河北省2018-2019学年高一下学期第二次月考(期中)化学试题

1、.满城中学2018-2019学年第二学期高一第一次月考化学试卷可能需要的原子量： H1 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64第卷一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分)1下列叙述正确的是（ ）A道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表B短周期中包含了18种原子C元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化D周期表中所有元素，都是从自然界中发现的2.一般情况下，在元素周期表的过渡元素中可以找到什么材料（或物质）() A催化剂 B半导体 C农药D合金 3下面有关叙述正确的是（ ）A. 13C与15N有相同的中子数B. 1H2O与2H2O互为同素异形体C. 14C与14N互为同位素 D. CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3 互为同分异构体 42001年初，利用制造原子弹的核废料238U（原子序数为92）制成的贫铀弹在欧洲闹得沸沸扬扬。下列有关238U的说法，不正确的是（ ）A238U核外有92个电子 B238U的原子质量约为12C的238倍C238U原子核内有146个中子 D238U是U元素的一

2、种核素5、下列化合物中含有共价键的离子化合物是 （ ）A.Na2S B.CaCl2 C.Na2O2 D. H2O2 6. 如果发现了原子序数为116的元素，对它的正确叙述是下列组合中的（ ）位于第七周期；是非金属元素；最外电子层含有6个电子；没有放射性；属于VIA族元素；属于A族元素A B C D7下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A. 液溴和乙醇分别受热变为气体B. 干冰和氯化铵分别受热变为气体C. 二氧化硅和铁分别受热熔化D. 食盐和葡萄糖分别溶解在水中8.共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是 A干冰 B氯化钠 C氢氧化钠 D碘9. 下列各组中，含的离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是（ ）A. B. 金刚石、C. HF、SiC、Ar D. 来源:10下列各项中表达正确的是（ ）AN2的结构式： :NN:BF离子结构示意图：C用电子式表示HCl形成过程D次氯酸电子式11. 下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A.BeCl2 B.HCl C.PCl5 D.CO212. 下列说法正确的是（ ）

3、A.可逆反应的特征是正反应速率等于逆反应速率B.在其他条件不改变时，增大压强对溶液间反应几乎无影响C.温度升高，可以使可逆反应正反应速率加快，但逆反应速率可以不变D.使用催化剂可以使原来不能发生的反应变为可能发生了13.已知某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，下列叙述中不正确的是（ ）A该元素的原子最外电子层上有6个电子 B该元素的原子最高价氧化物的化学式为RO2C该元素一定是非金属元素 D该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO414.在一个密闭容器中，盛有N2和H2，起始浓度分别是1.8 molL-1和5.4 molL-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 molL-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是（ ）A、0.1mol.L-1.min-1 B、0.2mol.L-1.min-1 C、0.3mol.L-1.min-1 D、0.6mol.L-1.min-115已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用 v(NH3)、v(O2)、 v(NO)、v(H2O) 单位均为mol(Ls)-1表示，则正确的是 A.4/5v(N

4、H3)=v(O2) B.4/5 v(O2)= v(NO) C. 5/6 v(O2)= v(H2O) D.2/3 v(NH3)= v(H2O)16反应C（s）+H2O(g) CO(g) + H2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A增加C的量 B升高温度C将容器的体积缩小一半 D保持压强不变，充入N2使体系体积增大17.将2molSO2和1molO2放入一个容器中,在一定的条件下反应到达平衡状态,此时,容器内存在的各物质的物质的量中,其中不可能的是（ ）0mol SO2, 1mol SO2, 2mol SO3, 0.3mol O2, 0.1mol SO3, 1molO2A. B. C. D.18下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符的是（ ）19.下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A酸性：HClO4HBrO4HIO4 BP、S、C1元素最高正价依次升高C稳定性：PH3H2SHCl D离子半径：Mg2+Na+F-20. 现有如下各说法：只含有共价键的化合物不一定是共价化合物全部由非金属元素形成的化合物一定

5、为共价化合物第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键白磷晶体中，白磷分子之间存在共价键同素异形体在一定条件下的转化为物理变化阴离子中不可能含有金属元素。上述各种说法正确的是（ ）A正确 B都不正确 C正确，其他不正确 D仅不正确21A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和为C的质子数，现有以下说法，其中判断正确的组合是（ ）B与C均存在同素异形体X的种类比Y的多沸点：A的氢化物小于C的氢化物 C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐 A B C D22. 下列叙述中，表明金属甲的活泼性比金属乙的活泼性强的是A在氧化还原反应中，甲比乙失电子多 B同价态的阳离子，甲比乙氧化性强C甲能与稀硫酸反应生成氢气而乙不能 D甲的最高价氧化物的水化物的碱性弱22、X、Y代表两种非金属元素，下列能说明非金属性X比Y强的是（ ）。 A还原性X- 强于Y 2- BX的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强 CX的单质X2能将Y的阴离子Y 2-氧化，并发生置换反应 DX的氢化物比Y的氢化物沸点高23X、Y是第二或第三周期的同

6、周期元素，它们可以形成离子化合物XmYn，且离子均具有稀有气体的电子层结构，若X的原子序数为a，则Y的原子序数可能是 ( )Aa8mn Ba16mn Camn Da8mn24、下列叙述表示可逆反应N2 + 3H2 2NH3一定处于平衡状态的是 （ ）AN2、H2、NH3的百分含量相等 B3v(N2)正= v(H2)逆C定容容器中，气体的密度不变 DN2、H2、NH3的浓度之比为1：3：225右图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线， 下列叙述正确的是At1时，只有正方向反应 Bt2时，X2、Y2、Z2的物质的量相等Ct2- t3，反应不再发生 Dt2- t3，各物质的浓度不再发生变化26.在10时某化学反应速率为0.1 mol/(Ls)，若温度每升高10反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(Ls)，该反应需在什么温度下进行？A.30 B.40 C.50 D.6027LT 5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/pm16014311210466主要化合价+2+3+2+6、+4、-

7、2-2来源:A与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质Q单质 B热稳定性：H2TH2RCM与T形成的化合物具有两性 DL2与R2的核外电子数相等28设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是A1mol NH3中含有3NA个NH键B 36g C60含分子数为0.05NAC标准状况下，11.2L CO2中含有2NA个共用电子对D18g重水（）中含有10NA个电子29.有X、Y两种元素，原子序数 20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是()A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m第卷26（12分）：元素周期表有_ _个横行，叫周期，从左到右元素的金属性_ _（填增强或减弱）；元素周期表中有_ _列，分为 族，第A族处在第_ _列。 ：下列物质中：(填序号)（1）互为同分异构体的有 （2）互为同素异形体的有 （3）属于同位素的有 （4）属于同一种物质的有 。液氨 金刚石 氨水 Cl Cl C70 氨气.下列物质中：A.氢氧化钠、B.二氧化硅、C.金刚石、D.氯化钠、E.白磷、F.干冰、G.晶体硅、H.氧化镁、I.晶体氩 （填代号）(1)属于原子晶体的化合物是_(2)属于分子晶体的化合物是_(3)含共价键的离子晶体是_27.（8分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，填写下列空格：（1）在这10种元素中金属性最强的是_（填元素符号）；（2）元素与形成的18e化合物的电子式_；按原子个数比1:2形成的化合物结构式为 （3）、三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M中含有的化学键类

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