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上海市嘉定区封浜高中2017-2018学年高一下学期化学期中考试---精校Word版含答案

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    • 1、上海市嘉定区封浜高中2017学年第二学期期中考试试卷高一化学满分:100分 考试时间:60分钟可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 Cu64一、选择题(每题2分,共50分,请把答案填写在答题框中)1下列物质中,不能由单质直接化合得到的是( )A、FeS B、CuS C、NO D、NH32下列叙述中,错误的是( ) A、自然界中的硫都是以化合态存在的B、硫既具有氧化性,又具有还原性C、硫化氢气体具有可燃性D、附着在试管内壁的硫,可以用CS2洗涤3下列物质中属于纯净物的是( )A、漂粉精 B、消毒酒精 C、生理盐水 D、石膏4决定化学反应速率的根本因素是( )A、温度和压强 B、反应物的浓度C、参加反应的各物质的性质 D、催化剂的加入5下列物质潮湿的氯气;二氧化硫;活性炭;双氧水都具有漂白性,其漂白原理相同的是( ) A、 B、 C、 D、6下列气体中,既不能用浓硫酸干燥,也不能用碱石灰干燥的是( )A、NH3 B、H2S C、SO2 D、H27不慎误服了BaCl2可引起重金属离子中毒,除了服用蛋清可解毒外,还可以服用( )A、硫酸钠溶液 B、碳酸钠溶液 C、氯化钠溶液

      2、D、碳酸氢钠溶液8二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明二氧化硫具有( )A、氧化性 B、还原性 C、漂白性 D、酸性9可以用于鉴别CO2和SO2的试剂是( )A、澄清石灰水 B、紫色石蕊试液 C、品红溶液 D、Ba(OH)210检验SO2中是否含有CO2,应采用的方法是( )A、通过澄清石灰水 B、先通过品红溶液,再通过澄清石灰水C、通过品红溶液 D、先通过溴水,再通过澄清石灰水11除去CO2中混有的SO2,可采用的方法是( )A、通过品红溶液 B、通过澄清石灰水C、通过饱和NaHCO3 D、通过NaOH溶液12下列溶液一定呈中性的是( )A、PH=7的溶液 B、c(H+)=c(OH)C、c(H+)=107mol/L D、S.T.P.下,c(OH)= 107mol/L13下列转化不属于固氮的是( )A、雷雨时氮气转化为氮氧化合物 B、氨气催化氧化生成NOC、豆科植物把游离态的氮变成氨 D、工业上氮气、氢气合成氨气14在相同条件下,下列气体SO2 H2S HCl NH3,按在水中的溶解度由小到大排列的顺序是( )A、 B、 C、 D、15以下哪个性质不是所有铵盐的通性( ) A、都易溶

      3、于水 B、都可分解放出氨气 C、都能与碱反应,且均放出氨气 D、都是离子化合物16常温下,0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液的PH值是( )A、13 B、12 C、1 D、217下列说法中正确的是( )A、1mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl B、从1L1mol/L的NaCl溶液中取出100mL溶液,其物质的量浓度变为0.1mol/L C、0时,1molCl2的体积约为22.4L D、1mol/L的CaCl2溶液中,Cl的物质的量浓度为2mol/L18标准状态下,将3.36L HCl气体溶于水得到100mL溶液,则得到的盐酸的浓度为( )A、1.5mol/L B、0.15mol/L C、0.336mol/L D、3.36mol/L19下列溶液中Cl浓度最大的是( )A、200mL2mol/L氯化钠溶液 B、100mL1mol/L氯化铝溶液C、500mL1mol/L氯化镁溶液 D、100g液氯20在硫酸铁溶液中,铁离子的浓度为2mol/L,则该溶液中硫酸根离子的浓度为( )A、3mol/L B、2mol/L C、1.5mol/L D、1mol/L21配制500

