湖南省浏阳市六校联考2018-2019学年高一上学期期中考试化学试卷

1、2018年下学期高一年级期中联考化学试卷命题学校：浏阳六中 命题人：高承义 审题人：邵娟 时量：90分钟常用的相对原子质量：O-16 N-14 S-32 Na-23 Li-7 Ba-137 Cl-35.5 K-39 Cu-64 C-12 Mg-24 Al-27 Fe-56 Zn-65 Ag-108 H1一选择题（每小题只有一个正确答案，1-10小题每题2分，11-20小题每题3分，共50分）1.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 （ ）2下列实验操作中: 过滤 蒸发 溶解 取液体试剂 取固体试剂.一定要用到玻璃棒的是（ ）A. B. C. D.3右图是 10ml 量筒的一部分，则量筒所盛液体的体积是 （ ） A4.4 ml B4.3 ml C5.7 ml D4.30 ml4溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( )A是否能透过滤纸 B分散质粒子直径的大小 C是否是大量分子或离子的集合体 D是否为均一、稳定、透明的外观5日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是( )A.铜铸塑像上出现铜绿 B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D.铝锅

2、表面生成致密的氧化膜6下列溶液中，Na+ 数目最多的是（ ）A1mol/L Na2SO4溶液100mL B0.9mol/L Na3PO4溶液100mL C2.5mol/L NaOH 溶液100mL D1mol/L NaHCO3溶液100mL7同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）AO2 BCH4 CCO2 DSO28下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）AMn2+ BH2H2O CNO DZnZn2+9.下列电离方程式中正确的是（ ）AAl2(SO4)32Al33SO42 BNa2SO42NaSO42CCa(NO3)2Ca22(NO3)2 DBa(OH)2Ba2OH2 10在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 （ ） ANa+ K+ OH- Cl- BNa+ Cu2+ SO42- NO3-CCa2+ HCO3- NO3-K+ DMg2+ Na+ SO42- Cl- 11同温同压下，1 mol H2和1 mol O2，下列有关它们的说法正确的是（ ）A质量相同，体积不同 B分子数相同，质量不同C体积相同，分子数不同 D体积相同，原子数不同12用NA

3、表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（ ）A已知1个CH4分子含有10个电子。标准状况下，2.24L CH4含有的电子数为 NAB常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA C2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1NAD物质的量浓度为0.5mol /L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA13下列化学方程式中不能用离子方程式H+ + OH- = H2O表示的是（ ） A2NaOH +H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O BBa(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O CKOH + HCl = KCl + H2O DCu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O14下列离子方程式书写正确的是（ ）A铁与稀硫酸反应： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+3H2 B氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应： Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ 2H2OC碳酸钙与盐酸反应： CO32- +2H+ = H2O + CO2D硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液： SO42- + Ba2+ = BaSO415100 mL 1molL的硫酸溶液中加入下列物质后，导电

4、性最差的是（ ） A. 0.2mol KOH固体 B.0.1 mol Ba(OH)2 固体 C. 100 mL H2O D. 0.1 mol 铁16实验室里需要480 mL 0.1molL的硫酸铜溶液，选取容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )胆矾(CuSO45H2O) A称取768 g硫酸铜，加入500 mL水 B称取120 g胆矾配成500 mL溶液 C称取80 g硫酸铜，加入500 mL水 D称取125 g胆矾配成500 mL溶液17.已知0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1molCl-和0.2molSO42-,则此溶液中H+的物质的量浓度C(H+)为（ ） A.1mol/L B.0.5 mol/L C.0.6 mol/L D.1.5 mol/L18.根据反应2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl22FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是( ) AFe3Cl2I2 BCl2I2Fe3 CI2Cl2Fe3 DCl2Fe3I219 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得: .,下列说法中正确的是( )A.

5、在反应中是还原剂B. 参加反应,在标准状况下能得到22.4L气体C. 在反应中 既不是氧化剂也不是还原剂D. 参加反应有 电子转移20某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体：2AB+2C+3D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为15，则物质A的摩尔质量为（ ） A.30 gmol-1 B.60gmol-1 C.90 gmol-1 D.120gmol-1 二、填空题（本题包括4小题，共34分）21(每空2分共14分)(1)0.5mol CO2中含有原子的总数目是 ,该 CO2气体的质量是 克，在标准状况下的体积为 L.(2)已知反应SO3+H20=H2SO4 Cl2+H2O=HCl+HClO 2F2+2H2O=4HF+O22Na+2H2O=2NaOH+H2 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O上述反应中不属于氧化还原反应的是 （填序号，下同）；属于氧化还原反应，其中H2O被氧化的是_ _ ；H2O被还原的是_ _ ；属于氧化还原反应，但H2O既不被氧化，也不被还原的是 。22(8分)下列物质：盐酸、乙醇、熔融的NaCl、氯化钠晶体、Fe、干冰 NH3H2O (1)属于电解质

6、的是（填序号，下同） ； (2)属于非电解质的是 (3) 属于强电解质的是 (4) 能导电的是 23.（4分）阅读、分析下列两个材料：材料一、 材料二、 物质熔点/沸点/密度/gcm-3溶解性乙二醇（ C2H6O2）-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇（C3H8O3）17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶回答下列问题（填写序号）：A. 蒸馏法 B. 萃取法 C.“溶解、结晶、过滤”的方法 D.分液法（1） 将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用_。（2） 将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是_。24. （8分）（1）同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则该气体的相对分子质量为_（2）标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，所得盐酸的物质的量浓度_ mol/L，若将此溶液再稀释成1L溶液，稀释后盐酸的物质的量浓度_ mol/L（3）某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为 _ mol/L三、实验探究题（本题包

7、括2小题，共16分）25(10分)实验室欲配制0.5 molL的NaOH溶液500 mL：（1）主要操作步骤的正确顺序是 （填序号）。称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；待冷却至室温后，将溶液转移到500mL容量瓶中；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液转移到容量瓶中。 (2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是 ，烧杯的实际质量为 克。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。(4)在配制过程中，其他操作都正确的，下列操作会引起误差偏高的是 没有洗涤烧杯和玻璃棒转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容时俯视标线定容时仰视标线 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。26(6分)某学生设计了如下实验：回答下列问题： (1)上图括号内的操作步骤均为 ；(2)按此实验方案得到的NaCl固体中含有杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的 ；（3）写出生成B的离子方程式： 2 0 1 8 级 高 一 下 期 期 中 考 试 试 卷化 学（答案）一选择题（1-10小题每题2分，11-20小题每题3分，共50分）题号1234

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