吉林省辽源高中2019届高三第二次模拟考试卷化学Word版含答案

1、2019届高三第二次模拟测试卷化 学（二）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列说法正确的是A“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅B“乙醇汽油”、肼(N2H4)和水煤气的主要成分都是可再生能源C“神舟”和“天宮”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料D所有糖类、油脂和蛋白质等营养物质在人体吸收后都能被水解利用8设NA为

2、阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A常温下，48g CT3CO18OCH2CH3含电子数24NA、中子数24NAB标况下，11.2L氮气和足量的氧气在高温条件下可以生成46g NO2C常温下，1L pH9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1109NAD常温下，5.6mol/L的10mL氯化铁溶液滴到100mL沸水中，生成0.056NA个氢氧化铁胶粒9以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是ANaClO3在发生器中作氧化剂B吸收塔中1mol H2O2得到2mol电子C吸收塔中温度不宜过高，会导致H2O2的分解D从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO410已知C2H6O有CH3CH2OH和CH3OCH3二种结构，C4H10、C4H10O组成中相差一个氧原子，则C4H10的一元取代物种数和C4H10O的所有同分异构体种数A相同BC4H10一元取代物种数多 CC4H10O同分异构体种数多 D不能确定哪种多11X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素，原子序数依次增大，已知X为原子半径最小的元素，Y的最高正化合价和最低负化合价的代数和为0，Z可以与X形成原子个数比

3、为11和12的两种液态化合物，W是地壳中含量最高的金属元素，M的单质是一种黄绿色气体，则下列叙述正确的是A原子半径的大小关系WMZYXBY和M的含氧酸的酸性，前者一定比后者弱 CYX4与M的单质在光照条件下的反应产物最多有4种物质DX、Y、W的单质均可用于冶炼金属的还原剂12科学家预言，被称为“黑金”的“新材料之王”石墨烯将“彻底改变21世纪”。中国华为研发人员利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，已在世界上率先开发出石墨烯电池，电池反应式为LixC6+Li1xCoO2C6+LiCoO2，其工作原理如图。下列关于该电池的说法正确的是A有设计师建议该电池采用隔膜效果更好，可选用质子交换膜B放电时，LiCoO2极发生的电极反应为：LiCoO2xeLi1xCoO2+xLi+C石墨烯电池通过提高储锂容量进而提高能量密度，废旧的该电池进行“放电处理”让Li+嵌入LiCoO2中而有利于回收D石墨烯电池充电时LiCoO2极与电源负极相连13已知：AGlg，室温下用0.01molL1 NH3H2O溶液滴定20.00mL 0.01molL1某一元酸HA，可得下图所示的结果，下列说法中

4、错误的是A该滴定实验最好选用甲基橙作指示剂B整个过程中，C点时水的电离程度最大C若x330，则有：3c(OH)c(NH)+3c(H+)2c(NH3H2O)DAC的过程中，可存在：c(A)c(H+)c(NH)c(OH)二、非选择题（共43分）26（14分）CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl22H2O制备CuCl，并验证其它分解产物。【查阅资料】CuCl是一种白色难溶固体，潮湿CuCl在空气中缓慢被氧化（1）配平潮湿CuCl在空气中被氧化的化学方程式：_CuCl+_O2+_ =3CuOCuCl23H2O+_HCl【实验探究】该小组选用下图装置进行实验（夹持加热仪器略）。（2）装置A用于制取HCl：NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl，浓硫酸在该反应中体现强酸性和_性；（3）按实验要求选择上图装置，连接顺序为：a_（按气流方向，用小写字母表示）；（4）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：连接装置，_；装入药品；打开分液漏斗活塞；控制温度加热硬质玻璃管一段时间；停止通HCl，升温继续加热；步骤通HCl的目的是_；（5）装置E中发生反应的离子方程式是

