广东省汕头市2018-2019学年高二下学期期中考试化学word版有答案

1、.汕头市金山中学 2018-2019学年第二学期高二期中考试化 学 试 卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 命题：刘忠泽 考试时间：90分钟 总分：100分一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分）1下列说法，正确的是A电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多 Bns电子的能量不一定高于（n1）p电子的能量C各原子轨道的伸展方向数按p、d、f的顺序分别为1、3、5D电子排布式 1s22s22px2违反了洪特规则 2当镁原子由1s22s22p63s2 1s22s22p63p2时，以下认识正确的是( ) A镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放能量 B镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 C转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同 D转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似3下列说法或有关化学用语的表达正确的是()A在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B基态Fe原子的外围电子排布图为C离子键和共价键都具有饱和性和方向性D根据原子核外电子

2、排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区4下列事实，不能用氢键知识解释的是A水和乙醇可以完全互溶 B冰的密度比液态水的密度小 C水的沸点高于硫化氢 D水比硫化氢稳定5 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是A18g H2O中含的质子数为10NAB12g 金刚石含有的共价键数为4NAC28g N2中含有键总数为2NAD1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子6下列对一些实验事实的理论解释正确的是选项实验事实理论解释ACsCl晶体中阳离子和阴离子都有确定的配位数离子键具有饱和性B环状S8分子结构如图S原子采取的杂化方式为sp3C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl7元素X的1价离子X中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3形成的晶体结构如图所示。下列说法错误的是AX元素的原子序数是19 BX的半径小于N3CX离子是图中的黑球 D该晶体中阳离子与阴离子个数比为318现有三种元素的基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p4；ls22s22p63s23p3；1s22

3、s22p5。则下列有关比较中正确的是A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：9短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为43，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是AW、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYWBW、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZCY、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体DWY2分子中键与键的数目之比是2110下列说法中正确的是ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构BP4和CH4都是正四面体分子且键角都为10928CNaCl晶体中与每个Na距离相等且最近的Na共有8个D单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子11关于化学式TiCl(H2O)5Cl2H2O的配合物的下列说法中正确的是A配位体是Cl和H2O，配位数是9B中心离子是Ti4，配离子是TiCl(H2O)52C内界和外界中的Cl的数目比是12D加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀12下列推论正确的是ASiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3BNH4+为正四面体结构，可推测出PH

4、4+也为正四面体结构CCO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体DNaCl是离子化合物，可推测AlCl3也是离子化合物13六氟化硫分子呈正八面体形(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氟化硫的推测不正确的是A六氟化硫不支持燃烧B每个六氟化硫分子中存在6个极性键和12个非极性键C六氟化硫分子中的SF键都是键，且键长、键能都相等D六氟化硫分子是非极性分子14下表所列有关晶体的说法中，有错误的是选项ABCD晶体名称碘化钾干冰石墨碳化硅组成晶体微粒名称阴、阳离子分子原子原子晶体内存在的作用力离子键范德华力共价键共价键15下列有关说法不正确的是 A水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键BCaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2CH原子的电子云图如图3所示，H原子核外电子在原子核附近做圆周运动D金属Cu中Cu原子堆积模型如图4所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为1216有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确的是 A在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl形成正

5、八面体B在CaF2晶体中,Ca2+的配位数为8C在金刚石晶体中,最小的碳环有6个碳原子 D该气态团簇分子的分子式为EF或FE172017年1月26 日，美国科学杂志刊发论文称发现了一种新材料金属氢，证实了一百多年前提出的存在金属氢的假说。下列事实不能说明氢可能具有金属性的是A H存在HB可以把H写入金属活动性顺序表 CH与Na、K等碱金属元素同属于第IA族DH与非金属反应，产物中H通常显正价18如下图，烧杯甲中盛有少量液态冰醋酸，烧杯乙中盛有NH4Cl晶体，在烧杯乙中再加入适量氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O，搅拌，可观察到冰醋酸逐渐凝结为固体。下列有关判断正确的是ANH4Cl与Ba(OH)28H2O反应的焓变(H)小于0 B反应物的总能量高于生成物的总能量C反应中有热能转化为产物内部的能量 D反应中断裂的化学键只有离子键19室温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7，c(SO42)c(NH4+) B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a + 1，则c110c2CpH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入

