北京师范大学宁江附中2018届高考化学 第六章 化学反应与能量 第3讲 电解池 金属的电化学腐蚀与防护复习课件
186页1、第六章 化学反应与能量,第3讲 电解池 金属的电化学腐蚀与防护,1.了解电解池的工作原理,能写出电极反应和电池反应方程式。 2.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的 措施。,考纲要求,考点一 电解的原理,考点二 电解原理的应用,探究高考 明确考向,练出高分,考点三 应对电化学定量计算的三种方法,考点四 金属的腐蚀和防护,知识 梳理,递进题组,考点一 电解的原理,知识梳理,1.电解定义 在 作用下,电解质在两个电极上分别发生 和 的过程。 2.能量转化形式 电能转化为 。,电流,氧化反应,还原反应,化学能,3.电解池 (1)构成条件 有与 相连的两个电极。 (或 )。 形成 。,电源,电解质溶液,熔融盐,闭合回路,(2)电极名称及电极反应式(如图),阳极,氧化,阴极,还原,2CI2e=Cl2,Cu2+2e=Cu,(3)电子和离子的移动方向,特别提醒 电解时,在外电路中有电子通过,而在溶液中是依靠离子定向移动形成电流,即电子本身不会通过电解质溶液。,4.分析电解过程的思维程序 (1)首先判断阴、阳极,分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。 (2)再分析电解质水溶液的组
2、成,找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H和OH)。 (3)然后排出阴、阳两极的放电顺序 阴极:阳离子放电顺序:AgFe3Cu2H(酸)Fe2Zn2H(水)Al3Mg2NaCa2K。 阳极:活泼电极S2IBrClOH含氧酸根离子。,注意 阴极不管是什么材料,电极本身都不反应,一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电。最常用、最重要的放电顺序是:阳极:ClOH;阴极:AgCu2H。 电解水溶液时,KAl3不可能在阴极放电,即不可能用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金属。 (4)分析电极反应,判断电极产物,写出电极反应式,要注意遵循原子守恒和电荷守恒。 (5)最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。,深度思考,用分析电解过程的思维程序分析电解下列物质的过程,并总结电解规律(用惰性电极电解) 1.电解水型,H2O,H2O,H2O,4OH,4e=O2,2H2O,4H4e,=2H2,O2,2H2O,2H2,(1)电解水型电解一段时间后,其电解质的浓度一定增大吗?举例说明。 答案 不一定,如用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液,一段时间后会析出Na2SO410 H2O晶体,
3、剩余溶液仍为该温度下的饱和溶液,此时浓度保持不变。,(2)用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液,一段时间后,析出w g Na2SO410 H2O晶体,阴极上放出a g气体,则饱和Na2SO4溶液的质量分数为_。,被电解的水的质量为9a g 被电解的水与w g晶体组成该温度下的饱和溶液,2.电解电解质型,2Cl 2e=Cl2,2H 2e=H2,2Cl 2e=Cl2,Cu22e=Cu,CuCl2,3.放H2生碱型,2Cl,2e =Cl2,2H,2e=H2,4.放O2生酸型,4OH4e,=2H2OO2,2Cu24e,=2Cu,2Cu2,2H2O,2CuO2 4H,CuO,CuCO3,(1)电解过程中放H2生碱型和放O2生酸型的实质是什么?在放H2生碱型的电解中,若滴入酚酞试液,哪一极附近溶液变红? 答案 放H2生碱型实质是水电离出H在阴极上放电,破坏了阴极附近水的电离平衡,使OH浓度增大,若滴入酚酞试液,阴极附近溶液变红;放O2生酸型的实质是水电离出OH在阳极上放电,破坏了阳极附近水的电离平衡,使H浓度增大。,(2)上表3中要使电解后的NaCl溶液复原,滴加盐酸可以吗? 上表4中要使电解后的C
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