5、_。【实验分析与改进】（6）装置B中试纸先变蓝后又褪色，经查资料获知过量的Cl2能将I2氧化。甲同学认为可将湿润的淀粉KI试纸改成足量的淀粉KI溶液以克服Cl2过量的问题，但小组分析后认为该方案存在一个明显安全问题：_（7）反应结束后，CuCl产品中可能含有少量未分解的CuCl2，乙同学认为只用一种日常生活常见的液体即可检验。该实验方案为：取少量固体放入小试管中，_。27（14分）回答下列问题：（1）已知室温下CO的燃烧热为283 kJ/mo1，则CO的燃烧热的热化学方程式为_。（2）工业上利用CO和H2合成清洁能源CH3OH，其反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=-116kJ/mo1如图表示CO的平衡转化率()随温度和压强变化的示意图。X表示的是_，Y1_Y2(填“”)。（3）合成甲醇的反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500下发生反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。反应进行到4min时，v(正)_v(逆)(填“”“”或“=”)。04min，

6、CO2的平均反应速率v(CO2)=_molL1min1。该温度下平衡常数为_。下列能说明该反应已达到平衡状态的是_。Av正(CH3OH)=3v逆(H2) BCO2、H2、CH3OH和H2O浓度之比为1311C恒温恒压下，气体的体积不再变化 D恒温恒容下，气体的密度不再变化（4）为提高燃料的能量利用率，常将其设计为燃料电池。某电池以甲烷为燃料，空气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，以具有催化作用和导电性能的稀土金属为电极。写出该燃料电池的负极反应式：_。28（15分）某化学兴趣小组拟探究锡及锡的化合物的部分性质。经查阅资料知：Sn的熔点231；SnCl2易被氧化，且易水解；Sn(OH)2常温下易分解，SnCl4常温下为无色液体，熔点33，沸点114.1，请回答下列问题：（1）该小组用以下流程制备SnSO4晶体：操作所需的实验仪器为_。过滤操作中玻璃棒使用的注意事项为_。操作为沉淀的洗涤。请简述如何判断沉淀是否洗涤干净：_。（2）用熔融的锡与干燥的氯气制备SnCl4，提供的装置如下：装置为冷凝管，则水流从_进入。请用大写英文字母按从左到右顺序连接组装仪器_。有同学指出中连接的实验装置存在不

7、足，不足之处为_。（3）测定锡粉质量分数的步骤：取锡粉1.226g溶于盐酸中，加入过量的FeCl3溶液，再用0.1000molL1 K2Cr2O7溶液滴定Fe2+，消耗K2Cr2O7溶液32.00mL，发生的反应：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。则锡粉的质量分数为(杂质不参与反应)_。35化学选修3：物质结构与性质（15分）有A、B、C、D、E五种元素，其相关信息如表：元素相关信息AA原子的1s轨道上只有1个电子BB是电负性最大的元素CC基态原子的2p轨道中有3个未成对电子DD是主族元素且与E同周期，其最外能层上有2个运动状态不同的电子EE能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物请回答下列问题：（1）写出E元素原子基态时的电子排布式_。（2）C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能_ (填“大”或“小”) 。（3）CA3分子中C原子的杂化类型是_。（4）A、C、E三种元素可形成E(CA3)42+，其中存在的化学键类型有_(填序号)；配位键 金属键 极性共价键 非极性共价键 离子键 氢键若E(CA3)42+具有对称的空间构型，且当E(CA3)42+中的两个CA3被两个Cl取代时，能得到两种不同结构的产物，则E(CA3)42+的空间构型为_ (填序号)。a.平面正方形b.正四面体c.三角锥形d.V形（5）B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示，其中D离子的配位数为_，若该晶体的密度为a gcm3，则该晶胞的体积是_cm3(写出表达式即可)。36化学选修5：有机化学基础（15分）G是药物合成中的一种重要中间体，下面是G的一种合成路线：回答下列问题：（1）B的结构简式为_，其中所含官能团的名称为_；B生成C的反应类型为_。（2）D的名称是_。（3）由C和E合成F的化学方程式为_。（4）D的同分异构体中，能发生银镜反应且分子结构中含苯环的还有_种，其中核磁共振氢谱上有6组峰，峰面积之比为111111的同分异构体的结构简式为_ (一种即可)。（5）参照上述合成

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