甘肃省兰州2018-2019学年高二化学下册期中考试题

1、.兰州一中2018-2019第二学期高二年级期中考试化 学 试 题说明：1.本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。2.请将各题答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Si28 Cl35.5 Cu63.5第卷（选择题 共48分）一、选择题（共24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个答案符合题意。）1描述硅原子核外电子运动说法错误的是A有4种不同的伸展方向 B有14种不同运动状态的电子C有5种不同能量的电子 D有5种不同的运动范围2下列各组微粒中，各能层电子数均达到2n2个的是ANe和 Ar BH和Na+ CNe和Cl DF和S23某原子核外共6个电子，分布在K与L电子层上，其基态原子在L层分布中正确的是A B C D4下列说法正确的是A电子云伸展方向与电子的能量大小是无关的B只含极性键的分子一定是极性分子C氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中DHO键键能为462.8 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2462.8 kJ5根据下表给出的几种物质的熔点

2、、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是晶体NaClKClAlCl3SiCl4单质B熔点/810776190682300沸点/14651418180572500ASiCl4是分子晶体 B单质B可能是原子晶体CAlCl3加热能升华 DNaCl中化学键的强度比KCl中的小6X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，则AX的原子半径大于Y的原子半径 BX的电负性大于Y的电负性CX阴离子的半径小于Y阳离子的半径 DX的第一电离能小于Y的第一电离能7氨气分子的空间构型是三角锥形，而甲烷分子的空间构型是正四面体形，这是因为A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D氨气分子是极性分子而甲烷分子是非极性分子8下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJmol1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是I1I2I3I4I5R740150077001050013600R的最高正价为3价

3、 R元素位于元素周期表中第A族 R元素第一电离能大于同周期相邻元素 R元素的原子最外层共有4个电子 R元素基态原子的电子排布式为1s22s2A B C D9下列分子中的中心原子的杂化轨道类型相同的是ACO2与SO2 BCH4与NH3 CBeCl2与BF3 DC2H2与C2H410如图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4 个顶点（如图2所示），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是 图1 图2ACF4 BCH4 CNH4+ DH2O11下列描述中不正确的是ACS2为V形的极性分子 BClO3的空间构型为三角锥形CSF6中有6对完全相同的成键电子对 DPCl5和SO3均为非极性分子12下列关于晶体的说法中，不正确的是晶胞是晶体结构的基本单元 分子晶体若是密堆积方式，其配位数都是12含有离子的晶体一定是离子晶体 共价键的强弱决定分子晶体熔沸点的高低MgO远比NaCl的晶格能大 含有共价键的晶体一定是原子晶体分子晶体的熔点一定比金属晶体低 NaCl晶体中，阴、阳离子的配位数都为6A B C D13关

4、于乙烯分子中有5个键、一个键，下列说法正确的是Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CC、H之间形成的是sp 键，C、C之间的键是未参加杂化的2p轨道形成DC、C之间形成的是sp2sp2键，C、H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键14下列分子或离子中，VSEPR模型与分子或离子的立体构型不一致的是ACO2 BH2O CCO32 DCCl415BF3与一定量的水形成晶体Q(H2O)2BF3，Q在一定条件下可转化为R：晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及离子键 共价键 配位键 金属键 氢键 范德华力A B C D16向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子Cu(H2O)42+C该实验能证明Cu(NH3)42+比Cu(OH)2稳定D在Cu(NH3)42+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道17已知磷酸的分子结构如图所示，分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2

5、O）中的D原子发生氢交换。又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换。由此可推断出H3PO2的分子结构是 磷酸A B C D 18下列说法正确的是A甘油（CH2OHCHOHCH2OH）分子中含有1个手性碳原子B互为手性异构体的化合物，所含化学键的种类和数目完全相同C互为手性异构体的化合物，在三维空间不能重合，但物理、化学性质却几乎完全相同D互为手性异构体的化合物，分子组成不同，所以物理、化学性质也不同19下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是ACO2和SiO2 BC60和Ar CNaCl和HCl DCaO和CsCl20氰气的分子式为(CN)2，结构式为NCCN，性质与卤素相似，下列叙述正确的是A分子中四原子共直线，是非极性分子 BNC键的键长大于CC键的键长C分子中含有2个键和4个键 D氰气不和氢氧化钠溶液发生反应21下列比较正确的是A元素的电负性：SP B晶体的硬度：碳化硅晶体硅C酸性：H3PO4H3PO3 D热分解温度：CaCO3BaCO322PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但PH键键能比N

6、H键键能低。下列判断错误的是APH3分子呈三角锥形BPH3分子是极性分子CPH3沸点低于NH3沸点，因为PH键键能低DPH3分子稳定性低于NH3分子，因为NH键的键能高23六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键的数目是A10 B12 C24 D2824有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（假设金属的摩尔质量为M gmol1，金属原子半径为r cm，用NA表示阿伏加德罗常数的值） A金属Mg采用堆积方式B和中原子的配位数分别为：8、12C对于采用堆积方式的金属，实验测得W g该金属的体积为V cm3，则阿伏加德罗常数NA的表达式为： D中空间利用率的表达式为：第卷（非选择题 共52分）二、非选择题（共4小题，共52分）25（8分）结合原子核外电子排布的有关知识，按要求完成下列各题：（1）元素基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有 （填元素名称）。（2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区。第四周期元素属于s区的有 种，属于d区的有 种。（3）某

7、同学将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了 。（4）燃放由碱金属盐等做成的焰火时，可发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因： 。26（10分）按要求回答下列问题：（1）气态SeO3分子的立体构型为 ，SO32离子的立体构型为 ；（2）H可与NH3形成NH4。NH4中HNH键角比NH3中HNH键角大，原因是 。（3）30g SiO2晶体中含SiO键的物质的量为 ， 9g冰中含氢键的个数为 。27（12分）配合物种类繁多，应用广泛。按要求完成下列各题：（1）已知含Ti3的配合物的化学式为TiCl(H2O)5Cl2H2O，其中配离子为 ，该配合物的配体是 ，中心原子的配位数为 。（2）已知+3价Co的配合物CoClmnNH3，中心原子的配位数为6，若1 mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成1 mol AgCl沉淀，则该配合物的化学式为 （用配合物形式表示）。（3）已知Fe2+与KCN溶液反应生成Fe(CN)2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物黄血盐，其配离子呈正八面体结构（如图）。若其中2个CN被Cl取代，所形成配离子的同分异构体有 种，上述沉淀溶解过程的化学方程式为 。28（

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