辽宁省六校协作体2018-2019学年高一下学期期初考试化学试卷（pdf版）

1、1 2018-2019 学年度下学期省六校协作体高一期初考试 2018-2019 学年度下学期省六校协作体高一期初考试 化学试题 命题学校：凤城一中 命题人：王世刚 校对人：曾姝瑶 负责人：王庆辉 （满分 100 分，答题时间 90 分钟） 可能用到原子量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137 一选择： （共 50 分，1-10 每题 2 分，1120 每题 3 分） 1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是（） A春节燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 B为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰 C小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂 D青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢 2.下列物质中含有的杂质(括号内为杂质)，不可以用 加热的方法除去的是( ) ACaCO3(CaO)BNa2O2(Na2O)CNa2CO3(NaHCO3)DMgOMg(OH)2 3.如图

2、所示：烧瓶中充满干燥气体 a，将滴管中的液体 b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然 后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则 a、b 不可能是（） Aa 为 Cl2气体，b 为饱和 NaCl 溶液 Ba 为 NH3气体，b 为盐酸溶液 Ca 为 CO2气体，b 为浓 NaOH 溶液 Da 为 NO2气体，b 为 H2O 4下列解释事实的离子方程式正确的是（） A氯化钙溶液中通入 CO2气体: Ca 2+H 2O+CO2= CaCO3+2H + B钠投入 CuSO4溶液中：2Na +Cu 2+ = Cu + 2Na+ CNaClO 溶液中通入少量的 SO2：ClO -+H 2O+SO2=Cl -+SO 4 2-+2H+ D用三氯化铁溶液回收印刷电路板上的金属铜：Fe 3+Cu=Cu2+Fe2+ 5.在透明的溶液中可以大量共存的离子组是 （） A.K +、Fe3+、SO 3 2-、I- B.OH-、Ba2+、Na+、NH 4 + C.Fe 2+、K+、SO 4 2-、NO 3 - D.HCO 3 -、NO 3 -、OH-、K+ 6.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 ( ) A标准状

3、况下，22.4 L 的 SO3中含有的 SO3分子数为NA B1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为 2NA。 C50 mL 18mol/L 浓硫酸与足量铜共热产生 SO2的分子数为 0.45NA。 2 D含 1 mol FeCl3的溶液与沸水作用形成 Fe(OH)3胶粒数目小于NA。 7实验室可用如图所示的装置干燥、储存气体 R,多余的气体可用水吸收,则 R 是 ( ) A.NO2 B.NO C.SO2 D.NH3 8.下列实验操作、现象正确的是( ) 实验现象 解释 A KI 淀粉溶液中通入 Cl2,溶液变蓝 淀粉能与 Cl2发生反应 B 胶体的微粒可以透过滤纸,不能透 过半透膜 胶体的微粒直径介于 1100nm 之间 C 用洁净玻璃棒蘸取溶液进行焰色 反应火焰呈黄色 溶液中有 Na +、无 K+ D 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡 溶液,有白色沉淀生成 是由于该溶液中含有 SO4 2- 9下列关于硫的叙述中不正确的是( ) A 实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄 B 单质硫既有氧化性，又有还原性 C SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色说明 SO2具有还原性 D SO2通入

4、饱和 H2S 溶液中析出浅黄色沉淀说明 SO2具有氧化性 10. 由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共 11.5g，跟足量的盐酸反应产 生 11.2L 氢气（标准状况） ，那么此合金中一定含有的金属是( ) AAl BMg CNa DZn 11在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ( ) A.FeFeCl2Fe(OH)2 B.SSO3H2SO4 C.CaCO3CaOCaSiO3 D.NH3NOHNO3 12下列装置所示的实验中，不能达到实验目的是（ ） 3 A 长时间看到 Fe(OH)2 白色沉淀 B 证明 (煤油) (钠) (水) C探究氧化性： KMnO4Cl2I2 D比较 NaHCO3、Na2CO3 的热稳定性 13 某 同 学 在 实 验 室 中 用 某 同 学 在 实 验 室 中 用Ca(ClO)2代 替代 替MnO2制 备制 备Cl2， 反 应 原 理 为 ， 反 应 原 理 为:Ca(ClO)2+4HCl(浓浓)= CaCl2+2Cl2+2H2O。下列叙述不正确的是（）。下列叙述不正确的是（） A氧化剂为氧化剂为 Ca(ClO)2，其中，其中 C

5、l 元素被还原元素被还原 B若有若有 2molH2O 生成，则反应中有生成，则反应中有 2mol 电子转移电子转移 C浓浓 HCl 在反应中起酸性和还原性的作用在反应中起酸性和还原性的作用 D氧化剂与还原剂的物质的量之比为氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:4 14在标准状况下，将 O2和 NO2按 14 的体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶 内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度为 （ ） A 1 14 molL 1 B 4 5 molL 1 C1 28 molL 1 D1 42 molL 1 15标准状况下，某同学向100mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示。下 列分析中，正确的是 ( ) Aab段反应是：SO2 + 2H2S=3S+2H2O B亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸 C原H2S溶液的物质的量浓度为0.05molL-1 Db 点对应的溶液导电性最强 16 限一种试剂， 经过一次性实验就能鉴别 Na2CO3、 (NH4)2SO4、 NH4Cl 、KNO3溶液，应选用 （ ） AAgNO3 溶液 BNaOH 溶液 CBa(O

