(江苏专用)2015高考化学大一轮复习 专题验收评估 化学反应速率与化学平衡试题
9页1、专题验收评估(七)化学反应速率与化学平衡满分:100分时间:45分钟一、单项选择题(本题包括5小题,每小题只有1个正确选项,每小题4分,共20分)1(2014中华中学模拟)反应C (s) H2O (g) CO (g) H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变能加快其反应速率的是()A. 保持体积不变,充入N2使体系压强增大B. 增加C的量C. 保持压强不变,充入N2 使容器体积变大D. 将容器的体积缩小一半2(2014太仓中学模拟)设CCO22COH0的反应速率为v1,N2 3H22NH3H0的反应速率为v2,对于上述反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为()A同时增大B同时减小Cv1增大,v2减小 Dv1减小,v2增大3(2014宜兴中学模拟)某温度下,在一个2 L的密闭容器中,加入4 mol A和2 mol B进行如下反应:3A(g)2B(g)4C(s) 2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6 mol C。则下列说法正确的是()A该反应的化学平衡常数表达式是KB增加B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大C此时,B的平衡转化率是40%D增大该体系的压强,平
2、衡向右移动,化学平衡常数增大4(2014溧阳中学模拟)在密闭容器中存在下列平衡:CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g),CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是()A平衡状态A与C相比,平衡状态A的c(CO)小B在T2时,若反应处于状态D,则一定有v正v逆C反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0D若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1K25(2014海门中学模拟)反应mA(s)nB(g)pC(g)H0,在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示,下列叙述中一定正确的是()mnpx点表示的正反应速率大于逆反应速率x点比y点时的反应速率慢np若升高温度,该反应的平衡常数增大AB只有C只有 D二、不定项选择题(本题包括3小题,每小题只有12个正确选项,每小题6分,共24分)6(2014宝应中学模拟)将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中,在一定条件下发生如下反应并达到平衡:X(g)Y(g)2Z(g);H0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡,下表中关于新平衡与原平衡的比较,正确
3、的是()选择改变的条件正、逆反应速率变化新平衡和原平衡比较A升高温度逆反应速率增大量大于正反应速率增大量X的体积分数变大B增大压强正反应速率增大,逆反应速率减小Z的浓度不变C减小压强正、逆反应速率都减小Y的体积分数变大D充入一定量Z逆反应速率增大X的体积分数不变7(2014苏北四市高三质检)某温度下,反应2A(g)B(g)C(g)的平衡常数为1,在容积为2 L的密闭容器中加入A(g),20 s时测得各组分的物质的量如下表:物质A(g)B(g)C(g)物质的量/mol1.20.60.6下列说法正确的是()A反应前20 s的平均速率为v(A)0.6 molL1s1B20 s时,正反应速率等于逆反应速率C达平衡时,A(g)的转化率为100%D若升高温度,平衡常数将变为0.5,则反应的H0B该温度下,此反应的平衡常数K6.75C增大压强,正、逆反应速率均增大,平衡向正反应方向移动D该温度下,再向该容器中加入1.5 mol W,达到新平衡时,c(X)0.75 molL19(2014苏锡常镇徐连六市高三模拟)一定温度下,在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物质的量
《(江苏专用)2015高考化学大一轮复习 专题验收评估 化学反应速率与化学平衡试题》由会员xiao****1972分享,可在线阅读,更多相关《(江苏专用)2015高考化学大一轮复习 专题验收评估 化学反应速率与化学平衡试题》请在金锄头文库上搜索。
旅游纪念品研究板式模板
数据分析与企业架构-孙宇聪-技术决定生产力
离散傅里叶变换的应用
品管圈活动提高中医护理操作落实率的效果
提纯制备高纯石英砂的试验研究
原发性高血压病人血浆中hcy、adm和cgrp浓度测定的意义
博学思教育初中语文特训一病句修改
汽车车身碰撞仿真及其结构耐撞性研究
农业结构调整对农民增收的效应分析
论教师持续发展能力的培养
侧脑室外引流的临床护理
论刑法司法解释权的规范化运作
脓素血症患者血清降钙素原及t细胞亚群变化及相关性分析
中国地方志文化信息基础平台及关键技术研究项目展望
泡沫钻井水力参数优化方法研究
氧化物浓磁半导体和反铁磁金属的自旋极化输运研究
小学语文论文发展个性表现真我
基于asp的物流管理系统的设计与实现毕业设计
中国位置服务(LBS)市场分析报告
TDSCDMA手机射频芯片中的压控振荡器的研究与制作
2022-10-17 3页
2023-10-25 6页
2023-01-21 12页
2023-06-27 9页
2023-03-23 12页
2023-02-09 17页
2023-12-19 5页
2022-10-25 7页
2023-07-16 3页
2022-09-22 9页