7.1酸及其性质 课件2（鲁教版九年级下册）.ppt

1、酸及其性质,酸可以减慢细菌生长和繁殖，甚至把它们杀灭。,因此我们可以把食物浸在醋中来腌制、保存。,如图，是几种酸菜，你知道它们为什么浸在醋中来腌制、保存呢？,你知道哪些常见的的酸呢？,2.汽车电瓶里含有 ，溶质化学式为 ；,1.食醋里含有 ，也叫 ，化学式为 ；,硫酸,H2SO4,CH3COOH,醋酸,乙酸,3.胃部分泌的胃液中含有 ， 化学式为 。,盐酸,可以杀死食物中的细菌，并有助胃液中的酶发挥消化作用。,4.汽水里都含有 ，它的化学式为 ；,碳酸,H2CO3,HCl,柠檬酸,5.这些水果都有酸味是因为其中含有 。,还有酸，如硝酸（HNO3）等都是比较常见的酸，这节课我们就来学习几种常见的酸的一些知识。,6,【学习目标】,1了解盐酸物理性质、特性和用途。 2牚握盐酸的化学性质。,【教学重、难点】,盐酸的化学性质及化学反应的掌握。,盐酸,7,课题导入： 同学们：生活中我们常常接触到一些酸，你们能不能举些例子，说说哪些物质含有酸？,食醋、苹果、柠檬、橘子、山楂片、泡菜等有酸味，人在反胃的时候感到酸味，说明它们是含酸的物质。当然像食醋、苹果等含有的是有机酸，今天我们来学习一种常见的无机酸

2、-盐酸,8,实验桌上的实验用品：,活动与探究 (1)观察实验桌上的盐酸状态。 (2)打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖， 观察现象并闻气味。,9,猜想：这里出现的白雾是什么？,无色液体,瓶口出现白雾,刺激性气味,浓盐酸在空气里会形成白雾 这是因为挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气 接触形成盐酸小液滴的缘故,10,（1）在白色点滴板上进行实验，并观察现象。,盐酸能使紫色石蕊试剂变红，不能使无色酚酞变色,（2）与活泼金属反应置换出氢气,剧烈反应，产生大量的气泡,反应较快，产生大量的气泡,溶液由无色变成浅绿色，有气泡产生,Mg+2HCl=MgCl2+H2 ,Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ,Fe+2HCl=FeCl2+H2 ,盐酸的化学性质：,11,（3）与某些金属氧化物反应,铁锈溶解，溶液由无色变成黄色,固体溶解，溶液由无色变成蓝色,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,易错警示：盐酸与铁反应后是生成FeCl2，溶液为浅绿色，其中铁元素为+2价;而与铁锈反应是生成的FeCl3溶液为黄色，其中铁无素为+3价,12,（4）与某些盐反应,固体溶解，有大量气

3、泡产生且能使澄清石灰水变浑浊,CaCO3+2HCl=CaCO3+H2O+CO2,有白色沉淀生成,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,13,探究了盐酸的一些简单性质，你是否想了解它们的用途呢?,盐酸（HCl）：重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。,14,例1：白蚁分泌出蚁酸，蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质，下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（ ） A. 镀锌水管 B. 铜制塑像 C. 大理石栏杆 D. 铝合金门窗,随堂练习,B,例2：若将浓盐酸敞口放在空气中，一段时间后可以肯定的是（ ） A. 溶质质量减少 B. 溶剂质量增大 C. 溶液质量增大 D. 溶质质量分数减小,AD,15,小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了,可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？用两个化学方程式表示出来。,生活知多,16,生锈铁钉消失的原因：,. Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+ 3H2O . Fe + 2HCl =FeCl2

4、 + H2,铁锈溶解 铁溶解 溶解完全,17,经过学习，同学们学到了什么，对盐酸了解了吗？它有什么性质，可以用来干什么？,回顾思考：,动动脑,浓盐酸与浓硫酸,浓硫酸的特性 腐蚀性（脱水性）、吸水性（可作干燥剂）,浓硫酸的稀释,浓硫酸的特性,吸水性,-可做干燥剂（干燥O2、H2、N2、CO2、CO等） （不能干燥NH3）,H2+CO2,H2,浓硫酸能按水中H、O的组成比夺取纸张、木材、棉布、皮肤（由含C、H、O等元素的化合物组成）里的H、O元素，生成黑色的炭，使这些物质炭化。,脱水性：,浓硫酸的特性,毁容前的河南信阳女生张静,化学性质,被告人马娟犯故意伤害罪，判处死刑！,浓硫酸的稀释,烧杯发烫,浓硫酸稀释时放热,稀释浓硫酸时，一定 要把浓硫酸沿器壁慢 慢注入水里，并不断 搅拌。 切不可把水注入 浓硫酸！,若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，再涂上35的NaCO3溶液,若稀硫酸沾到皮肤或衣上，是否也要如此处理？,安全使用浓硫酸,浓硫酸稀释时会放出大量的热，而水的密度小，会浮在浓硫酸上面，当溶解产生的热量使水沸腾，会使硫酸四处飞溅，造成灼伤事故。,稀释：一定要将浓硫酸沿容器内

