云南省2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题(有答案)

1、.滇池中学20182019学年下学期期中考试高一化学试卷本试卷分第I卷（选择题，请答在机读卡上）和第II卷（请答在答题卡上）两部分，满分共100分，考试用时60分钟。可能用到的相对原子量：H1 C12 O16 Na23 Ag108 Cl35.5 S32 Zn65第卷（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个答案符合题意）1某阳离子核外电子数为18，下列说法叙述正确的是（ ）AZ = 18 BX原子核内的中子数为20CZ = 20 DX原子核内的中子数为242下列物质中，既有离子键，又有非极性共价键的是（ ）AH2SO4 BCaCl2 CNH4Cl DNa2O23下列电子式表示正确的是（ ）ACl2： BNaCl：CNaOH： DH2O：4Te（碲）元素位于是第5周期A族，根据同族元素的性质推断，碲不可能具有的性质是（ ） ATe与H2的反应比S与H2反应困难 BTeO3对应的水化物是一种酸CH2Te的还原性比H2S弱 D有2、+4、+6三种化合价5下列物质的性质比较，正确的是 ( ) A气态氢化物稳定性：HFHClH2S B碱性：NaOHKOHRbO

2、H C非金属性： PSCl D酸性：H2SO4HClO4HBrO46下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 （ ）A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与CO2的反应CBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 D甲烷在空气中燃烧的反应7下列有关碱金属元素的性质，从上到下递变规律正确的是（ ）A金属性逐渐减弱 B熔点依次升高C失电子能力逐渐增强 D最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱8已知短周期元素的离子， A2+，B+，C3，D 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 ( )A离子半径C3D B+A2+ B原子序数DCBAC原子半径ABDC D单质的还原性ABDC9已知CH3OH(g) H2O(g) = CO2(g)3H2(g)，该反应中的能量变化如右图所示下列说法不正确的是（ ） A该反应拆开反应物所有键所吸收的总能量小于形成生成物所放出的总能量 B该反应是放热反应C该反应不能设计成原电池 D该反应所有分子中各原子都以共价键相结合D10对反应A+3B2C来说，下列反应中速率最快的是（ ）Av（B）=0.6 mol/（Lmin） Bv（A）=0.3mol/（Lmin）Cv

3、（B）=0.01 mol/（LS） Dv（C）= 0.5mol/（Lmin）11下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是（ ）编号金属（Mg）物质的量加入酸的浓度与体积加入水或盐溶液体积反应温度A粉末状0.1mol6mol/L硝酸10ml1mL水60B粉末状0.1mol3mol/L盐酸10ml1mL硫酸铜60C块状0.1mol3mol/L盐酸20ml1mL水30D粉末状0.1mol3mol/L盐酸10ml1mL水6012可以证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是（ ）一个键断裂的同时，有3个HH键断裂 一个键断裂的同时，有6个NH键断裂其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变 保持其它条件不变时，体系压强不再改变NH3、N2%、H2%都不再改变 A全部 B只有 C D只有13把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为（ ）Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca14

4、温度为500时，反应4NH3+5O2 = 4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v(x)为 ( )Av(O2)=0.01mol/(Ls) Bv(NO)=0.08mol/(Ls)Cv(H2O)=0.002mol/(Ls) Dv(NH3)=0.002mol/(Ls)15X、Y为短周期元素，X位于A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（ ）AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为11DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物16对于锌铜稀硫酸组成的原电池装置，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是 ( )锌片溶解了32.5g；锌片增重32.5g；铜片上析出11.2L H2 ；铜片上析出1mol H2A和 B C和 D和第卷（共52分）二、填空（本题共有四个小题，共29分）17（4分） 在6 3Li 14 7N7 3Li14 6C 几种核素中： （1） 和 （填序号，下同）互为同位素。（2） 和 的质量数相等，但不能互称同位素。1

5、8（6分）根据反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列问题：（1）画出装置图（要求在图上标出电极材料和电解质溶液和电子流向）装置图（2）写出电极反应式：负极： 。（3）描述电极上的实验现象：正极： 。19.（15分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。对于元素：氧、钠、铝、硫、氯，请回答下列问题。（1）用元素符号标出这些元素在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）。（2）铝元素在周期表的位置是 。（3）比较这五种元素的原子半径从大到小 （填元素符号）。（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 （填化学式）。（5）写出铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。（6）用电子式表示钠和硫形成化合物的过程： 。 20.（4分） 破坏1 molHH键、ClCl键和HCl键分别需要吸收436 kJ、243 kJ和431kJ的能量，请用此数据估计，由Cl2和H2反应生成2molHCl时总的过程需要 热（填吸或放） KJ 。三、实验题（每空1分，共13分）21.某同学自己设计了一套实验方案，进行如下实验并记录了有关

6、现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B有气体产生，溶液变成浅红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C剧烈反应，迅速产生大量无色气体将镁条投入稀盐酸中D反应不十分剧烈；产生无色气体将铝条投入稀盐酸中E生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的： 。（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器： ， ， ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。（3）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和的化学方程式及此实验的结论)实验内容实验现象（填AF） ，（4）实验的结论： 。四、推断题：（每空2分，共10分）22.由单质A和化合物B两种粉末组成的混合物，已知A离子半径是第三周期元素中离子半径最小的，在一定条件下可按下图所示关系进行转化：根据以上关系，写出（1）A的原子结构示意图 ；（2）B中的化学键类型 （3）步反应的离子方程式 ，（4）由H到I的化学方程式 ；（5）G中阳离子的检验方法 期中考试化学试卷参考答案 一、每小题3分共48分题号12345678910答案CDBCABCACA题号111213141516答案BCBDDB 二、填空（共29分）17（4分） （1） 和 （2） 和 18（6分）（1）合理设计均给分（2）负极： Zn2e=Zn2+ （3）正极有红色的铜析出或正极变粗19（15分）（1）（5分

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