甘肃省宁县二中2018-2019学年高一上学期期中考试化学试卷

1、 高一第一学期中期考试试题 化学（人教版）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试结束后，将答题卡交回。试卷满分100分。注意事项：1开始答卷前，考生务必将自己的班级、姓名填写清楚。2将试题答案填在相应的答题卡内，在试卷上作答无效。相对原子质量 H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56第卷（选择题 共60分）一、选择题：（本题共16小题，每小题3分。每小题只有一个正确选项。）1.如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离（ ）A.过滤 B.蒸馏 C.分液 D.萃取2配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列操作对实验结果没有影响的是（ ）A容量瓶中原有少量蒸馏水 B洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中C定容时观察液面俯视 D定容时观察液面仰视3Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）ANa2CO3是碳酸盐 BNa2CO3是盐 CNa2CO3是钠盐 DNa2CO3是碱4.下列叙述正确的是 ( )A1 mol H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16

2、gC3.011023个SO2分子的质量为32g D标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L5下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列的是（ ）A硫酸（H2SO4）、纯碱（Na2CO3）、食盐（NaCl） B硝酸（HNO3）、烧碱(NaOH)、胆矾(CuSO45H2O)C醋酸(CH3COOH)、乙醇（C2H5OH）、硫酸铵（NH4）2SO4）D盐酸（HCl）、熟石灰(Ca(OH)2)、苛性钠(NaOH)6.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 ( ) A、NaCl晶体、BaS04 B、铜、二氧化硫C、液态的醋酸、酒精 D、熔融的KNO3、硫酸溶液7能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A氧化钙与稀盐酸反应：CaO2H=Ca2H2OB稀硫酸滴在铁片上：2Fe6H=2Fe33H2C将铜屑加入硝酸银溶液中：CuAg=Cu2AgD碳酸钙溶于稀硝酸中：CO2H=CO2H2O8.在下列反应中，盐酸作氧化剂的是（ ）A. NaOHHClNaClH2O B.Zn2HClZnCl2H2C.BaCO32HClBaCl2H2OCO2 D.MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O9

3、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A、Mg2+、H+、Cl-、OH- B、Na+、Ba2+、CO32-、NO3-C、Na+、H+、Cl-、CO32- D、K+、Cu2+、NO3-、SO42-10实现下列变化需加入还原剂的是（ ）A、Fe2O3Fe B、CuCu（NO3）2 C、SO3H2SO4 D、HClCl211若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A等物质的量的N2与O2中的所含分子数均为NAB标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NAC常温常压下，22gCO2含有的原子数为1.5NAD1mol/L NaOH溶液中含有的Na+的数目为NA12下列有关离子（或物质）的检验及结论，不正确的是 ( ) A用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液一定含有SO42-C在某未知成分的溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有CO32-D氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性13下列化学方

4、程式不能用Ba2SO=BaSO4来表示的是( )ABa(NO3)2H2SO4=BaSO42HNO3BBaCO3H2SO4=BaSO4CO2H2OCNa2SO4BaCl2=BaSO42NaClDBaCl2H2SO4=BaSO42HCl14胶体区别于其他分散系最本质的特征是（ ）A.外观澄清 B.丁达尔效应C.分散质粒子直径在1nm100nm之间 D.胶体在一定条件下能稳定存在 15同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ） AO2 BCH4 CCO2DSO216.氧化还原反应的实质是 A.氧元素的得与失 B.化合价的升降 C.电子的得失或偏移 D.分子中原子重新组合二、非选择题（共6小题，共52分）17.（8分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A 萃取分液 B升 华 C结晶 D分液 E蒸馏 F渗 析 G过滤 （1） _分离饱和食盐水与沙子的混合物。 （2） _从淀粉和氯化钠的混合液中获得淀粉溶液。 （3） _分离水和汽油的混合物。 （4）_分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物18. （10分）（1）现有以下物质： NaCl固

5、体 盐酸 Ba(OH)2溶液 铜 二氧化碳气体 硫酸氢钾固体 乙醇(C2H5OH) 液态硫酸 熔融态BaSO4 液态SO3 请回答下列问题(用序号)：属于电解质的是_，属于非电解质的_。（2）写出下列化学反应的离子方程式氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应 碳酸钙和足量稀盐酸反应 （3）根据下列离子方程式，写一个符合条件的化学方程式HCO3-+ H+=CO2+ H2O 19. （9分）(1)在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积为_L，它与标准状况下_ L硫化氢含有相同数目的氢原子。(2)同温同压下，SO2与氦气的密度之比为_；若质量相同，则两种气体的体积之比为_；若体积相同，两种气体的质量之比为_。 (3)在标准状况下,4 g H2;11.2 L O2;1 mol H2O中,所含分子数最多的是(填序号,下同) ,含原子数最多的是 ,质量最大的是 ，体积最小的是 。 20(8分)有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；继续往烧杯中

6、加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生。取少量中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有 ，（填化学式，下同）一定不含有 ，可能含有 。（2）上述实验过程中所发生反应的离子方程式为：_。21. （9分） 现用质量分数为98%、密度为1.84 gcm-3浓硫酸来配制500 mL 0.2 molL-1的稀硫酸。可供选择的仪器有:玻璃棒,烧瓶,烧杯,胶头滴管,量筒,容量瓶,托盘天平,药匙。 请回答下列各题:(1)上述仪器中,在配制稀硫酸时一定用不到的有 (填序号)。(2)经计算,需浓硫酸的体积为 。现有10 mL、50 mL、100 mL三种规格的量筒,你选用的量筒是 (填序号)。 (3)在配制过程中,其他操作都准确,下列操作中错误的是 ,能引起所配溶液浓度偏高的有 (填序号)。 洗涤量取浓硫酸后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中 未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶内将浓硫酸直接倒入烧杯,再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸 定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出 转移前,容量瓶中含有少量蒸

7、馏水 定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 定容时,俯视刻度线 22.（8分）在一定条件下，Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2反应中， （填名称）是氧化剂， (填化学式)发生氧化反应， （填元素符号）元素被氧化，生成42g Fe时转移的电子的物质的量是 mol . 高一化学试题参考答案1-5 、 -10 、 11-15 C、C、 16 C17（8分）（1） G ，（2） F ，（3） D ，（4） E 18. 各2分（1）属于电解质的是， 属于非电解质的是。（2）Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OCaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O（3）NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O(其它合理也可)19（每空1分）(1) 2.24 3.36(2) 161 116 161(3) 20(8分，每空2分)（1）CaCO3、Na2SO4 CuSO4、BaCl2 KNO3（2）CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O21. (1)（2分） (2) 5.4 mL（2分） （1分） (3) （2分） （2分）22.每空2分共8分。三氧化二铁（写化学式不给分），CO, C，2.25

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