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8.2 金属的化学性质课件4 （人教版九年级下）.ppt

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1、金属的化学性质,金属及其化合物,依次弱,依次强（Fe的离子为Fe2+）,常温易反应,常温能反应,常温、干燥空气不易反应,加热可反应,不反应,加热或与水蒸气反应,不反应,置换出酸中的氢,不能置换出H2,前面的金属把后面的金属从相应的盐溶液中置换出来,熔融电解,高温还原剂,电解溶液、置换、加热法,常温下可反应,4Na + O2 2Na2O （白色）,常温下:,对钠加热,2Na+O2 Na2O2,加热,1.钠,Pt+ O2不反应 Au+ O2不反应,“真金不怕火炼”,3.,金属与O2反应条件,金属与水反应的条件 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,还原性逐渐减弱,和冷水反应生成可溶性的碱和H2,和热水反应生成不溶性的碱和H2,和高温水蒸气反应生成不溶性氧化物和H2,不反应,第二节几种重要的金属化合物,一、氧化铝的性质,物理性质白色、粉末状、难溶解、难熔化的固体 2 化学性质两性氧化物的性质既与酸又与强碱反应但不与氨水反应,AlO2- Al2O3 Al3+,HCl,NaOH,氧化物,一、铁的氢氧化物,1、制备：,FeCl

2、3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3(红褐）,FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2(白）,二、铁的氢氧化物,1、制备：,FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3(红褐）,FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2(白）,由相对应的可溶性盐与碱反应。,2、性质：,A、与酸反应：,Fe(OH)3 + 3HCl= FeCl3+3H2O,Fe(OH)2+ 2HCl= FeCl2+2H2O,沉淀颜色有什么变化?发生了什么反应？,B、热不稳定性：,三、氢氧化铝,1、制备：,由可溶性铝盐与氨水反应。,Al2(SO)3 + 6NHH2O = 3(NH4)2SO4 + 2Al(OH)3,Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素.,2、性质：,B、与碱反应：,Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O,A、与酸反应：,Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2H2O,结论：,Al(OH)3是一两性氢氧化物，可溶于酸与强碱。故制取Al(OH)3 不用强碱，防止生成的Al(OH)3 溶于过量的强碱。,可用于中和胃酸,治疗胃酸过多。,铁的化合物,加入KSCN溶液,Fe3+3SCN=Fe(SCN)3(红色),铁离子的检验,Fe3+的氧化性,加Fe粉,滴入氯水,2FeCl3+Fe=3FeCl2,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,在氯化亚铁溶液加入氢氧化钠溶液,描述实验现象:,产生灰白色沉淀,逐渐变为灰绿色,最后变为红褐色 FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl 4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3,四、碳酸钠与碳酸氢钠,

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