湖北省四地七校考试联盟2019年高二化学下学期期中试题(有答案)

1、.2019春“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”高二期中联考化 学 试 题本试卷共10页，总分100分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量: H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Fe56 Cu64第I卷（选择题 共40分）一、单项选择题：本题共20小题，每小题2分。每小题只有一项是符合题目要求。1下列有关环境问题的说法中正确的是 ( ) A煤、石油等化石燃料燃烧过程中排放的废气是形成酸雨的主要原因，酸雨指的是pH小于7的雨水B. 雾霾可能是许多细小液体和固体微粒分散到空气中形成的一种气溶胶C. 在煤中添加适量的石膏可减少燃烧过程中含硫化合物的排放从而减少污染D. 煤和石油都属于一级能源而天然气属于二级能源2化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是( ) A硫酸生产中常采用催化剂提高SO2的转化率B合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率C电镀铜时，溶液中c（Cu2+）基本保持不变D用电解熔融氧化镁的方法制取镁3化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是( ) A235U中的235表示该原子的相对原子质

2、量BHClO的结构式：HClOC丙烷分子的比例模型：D第三周期简单阴离子结构示意图均可表示为4设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A标准状况下22.4L氯气通入足量水中反应，转移的电子数为NA B乙烯和氮气组成的28g混合气体中含有分子数为NA C1molNa2O2固体中阳离子和阴离子数均为2NA D1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA5下列有关有机物的说法正确的是( ) A油脂、淀粉、蛋白质和维生素等均为高分子化合物B等质量的乙烷、乙烯、苯充分燃烧，消耗氧气的量由少到多C乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同D乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别6下列说法中正确的是( ) A常温下，2A(s)+B(g) 2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应焓变一定大于零B同温同压下，H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的H不同 C含1mol硫酸的稀溶液与含1molBa(OH)2 的稀溶液完全中和所放出的热量为中和热D在25、101KPa时，2mol 氢气的燃烧热是1mol 氢气的2倍7

3、以下说法正确的是（ ）A物质中化学键破坏了，一定发生了化学变化B水的沸点比硫化氢高，是因为水中的化学键比硫化氢中的化学键强C第三周期元素的离子半径逐渐变小D共价化合物中一定存在化学键8下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（）实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B除去H2S中的HCl将混合气体通入饱和NaHS溶液，并干燥C证明非金属性ClC将足量盐酸加入Na2CO3溶液中D萃取碘水中的碘将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出9短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2与D的核外电子数相等。则下列说法正确的是( ) AC与D形成的化合物中只有离子键 B由C、D、E三元素形成的化合物与A、C、E三元素形成的化合物可能反应CA、B、C形成的化合物一定不能发生水解反应 DE的氧化物对应的水化物一定为强酸10关于下列四个图像的说法中正确的是( ) A图表示将SO2气体

4、通入氯水中pH的变化B图表示反应N2(g) +3H2(g)2NH3(g) H 0 的平衡常数K随温度的变化C图中阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为11D图中的H1H211下列相关反应的离子方程式书写正确的是( ) A已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO，向NaClO溶液中通入少量CO22ClOCO2H2O2HClOCOB氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O CNa2S溶液显碱性：S2-+ 2H2O H2S+ 2OHD用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O12. 用惰性电极和相同电量分别电解HCl KNO3 CuCl2 CuSO4四种电解质溶液，在理论上生成气体的总体积（同温同压下）由多到少的顺序是( ) A B C D13常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( ) A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH) BpH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3) CpH=11的氨水与pH=3的

5、盐酸等体积混合：c(Cl)=c(NH4) c(OH)=c(H)D0.4molL1CH3COOH溶液与0.2molL1NaOH溶液等体积混合：2c(H)2c(OH)=c(CH3COO)c(CH3COOH)14不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是( ) 序号甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba(NO3)2NO2SO2BaCl2SO2NH3CaCl2ABCD15下列6个转化，其中不能通过一步反应实现的是( ) SiO2 Na2SiO3 Fe(OH)2Fe(OH)3 SiO2 H2SiO3 Al2O3Al(OH)3 Ca(OH)2NaOH NaAlO2AlCl3A B C D16某无色透明溶液含有下列离子中的几种： Mg2+、 Cu2+、 Ba2+、 H+、 SO42-、 OH-、 NO3-、HCO3-，在其中加入金属铁，发生反应放出气体只有H2。试判断上述离子中一定不能大量存在于此溶液中的有( ) A.5种 B.2种 C.4种 D.6种17己知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：。有关该电池的说法正

6、确的是( ) A放电过程是电能转化为化学能的过程B充电时阳极反应：C放电时正极极附近溶液的pH变小D放电时电解质溶液中的OH向正极移动18已知25 时，Ksp(Ag2S)=6.31050、Ksp(AgI)=1.51016，Ag2S难溶于水和稀盐酸，可溶于硝酸，其反应方程式为Ag2S + 4HNO3=2AgNO3+2NO2+S+2H2O，下列说法正确的是( ) A该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为4:1B生成3.2g S同时放出4.48LNO2CAgI的悬浊液中滴加Na2S溶液可转化成黑色沉淀D若将产物NO2收集于密闭容器里再置于热水中，气体颜色变浅19将8.0克Fe和CuO的混合物投入300mL 2 mol/L硝酸中，反应完全后生成2.24LNO（标准状况下测得），再向反应后的溶液中加入2mol/L NaOH溶液，要使所有金属元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少需要 ( ) A250mL B. 200 mL C. 100 mL D.不能确定20相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；H=-197 kJm

7、ol-1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化SO2O2SO3Ar甲4200放出热量：Q1乙31.510放出热量：Q2丙31.510.1放出热量：Q3下列叙述正确的是( ) AQ1=Q2=Q3=394 kJB若在上述条件下反应生成2molSO3（s）的反应热为H1，则H1-197 kJmol-1C甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等D达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大第卷（非选择题, 必考题21、22、23、24，选考题25、26分，60分）21草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸，其K1=5.4102，K2=5.4105，其熔点为101.5，在157升华。已知碳酸的K1=4.4107，K2=4.71011。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：（1）向盛有1mL饱和Na2CO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为_（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去；说明乙二酸具有 _（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；请写出该反应的离子方程式_。（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答：上述装置中，D的作用是 _，乙二酸分解的化学方程式为 _（4）该小组同学将0.01 mol草酸晶体（H2C2O42H2O）加入到100mL0.1mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因_ （用文字简单表述），该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：_ _（用离子符号表示）

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