黄石有色一中2019年高二化学下学期期中试卷(有答案)

1、. 高二化学下学期期中考试试题满分100分，考试时间90分钟试卷说明：本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。请将答案填写在答题卡上。本卷可能用到的相对原子质量：C12 Mg24Al27Si28S32Ba137Ag108Fe56Cu64Cl35.5Br80 N14 Na23 O 16 第卷(选择题共48分)1人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品下面属于白色食品的是 A菜油B面粉C海带D酱油2下列各粒子：H3O、NH、Na；O、Na、Mg2；OH、NH、F；CH4、NH3、H2O。具有相同质子数和电子数的一组是()A B C D3下列比较正确的是()A第一电离能：I1(P)I1(S) B离子半径：r(Al3)r(O2)C能量：E(4s)E(3d) D电负性：K原子Na原子4下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()XWYRZAW元素的第一电离能每每于Y元素的第一电离能BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CX元素是电负性最大

2、的元素 Dp轨道未成对电子最多的是Z元素5下列说法错误的是()AO3与CO2的结构相似B硫粉不溶于水，易溶于酒精，难溶于CS2中CBe(OH)2是两性氢氧化物D在相同条件下，的沸点高于6有五个系列的同族元素的物质，101.3 kPa时测定的沸点()如下表所示：He268.8(a)249.5Ar185.8Kr151.7F2187.0Cl233.6(b)5.7I2184.0(c)19.4HCl84.0HBr67.0HI35.5H2O100.0H2S60.0(d)42.0H2Te1.8CH4161.0SiH4112.0GeH490.0(e)52.0对应表中内容，下列叙述中不正确的是()Aa、b、e的化学式分别为Ne、Br2、SnH4B系列物质均有氧化性，系列物质对应水溶液均是强酸C系列中各化合物的稳定性顺序为：H2OH2S(d)H2TeD上表内的物质(c)和H2O，由于氢键的影响，其熔沸点在同族中特别高7下列叙述正确的是()ANH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心BCCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心CCO2是非极性分子，分子中C原

3、子不处在2个O原子所连成的直线的中央DH2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央8正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的 H3BO3分子通过氢键相连(如下图)下列有关说法正确的是()A正硼酸晶体属于原子晶体 B含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键 C分子中硼原子最外层为8电子稳定结构 DH3BO3分子的稳定性与氢键有关9下列有关数据的比较，不正确的是()A元素的价电子数和所在族的族序数相等 BNaOH晶体中的阳离子和阴离子数目相等CCsCl晶体中每个Cs周围紧邻的Cl和每个Cl周围紧邻的Cs个数相等DCo(NH3)63中的NH3分子数与配位键数相等10有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是()A在NaCl晶体中，距Na最近的Cl形成正八面体B在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2C在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为12D该气态团簇分子的分子式为EF或FE11有关晶体的下列说法中正确的是()A分子晶体中共价键越强，熔点越高 B原子晶体中分子间作用力越强，熔点越高C氯化钠晶体熔化时离子键发生断裂 D金属晶体熔化时金属键未发

4、生断裂12下列说法不正确的是（ ） A己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属 于取代反应C油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D乙烯在一定条件下能发生加成反应，加聚反应，被酸化高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸13污水处理的主要方法有：中和法 化学沉淀法 氧化还原法 过滤法其中属于化学变化的是A BC D14根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是A甲基苯酚 B2-羟基丁烷CCH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷 DCH2=CHCH=CHCH=CH2 1，3，5-己三烯15某有机物的结构简式为，它的含有醛基的芳香族化合物的同分异构体共有A6种 B5种 C4种 D3种 16右图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。关于该物质的说法正确的是A能使紫色石蕊变红 B能与Na2CO3反应 C不能发生氧化反应 D能发生酯化反应 第卷(非选择题共52分)17(8分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)元素p

5、为26号元素，请写出其基态原子的外围电子排布式_。(2)e与a反应产物的分子中，中心原子的杂化形式为_。(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_。(4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：元素op电离能/kJmol1I1717759I21 5091 561I33 2482 957比较两元素的I2、I3可知，气态o2再失去一个电子比气态p2再失去一个电子难。对此，你的解释是_。(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图()所示，其中电负性最大的是_(填下图中的序号)。(6)表中所列的某主族元素的电离能情况如图()所示，则该元素是_(填元素符号)。18(10分)A、B、C、D、E、F分别代表原子序数依次增大的短周期元素。A和D属同族元素；B和F位于第VIIA族；A和B可形成化合物AB4；C基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；E的一种单质在空气中能够自燃。 请回答下列问题：（1）D基态原子的电子排布式是_。（2）利用价层电子对互斥理论判断EF3的立体构型是_。（3）A所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_(填化学式)；B和F的氢

6、化物中沸点较高的是_(填化学式)；C、D、F的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_(填化学式)。（4）CuSO4溶液能用作E4中毒的解毒剂，反应可生成E的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_。19（9分）乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用右图的装置制备乙酸乙酯。（1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是： 。（2）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管再测有机层的厚度，实验记录如下：实验编号试管中试剂试管中试剂有机层的厚度/cmA2 mL乙醇、1 mL乙酸、1mL18molL1 浓硫酸 饱和Na2CO3溶液3.0B2 mL乙醇、1 mL乙酸0.1C2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL 2molL1 H2SO40.6D2 mL乙醇、1 mL乙酸、盐酸0.6 实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是_mL和_molL1 。 分析实验

7、（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。（3）若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到80g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为_。20（11分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下（1）在滤液A中加入漂白液，生成红褐色沉淀，滤液A、B显酸性滤液A中加入漂白液，发生氧化还原反应生成红褐色沉淀，用离子方程式表示为： 使滤液B中的铝元素以沉淀析出，可选用的最好试剂为 （填代号）A氢氧化钠溶液 B硫酸溶液 C氨水 D二氧化碳（2）由滤液B制备少量无水AlCl3由滤液B制备氯化铝晶体（将AlCl36H2O）涉及的操作为： 、冷却结晶、 （填操作名称）、洗涤将AlCl36H2O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水AlCl3，此原理是利用浓硫酸下列性质中的 （填序号）氧化性 吸水性 难挥发性 脱水性（3）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填代号）21(14分)现有前四周期六种元素X、Y、Z、E、F、G，它们的原子序数依次增大，除G外，其他五种元素都是短周期元素。X、Y、E三种元素组成的化合物是实验室常用燃料，也是一种家庭常见饮品的主要成分。取F的化合物做焰色反应实验，其焰色呈黄色，G的单质是生活中常见的一种金属，GE是黑色固体。G2E是红色固体。请回答下列问题：（1）写出基态G原子电子排布式： ；Y、Z

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