湖北省襄阳市四校2018-2019学年高一化学下学期期中联考试题

1、.20182019学年下学期高一期中考试化 学 试 题温馨提醒：1本试题包括第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，21小题，共6页。2答题前，考生务必将姓名、考号等在答题卡和答题卷上填(或涂)写清楚。3选择题答案用2B铅笔直接填涂在答题卡上，非选择题用0.5mm的黑色签字笔在每题对应的答题区域内作答，答在试题卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H :1 C:12 N :14 O：16 Na：23 Zn：65 Fe：56第I卷（选择题，共48分）一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共16题，48分）1下列化学用语的使用正确的是( )A氯化铵的电子式为： B重氢负离子（）的结构示意图为： C次氯酸的结构式为：HClO D中子数为19的钙离子为：2下列关于F、Cl、Br、I相关物质性质的比较中，不正确的是()A单质的颜色随核电荷数的增加而加深B单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高C它们的氢化物的还原性随核电荷数的增加而增强D它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强3一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该反应的原电池的正确组成是()正极负极电解质溶

2、液AZnCuCuCl2BZnCuZnCl2CCuZnCuSO4DCuZnZnSO44下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是()A原子半径：FOAl B稳定性：H2OPH3NH3C酸性：H2CO3H2SO4H3PO4 D碱性：LiOHNaOHAl(OH)35短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是()A元素的非金属性：YWB阴离子的还原性：W2-Q-C离子半径：Y2Z3DQ、W、Y对应的氢化物的沸点逐渐降低6下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率相等的是() V(N2)=0.6mol/（Lmin） V(NH3)=1.8mol/（Lmin） V(H2)=1.2mol/（Lmin） V(H2)=0.045mol/(Ls)A B C D7航天飞机用的铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2+ 4H2O+Cl2+2O2，放出热量为Q，下列对此反应叙述中错误的是()A上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 B反应属于分解反应C反应从能量变化上说，主要是化学能

3、转变为热能和动能D在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用8在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）2B（g）C（g）2D（g），经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2molL1。则下列叙述不正确的是()A在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol（Lmin）1B在5min时，容器内D的浓度为0.2molL1C该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大D5min时容器内气体总的物质的量为3mol9设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A1molCl2参加反应转移电子数不一定为2NAB在16g18O2中含有10NA个中子C标准状况下，22.4L HF中含2NA个原子D3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去9NA个电子10某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn，下列说法正确的是()AXn含有的中子数为ab B一个X原子的质量约为 gCX原子的质量数为abn DXn含有的电子数为an11已知2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()A1mol O2（g）的能量一定

4、高于2mol SO2（g）的能量 B2mol SO2（g）和1mol O2（g）的总能量一定高于2mol SO3（g）的总能量C2mol SO2（g）的能量一定高于2mol SO3（g）的能量D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生12科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为： NaHCO3+H2 HCOONa+H2O下列有关说法正确的是()A储氢、释氢过程均无能量变化 B释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2C上述储氢原理和钢瓶储氢原理相同 DNaHCO3含有离子键和共价键13某锂电池的电池总反应为4Li2SOCl2=4LiClSSO2，下列有关说法正确的是()A锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B1 mol SOCl2发生电极反应转移的电子物质的量为4 molC组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行D电池的正极反应为2SOCl22e=4ClSSO2 14下列有关反应限度的说法错误的是()A某条件下可逆反应达到限度之前，逆反应速率逐渐增大可能与生成物浓度逐渐增大有关B可逆反应的限度不随反应条件的改变而改变C化学反应的限度决定了反应物在该条件下的

5、最大转化率D炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变，是因为有关反应达到了限度15已知a、b分别为A和A族的同周期两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是()A nm+6 B nm+10 C nm+16 D nm+3016几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径(10-10 m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5最低负价-1-3-2下列说法正确的是()A元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键BX、Z、M的单质分别与水反应，Z最剧烈CX、Z、R的最高价氧化物对应的水化物之间可两两相互反应DY的氧化物对应的水化物的酸性一定强于R的的氧化物对应水化物的酸性第II卷（非选择题, 共52分）二填空题（本题共5小题，共52分）17(6 分)按照要求将相应序号填入空白中：金刚石COCO237ClSO2石墨（1） 互为同位素（2） 为酸性氧化物（3） 的质量数相等，但不能互为同位素（4） 互称同素异形体已知微粒间的相互作用有以下几种：离子键 极性共价键 非极性共价键 氢键 分子间作用力下面是

6、某同学对一些变化过程破坏的微粒间的相互作用的判断：A干冰熔化 B氢氧化钠溶于水 C氯化氢气体溶于水 D 冰熔化 其中判断正确选项的是 18（11 分）针对下列9种元素，完成以下各小题周期IAAAAAAO23（1）单质为有色气体的元素是_（填名称）。（2）用电子式表示元素和形成化合物的过程_。（3）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_（填化学式）。（4）和的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_。（5）的单质的用途正确的是_。A光导纤维 B太阳能电池 C普通玻璃 D计算机芯片（6）元素和非金属性较强的是_（填写元素符号），写出一个能表示二者非金属性强弱关系的化学方程式为：_ 。19（10分）A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：（1）C在元素周期表中的位置为 ，G的原子结构示意图是 。（2）D与E按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为 ，所含化学键类型为_。向甲

7、中滴加足量水时发生反应的化学方程式是 。（3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是 。（用离子符号表示）（4）用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入BA4气体，b极通入D2气体，则a极是该电池的 极，正极的电极反应式为 。20（14分）某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式： 。（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与 有关。（3）某同学在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的反应速率最慢的是 。某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行， 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如右下图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。（4）该反应的的化学方程式为 。（5）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为 。（6）能说明该反应已达到平衡状态的是 。av(A)= 2v(B) b容器内各物质的物质的量相等cv逆(A)=v正(C) d容器内气体的颜色保持不变（7）由图求得平衡时A的转化率为 。21（11分）化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。（1）锌锰干电池是应用最普遍的电池之一（如图所示），锌锰干电池的负极材料是

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