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8.2 金属的化学性质（第一课时）（人教版九年级下）.ppt

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常见问题

1、金属的化学性质 (第一课时),（一）知识目标：带着比较的观念，知道常见的金属与氧气、稀盐酸、稀硫酸、金属化合物的溶液等的反应情况。并通过有关金属发生的化学反应，初步学会比较金属活动性的强弱；熟悉常见金属的活动性顺序。（知道反应、学会比较、熟悉顺序）,（二）能力目标：培养学生设计实验、观察现象、分析原因、归纳总结的能力及解决实际问题的能力。,（三）情感目标：培养学生关注身边的化学，保持对生活中化学现象的好奇心、探索欲，从而发展学习化学的兴趣，并养成善于思考、勤于动手、实事求是的科学态度。,一、教学目标,二、重点、难点、关键点：引导学生主动参与对金属活动顺序的探讨，学习科学探究的方法。,三、实验准备：仪器及用品：试管、滴管、镊子、火柴。,药品：金属：Mg、Al、Fe、Zn、Cu,溶液：稀盐酸、稀硫酸、 CuSO4、 Al2(SO4)3 、AgNO3,四、教学设计：情景引入物质的性质决定物质的用途。金属的用途不仅与他们的物理性质有密切的关系，而且与他们的化学性质有密切的关系。,如：2008年北京奥运会火炬“祥云”外部使用优质铝合金和有机材料等环保材料，制作时选择铝

2、合金，主要是考虑到铝具有密度小、硬度大、抗腐蚀性能好等优点。,一、金属与氧气的反应：讲解：大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度和剧烈程度是不同的。镁、铝等在常温下就能与氧气反应。正因为如此，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，所以铝具有良好的抗腐蚀性能。,那么为什么铝具有良好的抗腐蚀性能呢？,2Mg + O2=2MgO 4Al + 3O2=2Al2O3,而金在高温下也不与氧气反应，故有“真金不怕火炼”的俗语。,归纳比较：学生归纳金属的活动顺序：Mg、Al Fe 、 Cu Au,活动探究1：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应。,（教师略作说明，学生自主完成实验并填写下表。）,二、金属的活动性的顺序,这是本节课的关键环节之一。学生自主完成实验后，讨论下列问题： 1、那些金属能与稀盐酸、稀硫酸反应？,2、反应的剧烈程度如何？,3、反应生成了什么气体？,4、那些金属与稀盐酸、稀硫酸不能反应？,归纳：根据以上结论，学生比较、归纳这几种金属的活动顺序是： Mg Zn Fe Cu （并说明教材P11这副漫画也形象地说明了这一结论）。,（Mg Zn Fe）,

3、（Mg Zn Fe）,（H2）,（Cu）,比较,反应快慢程度,Mg Zn FeCu,反应快慢比较,活动探究2：金属与其它金属的化合物溶液的反应。回忆：在学习质量守恒定律的时候，为了验证质量守恒定律，我们做了铁与硫酸铜溶液反应的这一个实验。知道： Fe + CuSO4=Cu + FeSO4 这是因为铁的活动性比铜强，能将铜从其化合物的溶液中置换出来。那么其它金属与金属化合物的溶液之间能否发生类似反应呢？请同学们完成下面一组实验：,学生归纳：通过上述实验的结论，说明了活动性方面：Al Cu Ag,Al Cu,Cu Ag,Cu Al,讲解：经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了分析、归纳、总结，得出了常见金属的活动顺序：,金属的活动性由强逐渐减弱,说明：本节课新课内容就讲授这里，拿出金属活动顺序表就完了。第二课时侧重点放在置换反应的教学及金属活动顺序表的应用上。要求学生掌握金属与酸、与其它金属化合物溶液的反应条件，判断置换反应能否发生，能发生的写出化学反应方程式，不能发生的说明理由。,K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au,练习：（主要围绕金属活动性比较进行设计）,1、有A、B、C三种金属,如果把A和B分别放入稀硫酸中,A溶解并产生氢气,B不反应；如果把B和C分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在B的表面有银析出，而C没有变化。根据以上实验事实，判断A、B、C以及氢（H）、银（Ag）之间的活动顺序。,2、设计并证明： Fe Cu Cu Ag Fe Cu Hg,小结：与知识目标相呼应： 1、知道反应. 2、学会比较. 3、熟悉顺序.,板书设计：金属的化学性质,二、金属活动顺序 1金属与稀盐酸、稀硫酸反应。 Mg Zn Fe Cu,2金属与其它金属化合物溶液的反应 Al Cu Ag,3.金属活动顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,一、金属与氧气的反应 2Mg + O2=2MgO 4Al + 3O2=2Al2O3 3Fe + 2O2=Fe3O4 2Cu + O2=2CuO 金不反应,Mg 、Al Fe、 Cu Au,点燃,金属活动顺序由强到弱,谢谢！,

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