6、石蕊溶液呈蓝色D向0.1 molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(NH3H2O) /c(OH)增大20对于合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，恒温条件下，向某一2L的密闭容器中充入1molN2和5/3molH2，经10s达到平衡，平衡后压强为初始压强的3/4。则下列说法正确的是A若要提高N2转化率同时加快反应速率，可采取的措施有：缩小体积、充入N2、降低温度B若该反应的平衡常数发生变化，平衡不一定移动 C10s 内，v(NH3)=2mol/(Ls)D保持温度和压强不变，再向容器中充入2 molN2，此时v正=v逆21羟胺(NH2OH)为一元弱碱(25时，电离常数Kb=9.0l09)，其电离方程式为：NH2OH+H2ONH3OH+OH。用0.lmol/L盐酸滴定20mL0.lmol/L NH2OH溶液，恒定25时，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知：lg3=0.5)。下列说法不正确的是AA、B、C、D四点对应的溶液中NH2OH电离常数相等BA点对应溶液的pH=9.5CD点对应溶液中存在：c(H+)=c(OH)+c(NH3OH+)

7、+c(NH2OH)DC点时，溶液呈酸性22某生产工艺中用惰性电极电解Na2CO3溶液获得NaHCO3和NaOH，其原理如右图。下列有关说法正确的是Aa 接外电源负极BB出口为H2，C出口为NaHCO3溶液C阳极电极反应为4CO32+2H2O4e = 4HCO3+O2D应选用阳离子交换膜，电解时Na+从右侧往左移动二、非选择题（本题包括4大题，共56分）23（14分）碳及其化合物在能源、材料等方面具有广泛的用途。回答下列问题：（1）碳酸和草酸（H2C2O4）均为二元弱酸，其电离均为分步电离，二者的电离常数如下表：H2CO3H2C2O4K14.21075.4102K25.610115.4105向碳酸钠溶液中滴加少量草酸溶液所发生反应的离子方程式为。浓度均为0.1 molL1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、Na2C2O4溶液、NaHC2O4溶液，其溶液中H+浓度分别记作c1、c2、c3、c4。则四种溶液中H+浓度由大到小的顺序为 。（2）常温时，C和CO的标准燃烧热分别为394.0 kJmol1、283.0 kJmol1，该条件下C转化为CO的热化学方程式为。（3）氢气和一氧化碳在一定

8、条件下可合成甲醇，反应如下：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)H=Q kJmol1该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)如下表：温度/250300350K/L2mol22.0410.2700.012由此可判断Q 0(选填“ ”或“”)。一定温度下，将6 mol H2和2 mol CO充入体积为2 L的密闭容器中，10 min反应达到平衡状态，此时测得c(CO)=0.2 molL1，该温度下的平衡常数K=（保留三位有效数字），010 min内反应速率v(CH3OH)=。在两个密闭容器中分别都充入20 mol H2和10 mol CO，测得一氧化碳的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示：若A点对应容器的容积为20 L，则B点对应容器的容积为L。24（14分）铜阳极泥是有色金属冶炼过程中重要的“二次资源”。其合理处理对于实现资源的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如下：已知：分金液的主要成分为AuCl4；分金渣的主要成分为AgCl和PbSO4；分银液中主要成分为Ag(SO3)23，且存在Ag(SO3)23Ag+2SO32。（1）“分铜”时，单质铜发生反应的化学方程式为_；反应过程中需控制适当温度，温度不宜过高或过低的原因为_。（2）“分金”时，单质金发生反应的离子方程式为_。（3）“沉银”时，需加入硫酸调节溶液的pH=4。已知：，其中X表示SO

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