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上海市2017届高三上学期期中考试化学---精校解析Word版

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    • 1、上海市南洋模范中学2017届高三上学期期中考试化学试题1. 以下表示锂离子结构的轨道表示式是( )A. Li+ B. C. 1s2 D. 【答案】D【解析】A 、Li+是锂离子的离子符号,A错误。B、表示锂离子的离子结构示意图,B错误。C、1s2表示锂离子的核外电子排布式,C错误。D、表示锂离子的核外电子排布轨道图,D正确。正确答案为D 点睛:注意区分化学符号的各种表示方法,尤其是电子排布式、电子轨道排布图的区别,化学式与分子式的区别。2. 放射性同位素 131 I ,其左上角数字“131”表示( )A. 质量数 B. 中子数 C. 质子数 D. 电子数【答案】A【解析】元素符号左上角标注质量数,故A正确。3. 下列物质的用途中,利用物质氧化性的是( )A. 氧化铝做耐火材料 B. K、Na 合金作原子反应堆导热剂C. 焦炭用于炼铁工业 C. 次氯酸消毒餐具【答案】C【解析】4. 下列物质中,化学式能准确表示该物质分子组成的是( )A. SiO2 B. MgO C. Ar D. C【答案】C【解析】A、SiO2属于原子晶体,是一个立体的空间网状结构,是一个巨大的“分子”,该“分子”中表

      2、示Si和O原子的个数比为1:2,而不是表示一个SiO2中含有1个Si原子和2个O原子,所以SiO2只能叫做化学式,而不能真实的表示物质的组成,A错误。B、MgO 属于离子晶体,表示Mg2+和O2-的个数比为1:1, 而不是一个Mg2+和O2-,所以MgO只能叫做化学式,而不能叫做分子式,B错误。C、Ar为分子晶体,一个Ar分子中只含有一个Ar原子,其化学式可以表示分子的真实的组成,C 正确。D、C可以表示原子晶体如金刚石,也可以表示为混合晶体如石墨,不管是金刚石还是石墨,均是由原子构成的无限大的分子,其化学式不能表示分子真实的组成,D错误。正确答案为C点睛:只有分子晶体才存在真正的分子,其化学式与分子式才一致,才可以表示分子的真实的组成;离子晶体、原子晶体、金属晶体的化学式不能表示分子的真实的组成。5. 下列有关晶体的说法正确的是( )A. 分子晶体中一定不含离子键 B. 分子晶体中一定含有共价键C. 离子晶体中一定只含离子键 D. 离子晶体的熔点一定比共价化合物高【答案】A【解析】6. “结构决定性质”,有关物质结构的下列说法中正确的是( )A. 碘熔化时破坏了化学键B. 共价化合物

      3、不一定是电解质C. 干冰晶体内存在非极性键与范德华力D. 液态氟化氢中存在氢键,故氟化氢比氯化氢更稳定【答案】B点睛:分子间的作用力、氢键影响物质的熔沸点,而化学键影响物质的热稳定性。7. 下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是( )A. 熔化时不导电 B. 水溶液的导电能力很差C. 属于共价化合物 D. 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存【答案】D【解析】弱电解质是指在水溶液中部分电离的电解质,所以在溶液中既存在未电离的电解质分子,也有电离出来的离子,两者共存。A、HCl熔化时不导电,但HCl溶于水能完全电离,是强电解质,A 错误。B、如果强电解质的水溶液浓度小,其导电能力也很差,B错误。C、有些共价化合物如HCl属于强电解质,有些如CO2属于非电解质,有些如CH3COOH属于弱电解质,C错误。D、弱电解质在水溶液中部分电离,溶液中已电离出的离子和未电离的分子共存,D正确。正确答案为D8. 已知某元素一种同位素的原子的质子数为 m,中子数为 n,则下列说法错误的是( )A. 据此可确定该原子的质量数 B. 据此可确定该元素的相对原子质量C. 据此可确定该原子的核外电子数 D. 据此

      4、可确定该元素在周期表中的位置【答案】B【解析】A、该原子的质量数等于质子数加中子数,故可确定该原子的质量数,A正确。B、元素的相对原子质量等于其各种同位素原子的相对原子质量与其所占的原子个数百分比乘积之和,故B错误。C、各种同位素原子属于同一种元素,故该原子的核外电子数即该同位素原子的质子数m,C正确。D、各种同位素原子属于同一种元素,在周期表中占据同一个位置,故据此可确定该元素在周期表中的位置,D正确。正确答案为B9. 下列变化不能说明发生了化学变化的是( )A. 变化时有电子的得失或共用电子对的形成B. 变化时释放出能量C. 变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键形成D. 变化前后原子的种类和数目没有改变,分子种类增加了【答案】B【解析】A、变化时有电子的得失或共用电子对的形成,一定发生了氧化还原反应,有新物质的生成,是化学变化。B、有些物理变化也会释放出能量,如摩擦生热、浓硫酸溶于水,故变化时释放出能量不能说明发生了化学反应,也可能是物理变化。C、变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键形成,则有新物质的生成,一定是化学变化。D 、变化前后分子种类增加,即有新物质的生成,一定是化学变化

      5、。故只有B符合题意,答案选B10. 下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( )A. CH3COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2【答案】D【解析】试题分析:A、醋酸是电解质,A错误;B、氯气是单质,不是电解质,也不是非电解质,B错误;C、碳酸氢铵是电解质,其水溶液能导电,C错误;D、SO2溶于水生成亚硫酸,亚硫酸电离出离子而导电,SO2不能自身电离,是非电解质,D正确,答案选D。【考点定位】考查电解质、物质导电性判断【名师点晴】掌握电解质和非电解质的含义以及物质导电性的原因是解答的关键,注意在判断是否是电解质时,除了满足是化合物以外,关键是看能否在水溶液中或熔融状态下电离出离子。注意单质、混合物既不是电解质,也不是非电解质。11. 下列图中,能正确表示 N2 + 3H2 2NH3 + Q 过程的能量变化的是( )A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】N2 + 3H2 2NH3,是一个放热反应,反应物的总能量大于生成物的总能量,反应过程中反应物分子首先需要吸收能量变成能量较高的活化分子,据此可知选B。正确答案为B12. 在铜的催化作用下氨气与氟

