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普宁华美实验学校2018-2019学年度第二学期高一化学期中试卷及答

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    • 1、.2018-2019学年高一年级第二学期期中考试化 学 试 卷可能用到的相对原子质量:H1C12 N14 O16 Na23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl35.5K39 Fe56 Ca-40 Cu-64 Zn65第卷 选择题(共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意。)1. 中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是( ) A. 原子序数116 B. 相对原子质量293 C. 核外电子数116 D. 中子数1772.核电荷数小于18的某元素X,其原子核外电子层数为a,最外层电子数为(2a1)。下列有关元素X的说法中,不正确的是( )A元素X的原子核内质子数为(2a1) B元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂 C元素X形成的简单离子,各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数) D由元素X形成的某些化合物,可能具有杀菌消毒的作用3.在一定温度下,反应:2A(s)+2B(g) C(g)+D(g)在恒容容器中进行,不能说明该反应已经达到平衡的是( )A. A的质量不再改变 B. 混合气的密度

      2、不再随时间而变化C. 容器内的压强不随时间而变化 D. 单位时间内生成2a mol B,同时生成a mol C4.下列有关化学键的叙述,正确的是( )A离子化合物一定含离子键 B .单质分子中均不存在化学键C .非金属元素组成的化合物只含共价键 D .含共价键的化合物一定是共价化合物5.在元素周期表的前18号元素中,最外层电子数是其电子层数的2倍的元素共有( ) A1种 B .2种 C .3种 D .4种6.某原子的核电荷数是其电子层数的5倍,质子数是其最外层电子数的3倍,则该原子的核电荷数为( ) A .11 B .34 C .17 D.157下列化学反应属于吸热反应的是 ()A碘的升华 B生石灰溶于水C镁与稀盐酸反应 D熟石灰与NH4Cl晶体混合制氨8下列含有非极性键的共价化合物是 AHCl BNa2O2 CH2O2 DH2O9.在一定条件下,将A2和B2气体通入1 L密闭容器中,反应按下式进行:mA2nB22C,2 s内反应速率如下:v(A2)0.5 molL1s1,v(B2)1.5 molL1s1, v(C)1 molL1s1,则m和n的值分别为()A2、3 B3、2 C3、1

      3、 D1、310.5.6 g 铁粉投入到盛有100 mL 2 mol/L 稀硫酸的烧杯中,2 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计),下列表示这个反应的速率正确的是()Av(Fe)0.5 mol/(Lmin) Bv(H2SO4)1 mol/(Lmin)Cv(H2SO4)0.5 mol/(Lmin) Dv(FeSO4)1 mol/(Lmin)11. 反应A(g)3B(g)2C(g)D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为:v(A)9mol/ (Lmin) v(B)0.6mol/(Ls) v(C)30mol/(Lmin) v (D) 0.45mol/(Ls)则反应进行由快到慢的顺序为( )A B C D 12.足量的Fe粉与一定量的盐酸反应,为了减慢反应速率,但又不影响产生氢气的总量,应加入下列物质中的( ) ANaNO3溶液 BNa2SO4溶液 CNaCl固体 DCuSO4粉末 13. 将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中,发生反应:3A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g),经4min后测得D的浓度为0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,以C表示的

      4、平均速率v(C)=0.125molL-1min-1,下列说法正确的是( ) Av(B)=0.125 molL-1min-1 B4min时,A的物质的量为0.75molC该反应方程式中,x=1 D4min时,A的转化率为5014.下列各个装置中能组成原电池的是 ( ) 15. M和N两溶液分别含有下列12种离子中的5种和7种离子:K+、Na+、H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Cl-、OH-、NO3-、S2-、CO32-、SO42-。已知溶液中所含离子各不相同,M溶液里的阳离子只有2种,则N溶液里的阴离子应该是( )A.OH-、CO32-、SO42- B.S2-、Cl-、SO42-C.CO32-、NO3-、S2- D.Cl-、SO42-、NO3-第卷 非选择题(共55分)16. (18分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的元素,用元素符号或化学式填空回答以下问题:主族 周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四(1)在这些元素中,金属性最强的元素是 ,最活泼的非金属元素是 ,用电子式表示它们形成化合物的形成过程 。(2)化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为 。(3)元

      5、素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ,呈两性的氢氧化物是 。(4)在元素中原子半径最大的是 。(5)在与的单质中,化学性质较活泼的是,可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式): 。17.(本题共2小题,共14分)铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作印刷电路铜版腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式_。(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请在方框内画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式。负极反应:_;正极反应:_。写出甲烷燃料电池在酸性溶液中的电极反应和总电池反应:正极: ;负极: ;总反应: 。18.(8分)某研究小组为比较Al和Fe的金属性强弱,设计了图1所示的装置,甲中锥形瓶内盛放的是100ml稀盐酸(反应前后溶液体积变化可以忽略不计)。(1)若要比较产生气体的快慢有两种方法,一种是比较产生相同体积气体所需的时间,另一种是比较 ;(2)实验测得产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示,则t1t2时间内速率逐渐加快说明该反应是 (填放热或吸热)反应,t2t3时间内速率逐渐减慢的主要原因是 ; .图1 图2

      6、 (3)如果在相同条件下,把甲锥形瓶内盛放稀盐酸改成H+浓度相同的稀硫酸,发现反应会比原来慢许多,原因可能是 ;(写出合理的一种即可)19.(15分)某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应,设计如下图所示的实验装置进行实验。(1)装置A中的反应为2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,生成71 g Cl2转移的电子是 mol。装置C中生成SO2,反应的化学方程式是 。(2)装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是 。(3)打开A、C中分液漏斗的活塞,一段时间后关闭活塞。待反应完全后,小组同学又继续如下实验。 甲同学取适量B中溶液于试管中,向其中滴加少量AgNO3溶液,有白色沉淀生成。甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应,理由是该反应中生成了 (填离子符号)。 乙同学认为甲同学的结论不合理,认为A中生成的Cl2中混有杂质,应该在装置A、B间增加一个洗气瓶,然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。乙同学认为Cl2中混有的杂质是 ,洗气瓶中盛有试剂的名称是 。 丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理。丙同学取适量B中溶液于试管中,向其中滴加少量溶液X,有白色沉淀生成,则可得出结论,即SO2与Cl2同时通入水中,可以发生反应。溶液X是 (填选项序号)。 aBaCl2溶液 bBa (OH)2溶液 cBa (NO3)2溶液 d品红溶液(4)SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是 。期中考试化学参考答案1.B 2.D 3.C 4.A 5.C 6.D 7.D 8.C 9.D 10.C 11.A 12.B 13.D 14.B 15.D16. (18分每空2分)(1)K F (略) (2)(3)HClO4 Al(OH)3 (4)Na (5)Cl2 Cl2+2KBr=2KCl+Br217. (14分每空2分)(1)Cu + 2Fe3+ = Cu2+ 2Fe2+ (2分)(2)图略(没有电解质,不是闭合回路0分),(-)Cu-2e=Cu2 (2分)

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