备考2018年高考化学150天全方案之纠错补缺专题04氧化还原反应课件

1、专题04 氧化还原反应,一、不能准确判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物,【易错典例1】对于反应2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，下列说法正确的是( ) ANa2O2是氧化剂，CO2是还原剂 B若2 mol Na2O2完全反应，则反应中共转移了4 mol电子 C还原剂与氧化剂的质量比是11 DNa2O2中阳离子与阴离子的个数比为11,【答案】C 【解析】本题考查物质结构、氧化还原反应，考查考生知识应用能力。A项，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，错误；B项，当有2 mol Na2O2参与反应时，转移2 mol电子，错误；D项，Na2O2=2NaO，所以阳离子与阴离子个数比为21，错误。,二、不能准确判断物质氧化性和还原性的相对强弱及其应用,同一氧化还原反应中 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物,【易错典例2】已知I、Fe2、SO2、Cl、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为ClFe2H2O2ISO2。则下列反应不能发生的是( ) A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO42-4H BI2SO22H2O=H2SO42HI CH2O22HSO42-=SO

2、2O22H2O D2Fe32I=2Fe2I2,【答案】C 【解析】SO2的还原性强于H2O2的还原性，不能用弱还原剂制强还原剂，C选项中的反应不可能发生。,三、不会利用转移电子数守恒规律进行相关计算,应用电子守恒解题的一般步骤为 (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物； (2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)； (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式：n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)。,四、不能正确理解氧化还原反应中的“不一定”,1含最高价态元素的化合物不一定有强氧化性，如H3PO4；而含低价态元素的化合物也可能有强氧化性，如氧化性HClOHClO2HClO3HClO4。 2在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如Cl2H2O HClHClO，被氧化和被还原的都是氯元素。 3得电子难的物质不一定易失电子，如A族的碳(C)和稀有气体，既不容易得到电子，也不容易失去电子。 4元素由化合态变为游离态不一定被氧化，也可能被还原，如Fe2Fe。,5氧化还原反应中一

3、种反应物不一定只表现出一种性质，如在MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O中，HCl既表现酸性又表现还原性。 6浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，但二者并不能发生氧化还原反应。 7物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得失电子的能力，与得失电子的多少无关。如Na、Mg、Al的还原性强弱依次为NaMgAl。 8氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物，此方法不适用于歧化反应和电解反应。 9不能依据氧化剂或还原剂自身化合价变化值的大小说明氧化性或还原性的强弱。如由铜与硝酸的反应。,【易错典例4】下列说法正确的是( ) A氧化还原反应不一定有电子的得失或转移 B有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应 C金属阳离子被还原一定得到相应的金属单质 D碱性氧化物一定是金属氧化物,【答案】D 【解析】A氧化还原反应的本质是有电子转移，故氧化还原反应一定存在电子转移，故A错误；B.有单质参加的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2=2O3，但有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，故B错误；C.金属阳离子被还原不一定得到相应金属单质，也可能得到低价态的离子，如2Fe3Cu=Cu22Fe2

4、，故C错误；D.碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，也可能为酸性氧化物，故D正确。,1据统计城市机动车辆每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发,汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。则下列判断正确的是 A还原剂与氧化产物的物质的量之比为5：8 B若氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1mol C每生成1.6mol氮气，则有0.2molKNO3被氧化 DNaN3是只含有离子键的离子化合物,2己知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O。据此判断下列说法正确的是 A上述两个反应都是置换反应 B中KC1是氧化产物，KBr发生还原反应 C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5: 1 D氧化性由强到弱的顺序为：Br2Cl2KClO3,【答案】C 【解析】A为置换反应，中生成物有单质但反应物没有单质，所以不是置换反应，A错误；B反应中溴离子从-1价变为0价，KBr是还原剂，发生氧化反应，氯气是氧化剂，氯化钾是还原产物，B错误；CKClO3+6HCl=3Cl2

5、+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氯元素化合价从+5价降低到0价，根据电子得失守恒可知参加反应的6mol氯化氢中有5mol的氯化氢作还原剂，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：1，C正确；DCl2+2KBr2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，则氧化性强弱顺序是KClO3Cl2Br2，D错误；答案选C。,3已知下列事实： Cr2O3溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，Cr2O3溶于硫酸溶液得到Cr2(SO4)3溶液； 向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液； 将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉-KI溶液中，溶液变蓝。下列叙述不正确的是 A实验证明Cr2O3是两性氧化物 B实验中H2O2是氧化剂，K2Cr2O7是氧化产物 C实验证明氧化性：Cr2O72-I- D实验中，若生成1.27gI2，则反应中转移0.01mol电子,4向相同体积的分别含amolKI和bmolFeBr2的溶液中，分别通入VLCl2（体积均在标准状况下测得），