      6、气反应,得到一种三角锥形分子 NF3 和一种铵盐 N。下列有关说法 错误的是( )A. 该反应的化学方程式为 4NH3 + 3F2 NF3 + 3NH4FB. NF3 是非极性分子C. NF3 既是氧化产物,又是还原产物D. N 中既含有离子键,又含有共价键【答案】B【解析】A、根据题意可知铵盐N为NH4F,该反应的方程式为4NH3 + 3F2 = NF3 + 3NH4F,A 正确。B、NF3是一种三角锥形分子,结构不对称可知其为极性分子,B错误。C 、N元素的化合价由NH3中的-3价升高到NF3中的+3价,被氧化,F元素的化合价由0价降低到-1价,被还原,所以NF3 既是氧化产物,又是还原产物,C正确。D 、NH4F中,NH4+与F形成离子键,NH4+中N与H间形成共价键,D正确。正确答案为B13. 下列说法正确的是( )A. 原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合B. 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高C. HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强D. BaO2 固体中的阴离子和阳离子个数比为 2:1【答案】A【解析】A、构成原子晶体的粒子为原子,相邻的原子间以共价键结合,A正确

      7、。B、金属晶体的熔点不一定都比分子晶体的熔点高,例如金属汞常温下为液体,而常温下有些分子晶体如AlCl3、C60为固体,所以金属晶体的熔点不一定都比分子晶体的熔点高,B错误。C、元素F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱,所以对应的氢化物的稳定性也依次减弱,C错误。D、BaO2中的O22是一个整体,所以阴离子与阳离子个数比为1:1,D错误。正确答案为A14. 用石墨电极电解 CuCl2 溶液(装置如右图),下列说法错误的是( )A. A 是阴极,电解时析出铜B. B 是阳极,电解时有氯气放出C. 阳极上发生的反应: Cu2+ + 2e CuD. A 发生还原反应【答案】C【解析】A、A电极与外接电源的负极相连作阴极,溶液中的Cu2+得电子发生还原反应生成Cu单质,A正确。B、电极B与电源的正极连接作阳极,溶液中的阴离子Cl失电子,生成Cl2,B正确。C、阳极失电子发生氧化反应:2Cl-2e=Cl2,C错误。D、A作阴极得到电子发生还原反应,D正确。正确答案为C15. 结合右图判断,下列叙述正确的是( )A. 中铁的腐蚀被加速B. 和中负极反应均是 Fe - 2e Fe2+C. 中碳棒上反

      8、应是 O22H2O4e4OHD. 为钢铁的析氢腐蚀,为钢铁的吸氧腐蚀【答案】C.点睛:铁的腐蚀包括析氢腐蚀和吸氧腐蚀,铁均作负极,酸性环境中发生析氢腐蚀,中性或碱性溶液中发生吸氧腐蚀。本题易将中的锌的析氢腐蚀误认为铁的析氢腐蚀,错误的原因是将平时所学知识生搬乱套,而没有意识到中是Zn在腐蚀而不是铁的腐蚀。16. 下列叙述中能肯定判断某化学平衡发生移动的是( )A. 混合物中各组分的浓度改变 B. 混合体系中气体密度发生变化C. 正、逆反应速率改变 D. 反应物的转化率改变【答案】D【解析】A、对于反应前后气体体积相等的反应来说,增大体系的体积,体系各组分的物质的量浓度减小,平衡不移动,故A错误;B、对于反应前后气体体积相等的反应来说,增大压强,气体的密度增大,平衡不移动,故B错误;C、加入催化剂,正反应和逆反应均发生变化,平衡不移动,故C错误;D、反应物的转化率发生变化,说明物质的浓度浓度一定在变化,化学平衡一定发生移动,故D正确;【点评】本题考查化学平衡移动的判断对于特定的反应来说,正反应和逆反应均发生变化,平衡未必移动,需要具体情况具体分析17. 工业生产水煤气的反应为: C(s)

      9、 + H2O(g) CO(g) + H2 (g) -131.4kJ ,下列表述正确的是( )A. 反应物能量总和大于生成物能量总和B. CO(g) + H2 (g) C(s) + H2O(l) +131.4kJC. 水煤气反应中生成 1 体积 CO(g) 吸收 131.4kJ 热量D. 水煤气反应中生成 1mol H2 (g) 吸收131.4kJ 热量【答案】D【解析】A 、根据能量守恒可知该反应是吸热反应,所以反应物的总能量小于生成物的总能量,A错误。B、C(s) + H2O(g) CO(g) + H2 (g) -131.4kJ,正反应为吸热反应,其逆反应为放热反应,生成液态水放出的热量比生成气态水放出的热量多,所以放出的的热量的数值应该大于131.4,B错误。C、该反应中生成1mol CO(g) 吸收 131.4kJ 热量,而不是指1体积的CO气体,化学方程式中的化学计量数表示物质的物质的量,C错误。D、方程式中的化学计量数表示物质的物质的量,所以该反应中生成 1mol H2 (g) 吸收131.4kJ 热量,D正确。正确答案为D18. 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成 CuSO4 溶液,向地下层渗透,遇到难溶 的 ZnS 或 PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是( )A.

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