甘肃省2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试卷（无答案）

1、高二化学月考试题一 选择题（每空只有一个选项符合题意，每空2分，共66分）1.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A.双氧水加热分解B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应C.灼热的炭与H2O反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应2.下列热化学方程式或叙述正确的是()A.1 mol液态肼(N2H4)在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ热量：N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H642 kJmol1B.12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ热量：2C(石墨，s)O2(g)=2CO(g)H110.5 kJmol1C.已知：H2(g)O2(g)=H2O(l)H286 kJmol1，则2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H572 kJmol1D.已知：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJmol1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量3.下列各图表示相应反应的能量变化，其中正确的是()4.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法

2、中正确的是()A.石墨转变为金刚石是放热反应B.白磷比红磷稳定C.S(g)O2(g)=SO2(g)H1S(s)O2(g)=SO2(g)H2，则H105.Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下（a、b、c均为正值），下列选项正确的是()A.H2CO3(aq)=CO2(g)H2O(l)为放热反应B. CO(aq)2H(aq)=CO2(g)H2O(l)H(abc) kJmol1C. CO(aq) H(aq)=HCO(aq)Ha kJmol1D. HCO(aq)H(aq)=CO2(g)H2O(l)H(cb) kJmol16. 1.在做中和热测定实验时，应使用的仪器是()量筒（1个）量筒（2个）烧杯（两个容积相同）烧杯（两个容积不同同）冷凝管温度计玻璃杯 容量瓶 环形玻璃搅拌器 A. B. C. D.7.已知HOH=H2O生成1 mol H2O(l)放出热量57.3 kJ，下列反应中能放出57.3 kJ热量的是()A. 1 mol硝酸与过量稀Ba(OH)2溶液反应B. 1 mol稀盐酸与过量氨水反应C. 0.5 mol稀H2SO4与足量固体NaOH反应D.稀NaOH与95%浓硫

3、酸反应生成1 mol水8.下列说法中正确的是()A.只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水时的反应热就是中和热B. 在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录3次温度C. 测定中和热的实验中，若所使用的NaOH的物质的量稍大于HCl，则会导致所测得的中和热数值偏高D. 若果烧杯中是氢氧化钠溶液，分多次加入稀盐酸，H会偏大9. 已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，向100 mL 1 molL1的NaOH溶液中加入0.5 molL1的某种酸P溶液，测得加入酸的体积与反应放出的热量关系如图所示(不考虑热量损失)，下列对应关系可能正确的是()选项ABCDPH2CO3H2SO3HClHNO3Q15.735.036.246.73a10010020020010. 用50 mL 0.50 molL1盐酸和50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液反应，实验中测得起始温度为20.1 ，终止温度为23.4 ，反应后溶液的比热容为4.18 Jg11，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1 gcm3，则中和反应生成1 mol水时放热()A.55.2 kJ B.58.3 k

4、J C.53.2 kJ D.50.3 kJ11.下列关于反应热的描述中正确的是()A.HCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJmol1B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H(2283.0) kJmol1C.反应热有正负之分，燃烧热和中和热H全部是正值。D. 1 mol H2燃烧生成水时放出的热量是H2的燃烧热12.已知热化学方程式：H2O(g)=H2(g)O2(g)H241.8 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是()A.H88 kJmol1 B.H2.44 kJmol1C.H4.98 kJmol1 D.H44 kJmol113.已知H2(g)O2(g)=H2O(g)H1a kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2b kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H3c kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4d kJmol1则a、b、c、d的关系正确

5、的是()A.ac0 B.bd0 C.2ab0 D.2cd014. 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A. 2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H4b kJmol1B.C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l) H2b kJmol1C. 2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H2b kJmol1D.2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) Hb kJmol115. 向盛有50 mL 1.00 molL1盐酸的绝热容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的最高测量温度(T)的关系如图所示，下列说法不正确的是()A.该实验表明化学能可以转化为热能B.NaOH溶液的浓度为1.00molL1C.V50 mL时，混合溶液显碱性D.该实验表明此反应是放热反应16已知298 K时，合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.0 kJmol1，将此温度下的1 mol N2和6 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂

6、存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)()A.一定小于92.0 kJ B.一定大于92.0 kJ C.一定等于92.0 kJ D.无法确定17. 冬天炽热的炉膛内，有反应：C(s)O2(g)=CO2(g)H392 kJmol1，若果洒少量水，发现火苗蹿得很高, 炉膛火更旺。往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H564 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H482 kJmol1由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时()A. 既可使炉膛火更旺，又能节约燃料 B.虽不能使炉膛火更旺，但可节约燃料C. 不能节约燃料，但能使炉膛火更旺 D.既不能使炉膛火更旺，又不能节约燃料18.已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJmol1HH、O=O和OH键的键能分别为436 kJmol1、496 kJmol1和462 kJmol1，则a为()A.130 B.+130 C.135 D.1351

7、9. 在1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4，则H4的正确表达式为()A. H4 (H1H23H3) B.H4(3H3H1H2)C.H4 (H1H2H3) D.H4(H1H23H3)20. 已知反应：101时，2（）2（）2（）；221稀溶液中，（）（）2（）；57.3下列结论正确的是碳的燃烧热大于110.5的反应热为221稀硫酸与稀溶液反应的中和热为57.3稀醋酸与稀溶液反应生成1水，放出57.3热量21. S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：S(单斜，s)O2(g)=SO2(g) H1297.16 kJmol1S(正交，s)O2(g)=SO2(g) H2296.83 kJmol1S(单斜，s)=S(正交，s)H3下列说法正确的是()AS(单斜，s)=S(正交，s)H30，单斜硫比正交硫稳定22.利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)2H2(g) CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线和曲线分别表示不使用催化剂 和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是()A.该反应物H91 kJmol1B.加入催化剂，该反应的H变小C.反应物的总能量大于生成物的总能量D.如果该反应生成液态CH3OH，则H增大23.已知反应X(g)3Y(g)2Z(g)H的能量变化如下图所示。下列说法正确的是()A.HE2E1 B.更换高效催化剂，E3不变C.恒压下充入一定量的氦气，n(Z)减少 D.压缩容器，c(X)减小24. 已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H12.1 kJ/mol；HCl(aq)与Na

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