6、下列说法不正确的是 A当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是3:1 B当反应恰好完成时，停止通入Cl2，若原溶液中a=b，则通入Cl2Va:Vb=3:1 C若将KI和FeBr2溶液混合，通入Cl2后再滴加KSCN，发现溶液变红，则V11.2a D向上述混合溶液中通入Cl2的体积11.2a，则可能发生的离子方程式为4I-+2Fe2+3Cl2=2I2+2Fe3+6Cl-,【答案】B 【解析】A、当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则根据电子得失守恒可知amol1bmol3，因此KI、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是3:1，A正确；B、当反应恰好完成时，停止通入Cl2，根据电子得失守恒可知消耗氯气的物质的量分别是0.5amol、1.5bmol，若原溶液中a=b，则通入Cl2的体积比Va:Vb=1:3，B错误；C、还原性是IFe2+Br，若将KI和FeBr2溶液混合，通入Cl2后，氯气首先氧化碘离子，然后是亚铁离子，最后氧化溴离子。如果再滴加KSCN，发现溶液变红，这说明碘离子已经全部被氧化，亚铁离子部分

7、被氧化，则根据电子得失守恒可知V11.2a，C正确；D、向上述混合溶液中通入Cl2的体积11.2aV11.2b，这说明碘离子已经全部被氧化，亚铁离子未被氧化或部分被氧化，则可能发生的离子方程式为4I-+2Fe2+3Cl2=2I2+2Fe3+6Cl-，D正确，答案选B。,512mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与VmL浓度为0.02mol/L的K2X2O7溶液完全反应。已知X元素在产物中的化合价为+3。则V为（ ） A5 B10 C15 D20,【答案】B 【解析】在K2X2O7中，X元素的化合价是+6价，产物中X元素的化合价是+3价，说明X元素的化合价降低，则Na2SO3中硫元素的化合价升高，从+4价升高到+6价，则根据得失电子守恒，1210-3L0.05mol/L（6-4）=V10-3L0.02mol/L2（6-3），解得V= 10mL，故答案选B。,6LiAlH 是重要的储氢材料，可与水发生反应 :LiAH4+2H2O= LiAlO2+4H2。下列说法正确的是 A氢气既是氧化产物又是还原产物 BLiAlH4既是氧化剂又是还原剂 C若生成标况下4.48 LH2， 则

8、转移0.4 mol 电子 D还原剂与氧化剂的物质的量之比为2: 1,【答案】A 【解析】A、LiAH4中H由-1价升高为0价，被氧化，H2O中H由+1价降为0价，被还原，氢气既是氧化产物又是还原产物，故A正确；B、LiAH4中H由-1价升高为0价，被氧化，是还原剂，故B错误；C、由LiAH4+2H2O= LiAlO2+4H2可知，每molLiAH4反应，转移4mole-，生成4molH2，若生成标况下4.48 LH2，为0.2mol， 则转移0.2 mol 电子，故C错误；D、由LiAH4+2H2O= LiAlO2+4H2，LiAH4中H由-1价升高为0价，作还原剂，水作氧化剂，计量数之比为1：2，故D错误。故选A。,【答案】C 【解析】A、根据信息，HNO2既有氧化性又有还原性，ClO具有强氧化性，在碱性条件下，NO2被氧化成NO3，因此离子反应方程式为NO2ClO=NO3Cl，故A说法正确；B、HNO2具有氧化性和还原性，HI中I具有强还原性，HNO2把I氧化成I2，淀粉遇碘单质变蓝，故B说法正确；C、HNO2具有氧化性，SO2以还原性为主，因此HNO2把SO2氧化成SO42，本身

9、被还原成NO、N2O、N2中的一种，故C说法错误；D、低温时，HNO2稳定，且HNO2的酸性强于醋酸，醋酸的酸性强于碳酸，即HNO2的酸性强于碳酸，HNO2和Na2CO3采用互滴的方法进行区分，把Na2CO3滴入HNO2，立即产生气体，HNO2滴入Na2CO3溶液，过一段时间后，才产生气体，故D说法正确。,【答案】B 【解析】A、反应中Mn元素化合价降低，则KMnO4为氧化剂，H2O2为还原剂，H2O2被氧化生成O2，由原子守恒可知，还有水生成，选项A正确；B、由于还原性Fe2+Br-，故氯气先氧化Fe2+，发生反应：3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3，则Cl2与 FeBr2的物质的量之比1：2时产物为FeCl3、FeBr3，若Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1：1，部分溴离子被氧化，选项B不正确；C、反应中Mn元素化合价降低，KMnO4作氧化剂，氯气为氧化产物，则反应物中含有Cl，生成1mol Cl2，转移电子为1mol2=2mol，选项C正确；D、反应中氯气可以氧化溴离子为溴单质，氧化亚铁离子为铁离子，溴单质可以氧化亚铁离子为铁离子，故氧化性Cl2Br2Fe3+，反应KMnO4为氧化剂，Cl2为氧化产物，故氧化性MnO4Cl2，则氧化性MnO4Cl2Br2Fe3+，选项D正确。答案选B。,【答案】C 【解析】还原性为I-Fe2+Br-，则先发生2I-+Cl2I2+2Cl-，I-反应完毕再发生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，最后发生反应2Br-+Cl2Br2+2Cl-，则A、B点时溶液中I-完全反应，溶液中存在Fe2+和Br-，BC段发生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，代表Fe3+的物质的量的变化情况，A正确；B、AB段发生2I-+Cl2I2+2Cl-，2mol的I-消耗1mol氯气，BC段发生2

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