝色,C中试纸的颜色变化是_。(4)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是_。探究反思(5)反应结束后,取出CuCl产品进行实验,发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质。根据资料信息分析:若杂质是CuCl2,则产生的原因是_。若杂质是CuO,则产生的原因是_。解析:(1)仪器X是干燥管。(2)根据实验要求及有关信息可知,首先检查装置的气密性,加入药品后应在“气体入口”处通入干燥HCl,再点燃酒精灯,加热,待反应完成后,熄灭酒精灯,冷却,最后停止通入HCl,然后通入N2赶出装置中的HCl气体和氯气,使反应气被充分吸收

      7、,故实验操作的顺序为acdbe。(3)无水硫酸铜遇到CuCl22H2O分解产生的水后变为蓝色,而分解产生的氯气不被硫酸铜吸收,当氯气通过并接触湿润的蓝色石蕊试纸时,氯气遇水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸使试纸先变红,次氯酸有强氧化性,可使变红色的试纸褪色。(4)D中的氢氧化钠吸收多余的Cl2和HCl气体,防止污染空气,其中发生的氧化还原反应的离子方程式为2OHCl2=ClClOH2O。(5)由题给信息可知,如果产生杂质是CuCl2,则产生的原因是没能保持温度在大于300 条件下充分反应,即加热的时间不足或温度较低;若杂质是CuO,则产生的原因是通入氯化氢的量不足,导致在加热失水过程中有部分CuCl22H2O发生水解生成Cu2(OH)2Cl2,最后分解生成CuO。答案:(1)干燥管(2)cdb(3)先变红,后褪色(4)2OHCl2=ClClOH2O(5)加热时间不足或温度偏低通入HCl的量不足13(2017豫南四校联考)铁矿石是工业炼铁的主要原料之一,其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素,且杂质不与H2SO4反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。.铁矿石中含氧量的测定按如图组装仪器,_;将5.0 g铁矿石放入硬质玻璃管中,装置B、C中的药品如图所示(夹持仪器均省略);从左端导气管口处不断地缓缓通入H2,待装置C出口处H2验纯后,点燃A处酒精灯;充分反应后,撤掉酒精灯,再持续通入氢气至完全冷却。(1)补全步骤的操作: _。(2)装置C的作用为_。(3)测得反应后装置B增重1.35 g,则铁矿石中氧的质量百分含量为_。.铁矿石中含铁量的测定(1)步骤中煮沸的作用是_。(2)下列有关步骤的操作中说法正确的是_(填字母)。a因为碘水为黄色,所以滴定过程中不需加指示剂b滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂c滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液d锥形瓶不需要用待测液润洗e滴定过程中,眼睛注视滴定管中液面变化f滴定结束后,30 s内溶液不恢复原来的颜色,再读数(3)若滴定过程中消耗0.400 0 molL1

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