5、壁,慢慢注入水中，并不断搅拌， 以散发热量。,稀硫酸,石蕊,实验一：往稀硫酸中加入石蕊,结论:稀硫酸可使石蕊指示剂变红,稀硫酸的化学性质,锌粒,稀硫酸,实验二：往锌粒中加入稀硫酸,结论：硫酸可与活泼金属反应,反应方程式: H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 ,实验三：往带锈铁钉中滴入稀硫酸溶液,稀硫酸,带锈铁钉,结论：稀硫酸可与金属氧化物反应生成盐和水,反应方程式: 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O,稀硫酸,BaCl2溶液,实验四 ：往稀硫酸溶液中滴入氯化钡溶液,结论：硫酸可与盐发生复分解反应，生成盐和水。,反应方程式: H2SO4+BaCl2=BaSO4+H2O HCl + AgNO3=AgCl+HNO3,硫酸的用途,练一练：,一辆运载浓硫酸的槽罐车因交通事故翻倒在公路上，造成浓硫酸大量泄漏。事发地点两旁都是种庄稼的农田，为使事故对环境造成的影响尽可能地降低，当即有人提出三种处置方法，如果要你选择，你会选哪一种？,用大量水冲洗泄漏在公路上的浓硫酸。,用生石灰撒布在泄漏的浓硫酸上。,用氯化钡撒布在泄漏的浓硫酸上。,不可取。用水冲稀的硫酸将污染公路两旁的农田及庄稼。

6、,可取。生石灰成本低容易获得，可跟硫酸反应生成无毒的硫酸钙。,不可取。钡盐有毒。,无色、粘稠液体,无色、液体,有白雾,无白雾,有刺激性气味,无刺激性气味,现象,原因,有挥发性,无挥发性,敞口久置,现象,原因,质量减小，溶质 质量分数减小,质量增加，溶质 质量分数减小,有挥发性,有吸水性,盐酸、硫酸的用途,酸的化学性质,酸溶液能使紫色石蕊变成红色,酸溶液不能使无色酚酞溶液变色,紫色石蕊变成溶液红色,紫色石蕊变成溶液红色,无色酚酞溶液不变色,无色酚酞溶液不变色,结论：酸能使紫色石蕊试液变红。,结论一：,火眼金睛,18K金项链竟是合金链 欺骗孝顺女童商贩太黑 青岛新闻网报道： 10岁的女儿婷婷（化名）在母亲生日时花自己多日积攒下来的零花钱送给妈妈一条“18K金项链”，恰好母亲在金店工作多年。她接过来一看，这哪是什么“金项链”，分明是一条不值钱的合金链子。女儿一片孝心，竟被黑心小贩利用，林女士非常气愤。 林女士越想越气，于是林女士到工商部门投诉。顺着林女士提供的线索，工商执法人员找到了黑心小贩并依法予以处罚。,我们能不能用化学的 方法鉴别假黄金呢？,结论二：,结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢

7、气,反应非常剧烈，产生气泡,反应非常剧烈，产生气泡,反应速度适中，产生气泡,反应速度适中，产生气泡,走近生活,在生活中，焊接工人在焊接铁制品时，总是先将要焊接在一起的部位用稀盐酸或稀硫酸清洗，然后再焊接，这是为什么呢？ 用稀酸清洗生锈的铁制品时又有什么现象呢？,实验：将一根生锈的铁钉分别用细线系好放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，仔细观察一会儿，取出，用水洗净铁钉，铁钉表面和溶液颜色有什么变化?,讨论： 上面几个反应中的生成物有什么共同之处?,利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,酸能与金属氧化物反应有水生成,结论三：,一、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；,二、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；,三、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。 四、能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐。,酸有一些相似的化学性质（通性）：,盘点一下我们的收获吧!,你还有什么收获？,方法,酸的化学性质,（1）酸与指示剂作用,+紫色石蕊,+无色酚酞,不变色,变红,酸溶液,（

8、2）酸与活泼金属反应,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn + 2HCl=ZnCl2+H2 ,Fe + 2HCl=FeCl2+H2,Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 ,Mg + H2SO4=MgSO4 + H2,Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 ,酸+活泼金属 盐 + 氢气,（3）酸与金属氧化物的反应,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O,Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O,铁锈消失，生 成黄色溶液,酸+金属氧化物 盐 + 水,我也来试一把,已知： H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2、 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 请根据所给信息推理出合理的结论。,复分解反应,4、复分解反应发生的条件,两种化合物互相交换成分时，必需有沉淀或气体或水生成。（反应物若没有酸,两种物质都必须能溶于水）,1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。,2、通式：（AB+CD AD+CB）,（属于基本反应类型）,3、特征：双交换，价不变,几种常见的酸的比较,盐酸,硝酸,硫酸,醋酸,HCl,CH3COOH,HNO3,H2SO4,无色液体、易挥发、有刺激性气味,无色、粘稠、油状液体，浓硫酸有强烈的吸水性、脱水性和氧化性,无色液体、有刺激性气味、强腐蚀性、强氧化性,强烈刺激性气味、无色液体,电镀、医药、化工生产,合成纤维、香料、医药,化肥、农药、炸药、染料,铅蓄电池、精炼石油、染料、农药、化肥、金属除锈,巩固练习,1.下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（ ） A.浓盐酸 B.酒精 C.浓硫酸 D.醋酸,2.浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同变是 （ ） A.溶质的质量减小 B.溶剂的质量减小 C.溶液的质量减小 D.溶质质量分数减小,3.在稀释浓硫酸时,一定要把 沿器壁 地注入 里, 并不断搅动，使产生的热量_,切不可把 倒入_里.,4.某学生实验时，不小心将稀硫酸溅到衣服上，当时他认为不是浓硫酸没什么大问题。但不久，发现衣服上出现了几个小洞，这是因为 。,C,D,浓硫酸,水,浓硫酸,水,迅速扩散,慢慢,随着水分的蒸发，稀硫酸变成了浓硫酸,这节课你有什么收获？,谢谢大家！,同学们，再见！,每一发奋努力的背后，必有加倍的赏赐,

《7.1酸及其性质 课件2（鲁教版九年级下册）.ppt》由会员小**分享，可在线阅读，更多相关《7.1酸及其性质 课件2（鲁教版九年级下册）.ppt》请在金锄头文库上搜索。