      4、mL0.1mol/L的硫酸溶液,需要用到的实验仪器有( )A、250mL 容量瓶、电子天平、量筒、玻璃棒、烧杯B、500mL 容量瓶、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管C、500mL 容量瓶、电子天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管D、250mL 容量瓶、电子天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管22盐酸与大理石反应制备二氧化碳时,不能使反应速率明显加快的是( )A、块状大理石敲碎 B、盐酸的浓度增加一倍C、盐酸的用量增加一倍 D、温度升高1023一定条件下,在一密闭容器中将1.0 molL-1的N2与3.0 molL-1H2合成氨,反应到2s时测得NH3的浓度为0.8molL-1,若用氨气浓度的增加来表示该反应的反应速率时,该反应的反应速率为( )A、0.2 mol(Ls)1 B、0.6mol(Ls)1C、0.4mol(Ls)1 D、0.8 mol(Ls)124以下是反应 A + 3B 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率,其中反应最快的是( )A、v (A)=0.15 mol (Ls) -1 B、v (B)=0.6 mol (Ls) -1 C、v (C)=0.4 mol (Ls) -1 D、v

      5、(D)=0.45mol (Ls) -1。25体积相同的MgCl2溶液和AlCl3溶液中的Cl浓度若相同,则可推知MgCl2和AlCl3溶液的物质的量浓度之比为( )A、11 B、12 C、23 D、32班级:_ 姓名:_ 考试号:_2017学年第二学期高一化学期中考试答题纸(2018.4)一、 选择题答题框(每题2分,共50分)题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号2122232425答案二、填空题(共50分)(一)(12分)随着工业的发展,酸雨已经称为全球性的环境问题。26当雨水的PH ,我们称它为酸雨。27用化学方程式来表示酸雨形成的主要途径之一: , 。28常温下测得某次酸雨样品的PH=5,则该样品中c(H+)= ,该样品放置一段时间后,酸性略有增强,其原因可能是 。29写出一条减少二氧化硫排放的措施 。30.检验某无色溶液中是否存在SO42-的方法是 。(二)(6分)氮是植物体内蛋白质、叶绿素的重要组成元素,氮肥能促进农作物的生长。氨是生成氮肥的原料。回答下列问题:31.氮气的电子式 ,氨的结构式 ;32氨水显碱性,写出氨水的电离方程

      6、式 ;33氨催化氧化生成NO是工业制硝酸的反应之一,写出该反应的化学方程式: 。(三)(13分)硫酸是三大工业用酸之一,在冶金、石油工业、制药、国防等方面都要用到硫酸。将适量的蔗糖放入烧杯中,加少量水拌匀,再加适量浓硫酸,迅速搅拌,放出大量的热,同时观察到蔗糖逐渐变黑,体积膨胀,并放出有刺激性气味的气体。试回答:34.加入少量水的原因是 。35.生成的黑色物质是 (写出化学式)。36.“体积膨胀,并放出有刺激性气味的气体(SO2)”,写出对应的化学方程式: 。37.上述现象体现了浓硫酸的 (填序号) 酸性 吸水性 脱水性 强氧化性38向80mL浓硫酸中加入5.6g铜,加热一段时间后至不再反应为止,实验测得反应中共有1.12L(标准状况下)SO2气体生成,该反应的化学方程式为 ,反应中转移电子 mol,铜剩余 g,该反应中浓硫酸体现了 和 。(四)(14分)欲配制0.1mol/L的NaHCO3溶液250mL,完成下列步骤: 39用电子天平称取NaHCO3固体 g;40将称好的NaHCO3固体放入 ,加适量的蒸馏水将其 ;41待溶液 后,将溶液沿着 移入250mL容量瓶中,在操作过程中不能损失点滴液体,否则会使溶液的浓度偏 (高或低);42用少量蒸馏水冲洗 2-3次,将洗涤液移入 中;43向容量瓶内加水至距离刻度线 时,改用

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