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2018年秋九年级化学上册 4.4 化学式与化合价课件新人教版

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常见问题

1、第四单元,自然界的水,课题4 化学式与化合价,1.了解相对分子质量的含义及掌握求相对分子质量的方法。 2.了解化合物中各元素质量比的计算方法。 3.了解物质中某元素的质量分数的计算方法。 4.会做一些逆运算计算题或比较综合的计算题。 5.注意规范有关计算的书写格式。,学习目标,一、化学式,如:水的化学式为H2O；氧气的化学式为O2；二氧化碳的化学式为CO2。,1.定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。,只有纯净物才能用化学式表示其组成,化学式的书写必须依据实验的结果,（1）任何物质都有化学式吗？,（2）同种物质可以有不同的化学式吗？,一种物质只能用一个化学式来表示,（3）化学式可以任意的书写吗？,思考,表示水这种物质,表示水由氢元素和氧元素组成,表示一个水分子,表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成,2.化学式的意义,由分子构成的物质的化学式前有数字表示几个某分子。,宏观意义,表示一种物质,表示一种物质的元素组成,微观意义,表示物质的一个分子,表示物质一个分子的构成情况,例如：CO2,表示物质二氧化碳；表示二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的；表示一个二氧化碳分子；

2、表示一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成。,3CO2,表示三个二氧化碳分子。, H, H2, 2H2,符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？, 2H,表示氢元素或一个氢原子。,表示2个氢原子。,表示氢气这种物质；氢气是由氢元素组成；一个氢分子；每个氢分子由2个氢原子构成。,表示两个氢分子。,讨论,（1）元素符号之前加数字不再表示某元素，不再有宏观的意义，只表示原子的个数。,（2）化学式前加数字也不再表示该物质，不具有宏观的意义，只表示分子的个数。,2H2O,表示个水分子,表示每个水分子中有个氢原子,小结,单质,由原子构成,由分子构成：,金属单质: Cu 、 Fe、 Hg、 Mg,非金属固态单质： C 、Si,稀有气体单质： He、 Ne 、 Ar,用元素符号及其右下角的数字表示,直接用元素符号表示化学式,3.化学式的写法与读法,H2 、O2 、 N2 、 F2、 Cl2,读元素符号的名称,读“某气”,化合物,氧化物的化学式：,金属元素和非金属组成的化合物：,如：CO2 SO2 P2O5 Fe3O4 MnO2,如：NaCl KCl HgO MgO,氧元素在后，另

3、一种元素在前,金属元素在前，非金属元素在后,一般从右到左读作某化某,有时还要读出原子的个数,原子团,NH4+,OH-,NO3-,HCO3-,CO32-,SO42-,PO43-,铵根,氢氧根,硝酸根,碳酸氢根,碳酸根,硫酸根,磷酸根,酸根,一些物质组成元素的原子个数比,11,21,11,23,二、化合价,实验测知，化合物有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。,1.定义：化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。,2.化合价的表示方法,2,例如：用化学用语表示-2价的氧元素,O,标在元素符号的正上方左符号右数目（1要写）,标在元素符号的右上角左数目右符号（1不写）,Al、 O、 Mg,Al3、O2-、Mg2,3,2,2,同种元素的化合价与离子的电荷，通常数值相等，正负相同，位置不同，写法相反,3.化合价与离子的比较,一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁，二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见条件不同价不同单质为零永不变,4.一些常见元素化合价口诀,一些常见原子团的化合价,负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根,为了便于

4、确定化合物中元素的化合价，需要注意以下几点：,（1）化合价有正价和负价。,（2）在化合物里正负化合价的代数和为0，一些元素在不同种物质中可显不同的化合价，在同种物质中也可显不同的化合价。,（3）在单质里，元素的化合价为0。,（4）在原子团中，元素化合价的代数和为原子团的化合价。,十字交叉法：,a.写符号: P O b.标化合价: P O c.化合价绝对值交叉放置元素符号右下角: P O d.约简 e.检查,+5,-2,+5,-2,5.化合价的应用,已知化合价，写化学式,2,5,原子团作为一个整体，当个数不为1时要用括号括起来。,注意,步骤口诀,一排顺序二标价价数交叉写右下约简价数作角码总价为零去检查,已知：Al为+3价，O为-2价，写出它们的化学式？已知：C为+4价，O为-2价，写出它们的化学式？已知：Ca为+2价，OH为-1价，写出它们的化学式？已知：Mg为+2价，SO4为-2价，写出它们的化学式？,练一练,三、有关相对分子质量的计算,1.相对分子质量概念,化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。（符号为Mr）,理解相对分子质量,2.是分子的相对质量；,

5、3.它的单位也是1。,1.是化学式中各原子的相对原子质量的总和；,2.计算物质的相对分子质量（Mr),【解答步骤】,O2的相对分子质量= 162=32,(NH4)2CO3的相对分子质量,=96,H2O的相对分子质量=12 + 16=18,计算O2、H2O、(NH4)2CO3的相对分子质量。,=(14+14)2 + 12 + 16 3,【例】,m(N) : m(H) : m( O ) = 142 : 14 : 163,在NH4NO3中,= 28 : 4 : 48,= 7 : 1 : 12,3.计算物质组成元素的质量比,元素质量比=(相对原子质量原子个数）之比,【解答步骤】,例如：二氧化碳（CO2）中碳元素质量氧元素质量 = 12 （162）= 38,【例】,计算硝酸铵中各元素的质量比。,物质的相对分子质量,元素的质量分数,4.计算物质中某元素的质量分数,=,（1）质量分数用百分数来表示。,（2）意义,每100克物质中含有某元素的质量。,注意,计算硝酸铵中氮元素的质量分数。,在NH4NO3中,N的质量分数=,氮的相对原子质量氮原子个数,硝酸铵的相对分子质量,100%,=35%,答：硝酸铵中氮元素的质量分数为35%。,（意义：每100克硝酸铵中氮元素的质量为35克）,【例】,【解答步骤】,

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