6、H)2溶液 D盐酸 17. 把铁和铜加入氯化铁、 氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中， 反应后铁有剩余， 则( ) A.溶液中有 Fe 2+、Cu2+ B.剩下的固体是 Fe 和 Cu C.溶液中有 Fe 3+、Fe2+ D.剩下的固体是 Fe，无 Cu 18. 下列有关 SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是： （ ） 4 19.某 100 mL 溶液可能含有 Na 、NH 4、Fe 3、CO2 3、SO 2 4、Cl 中的若干种，取该溶液进 行连续实验，实验过程如下(所加试剂均过量，气体全部逸出)： 下列说法不正确的是( ) A原溶液一定存在 CO 2 3和 SO 2 4，一定不存在 Fe 3 B原溶液一定存在 Cl ，可能存在 Na C原溶液中c(Cl )0.1 molL1 D若原溶液中不存在 Na ，则 c(Cl )0.1 molL1 20将 12.8g 铜片加入到 100ml 一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生 NO 和 NO2的混合气体 4.48L （标准状况下） ； 若向反应后的溶液中加入 400ml、 2mol/L NaOH 溶液，能使溶液中的 Cu 2+恰好

7、完全沉淀。下列说法不正确的是（ ） A反应后溶液中剩余 NO3 的物质的量为 0.4mol B原硝酸溶液的物质的量浓度为 10mol/L C铜片与硝酸反应过程中转移电子 0.4mol D混合气体中 NO 和 NO2的体积之比为 11 二，填空（共 50 分） 21.（每空 2 分，共 14 分）. （1）0.3 mol NH3分子中所含原子数与_个 H2O 分子中所含原子数相等。 5 （2）0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液 100mL 与 0.3mol/LK2SO4溶液 200mL 混合,则所得溶液中硫酸 根离子的物质的量浓度为_。 （混合后，忽略体积变化） （3）相同质量的 SO2、SO3的氧原子的个数之比为_ 。 （4）液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（l）+3O2（g）=XO2 （g）+2YO2（g）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是 336mL，密度是 2.56g/L 反应前 O2的体积是_mL（标准状况） ，化合物 XY2的摩尔质量是_ 若 XY2分子中 X、Y 两元素的质量比是 3：16，则 X、Y 两元素分别为_和_ （写元素符号

8、） 22.（每空 2 分，共 12 分） “84 消毒液”能有效杀灭甲型 H1N1 病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84 消毒液”，并 查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息： “84消毒液”： 含25%NaClO、 1 000 mL、 密度 1.192 g cm3，稀释 100 倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列 问题： （1）该“84 消毒液”的物质的量浓度为_mol L1。 （2）该同学取 100 mL“威露士”牌“84 消毒液”稀释后用于消毒（假设稀释后溶液密度为 1 g cm3 ） ，稀释后的溶液中 c(Na+)=_mol L1。 （3）一瓶“威露士”牌“84 消毒液”能吸收空气中_L 的 CO2(标准状况)而变质。(已 知：CO2+2NaClO+H2ONa2CO3+2HClO) （4） 该同学参阅“威露士”牌“84 消毒液”的配方， 欲用 NaClO 固体配制 480 mL,0.2 mol L1 NaClO 的消毒液。 需要的玻璃仪器 利用购买的商品 NaClO 来配制可能导致结果 (偏高,偏低,无影响) 需要称量的 NaClO 固体质量为 克 6

9、23、 （12 分）某兴趣小组利用以下装置制备氮化镁并探究氮化镁的某些性质。 已知：氮化镁易跟水发生反应；装置 B 中发生的主要反应为： 3Br2+2NH3=6HBr+N2 HBr+NH3=NH4Br。 实验步骤及现象： 连接仪器并检查装置的气密性。 通入惰性气体。 打开分液漏斗活塞，观察到 B 中浓溴水颜色变浅至褪色，C 中产生无色气泡。 点燃酒精灯，观察 E 中固体变成了黄绿色。 回答下列问题： (1)A 装置中仪器 a 的名称为 ，通入惰性气体的目的是 。 (2)装置 C 的作用是 。 (3)D装置中的P2O5是一种非氧化性的酸性干燥剂， 下列气体不能用浓硫酸干燥， 可用P2O5 干燥的是( )。a.NH3 b. HI c. SO2 d. CO2 (4)E 装置中发生反应的化学方程式为： 。 (5)此装置中存在着明显缺陷，你的改进措施是 。 24（12 分） （1）K2Cr2O7 + 14HCl= 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O （用“单线桥”“单线桥”表示电子转移的方向和 数目）氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。 （2）_mol H2O 中共含有 9.031022个原子，其质量为_。 （3）配平下列氧化还原反应方程式： _KMnO4+_H2S+_H2SO4(稀) _MnSO4+_S+_K2SO4+_H2O （4）Cl2是一种有毒气

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