湖南省醴陵市第二中学2018届高考化学二轮专题复习 ph的计算课件

1、1、直接求酸和碱的PH,(1) 求0.05mol/L的H2SO4溶液的PH (2) 求0.5mol/L的Ba(OH)2溶液的PH.,有关pH 的计算,先求POH, 再利用常温下pH+pOH=14求PH,计算碱溶液pH值应先算c(OH)，再利用KW计算出c(H+),最后求PH,若pOH= -10 c(OH),2、溶液的稀释,有关pH 的计算,(1) 酸的稀释： 例1: 在25时，pH=5的盐酸稀释到原来 的10倍，pH等于多少？ 若稀释到1000呢？,关键： 1、抓住氢离子进行计算！ 2、当酸提供的c(H+) 很小时，不能忽略水电离出的c(H+),2、溶液的稀释,有关pH 的计算,例2: 将pH=5的醋酸溶液稀释 稀释10倍，求pH值(范围) 要使醋酸的pH值由5 变到6, 加水稀释 _10倍(填 、=),结论:pH、V相同的不同酸, 稀释相同的倍数 pH弱 pH强,，因为稀释10倍，pH小于6，所以如要pH=6，要稀释要大于10倍,(1) 酸的稀释：,练: pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是： A、B两酸

2、溶液的物质的量浓度一定相等 稀释后，A溶液的酸性比B溶液强 a=5时, A是强酸, B是弱酸 若A、B都是弱酸， 则5a2,C、D,2、溶液的稀释,有关pH 的计算,例1:,(2)碱的稀释：,在25时，pH=9的NaOH溶液稀释到10倍，pH值等于多少？,若稀释到1000倍呢？,练: 向100mL纯水中加入1滴(0.05mL) 0. 2mol/LBa(OH)2溶液，pH变为多少了？,关键： 抓住氢氧根离子进行计算！(先求OH-, 在转换成H+) 当碱提供的OH-很小时，不能忽略水电离出的OH-,例2: pH11的氨水稀释到 pH10，则NH3H2O的电离平衡向_方向移动，所得氨水的物质的量浓度_ (填大于、小于或等于)原溶液浓度的1/10。,2、溶液的稀释,有关pH 的计算,(2)碱的稀释：,3、强酸与强酸混合,在25时，pH=1的盐酸溶液1L与pH=4的盐酸溶液 1000L混合，混合后溶液的pH值等于多少？,关键： 1、抓住氢离子进行计算！ 2、当相加、减的两个量相差100倍以上时，小的可忽略,pH=-lgc(H+),= -lg C(1101 + 1000104) /(1+1000)

3、,= -lg C(2104 ),=4 - lg2,=3.7,有关pH 的计算,1、强酸与强酸混合,(四)有关pH 的计算3.溶液的混合,pH=2的盐酸和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH 。 pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH 。,两种pH值不同的强酸等体积混合时 pH2时， pH混=pH小+0.3,pH=3的盐酸和pH=4的硫酸溶液体积比按11混合后溶液的pH 。,pH=1 时，pH混=pH小+0. 26,2、强碱与强碱混合,(四)有关pH 的计算3.溶液的混合,C(OH-)=（ 1 106 +1104) / (1+1) = 510-5 mol/L,pH=14- pOH,=9.7,=10 - lg2,=-lg(10-14/ 510-5 ),= 9.7,=-lg(210-10 ),关键：抓住OH- 进行计算！再转化为H+,D,2、强碱与强碱混合,(四)有关pH 的计算3.溶液的混合,1、pH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按13混合后的pH值_。 2、pH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液体积比

4、按11混合后的pH值_。,两种pH值不同的强碱等体积混合时 pH2 时， pH混=pH大- 0.3,pH=1 时， pH混= pH大- 0.26,3、pH=13 的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液体积比按 11混合后的pH值_。,3、强酸与强碱混合 一般中和,(四)有关pH 的计算3.溶液的混合,在25时，100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？,在25时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？,关键：酸过量抓住氢离子进行计算！,碱过量抓住氢氧跟离子进行计算！,NaOH+HCl=NaCl+H2O,0.06,0.04,3、强酸与强碱混合 一般中和,(四)有关pH 的计算3.溶液的混合,1、把pH=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH=11，则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为_。,把pH=12 的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2= _； 把pH=11的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl

5、溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2= _； 把pH=13 的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2= _；,强酸(pHa)与强碱(pHb)混合呈中性 , 体积比与pH之和（X）关系 pHa+pHb=14 ，两溶液中H+=OH-，Va: Vb=1； pHa+pHb14 ， 两溶液中 H+OH-， Va: Vb=1: 10 14-X 1； pHa+pHb14，两溶液中H+ OH-， Va: Vb=10X-14: 1 1。,1.将pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液相混合，混和后溶液pH=7，H2SO4溶液和NaOH溶液的体积比为 （ ） A.110 B.120 C.19 D.1100,2.25时，将某强酸和某强碱溶液按101的体积比混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是 （ ） A.12 B.13 C.14 D.15,练习,3.把1ml 0.1mol/L的硫酸加水稀释制成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+其浓度接近于. A.1X10-4mol/L B.1X10-8mol/l C.1X10-11mol/l D.

6、1X10-10mol/l,.常温下，将某强酸溶液和某强碱溶液按体积比110混和，所得溶液的pH=7，混合前强酸溶液和强碱溶液的pH值关系正确的( ) A.pH酸+pH碱=15 B.pH酸pH碱 C.pH酸+pH碱=13 D.pH酸=10pH碱,.取PH均等于2的盐酸和醋酸分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ） A.醋酸和锌反应放出的氢气多 B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C.醋酸和锌反应速率较大 D.盐酸和醋酸分别与锌反应速率一样大,6.25时，若体积为Va、pHa的某一元强酸与体积为Vb、pHb的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb和a0.5b。请填写下列空白； (1)a值可否等于3(填“可”或“否”) ， 其理由是 。 (2)a值可否等于5(填“可”或“否”) ， 其理由是 。 (3)a的取值范围是 。,1)否；若a3，b6，溶液显酸性，与题意不符，故a3 (2)否；若a5，c(H+)a10-5molL-1，则b10，c(OH-)b10-4molL-1， 1，不符合题意，故a5 (3) a ( 10(a+b-14)1 所以(ab14)0，而a0.5b，即3a14，a14/3。 又pHb2a7，a7/2。所以，7/2a14/3),2、中和相同体积、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种稀溶液，所用相同物质的量浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者关系为 ： （ ） A、V1V2V3 B、V1V2=V3 C、V1V2V3 D、V1=V2V3,4、有“弱”的参加的中和反应,(四)有关pH 的计算3.溶液的混合,1、pH=1 的醋酸与pH=13 的NaOH等体积混合能否恰好反应？ 醋酸过量，使得溶液呈酸性 c(H+) 、c(Na+)、c(OH-) 、c(CH3COO-) 从大到小的顺序是？ c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-),D,作业、50mLpH=1的硫酸和盐酸的混合液与50mLBa(OH)2溶液相混合，充分反应后过滤，得到沉淀0.466g，滤液的pH为13。 原混合酸液中SO42-和Cl-的物质的量浓度； Ba(OH)2的物质的量浓度。,

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