湖南省娄底市娄星区2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题word版有答案
5页1、2019年上学期期中考试试卷高 一 化 学 考试时间90分钟 满分100分 可能用到的原子量:H=1 C=12 N=14 O=16 Na=23 Al=27 Zn=65一、单项选择题(共16小题,每小题3分,共48分。)1在元素周期表中,位于第二周期第A族的元素是()AF BN CC DO2.下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是()A半导体材料砷化镓 B吸氢材料镧镍合金 C透明陶瓷材料硒化锌 D超导材料K3C603下列四种元素中,非金属性最强的是()ACl BP CS DSi4. 科学家预测原子序数为114号的元素的原子,具有相当的稳定性,它的位置在第七周期第A族,称为类铅。关于它的性质,预测错误的是()A.它的最外层电子数为4 B.它的金属性比铅强 C.它有7个电子层 D.它的最高价氧化物对应的水化物是强酸 5. 关于卤素的下列叙述中,不正确的是()A卤素单质都能和H2反应 B随着核电荷数的增加,卤素单质的熔沸点升高C卤素只以化合态存在于自然界中D卤素是典型的非金属元素,因此在反应中常作为还原剂6. 某元素原子的核电荷数是电子层数的五倍,其质子数是最外层电子数的
2、三倍,该元素的原子核外电子排布是()A2、5 B2、7 C2、8、5 D2、8、77. 下列各组顺序的排列不正确的是()A原子半径: NaMgAl B热稳定性:HClPH3H2SC酸性强弱:H2SiO3H2CO3HNO3 D碱性强弱:KOHNaOHLiOH8. 下列过程中化学键未被破坏的是()A NaCl固体溶于水 B溴与H2生成HBrCSO2气体溶于水 D干冰升华 9. 关于化学键的下列叙述中,不正确的是()A全部由非金属元素形成的化合物一定只含共价键B离子化合物可能含共价键 CNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键D水分子中氢、氧原子之间的化学键是极性键10. 放热反应一定是()A断开反应物中的化学键吸收的能量比形成生成物中的化学键放出的能量多B贮存能量C反应物的总能量高于生成物的总能量D反应物的总能量低于生成物的总能量11. 如右图所示,把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。下列叙述正确的是()AZn是负极,发生还原反应 B电流从锌片流向铜片C一段时间后,铜片质量减轻 D该装置将化学能转变为电能12. 在相同温度和压强下,将等质量的硫分别在足量的纯氧气、空气中燃烧,设前者
3、放出的热量为Q1,后者放出的热量为Q2,则Q1和Q2的相对大小判断正确的是()AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1Q2 D无法判断13. 将铁棒和锌棒用导线连接插入CuSO4溶液里。当电池中有0.2mol电子通过时,负极质量的变化是()A增加5.6g B增加6.4g C减少0.1g D减少6.5g14. 把下列四种X溶液,分别加入四个盛有10mL2molL1盐酸的烧杯中,均加水稀释到50mL,此时X和盐酸能缓慢地进行反应。其中反应速率最大的是()A20mL3molL1的X溶液 B20mL2molL1的X溶液C10mL4molL1的X溶液 D10mL2molL1的X溶液15. 下列反应既属于氧化还原反应,又是吸收能量的化学反应的是()A铝片与稀盐酸的反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的炭与CO2反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应16. 一定温度下,把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的密闭容器里,发生如下反应:3A(g)B(s)x C(g)2D(g),经5 s反应达平衡,在此5 s内C的平均反应速率为0.2 molL-1s-1,同时生成1 mol D,下
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