期末重点复习:初三化学--二氧化碳
6页1、期末重点复习:初三化学-二氧化碳3知识梳理1.二氧化碳的循环以及对生活和环境的影响(1)二氧化碳的生成和消耗:人和动植物的呼吸、化石燃料的燃烧都产生二氧化碳。而自然界消耗二氧化碳主要依靠绿色植物的_以及水和矿物质对二氧化碳的溶解。(2)大气中二氧化碳增多的原因及危害:人口增多、大量使用化石燃料、大量森林遭到破坏,导致大气中二氧化碳含量不断上升,引起了_。(3)控制温室效应的措施:减少化石燃料的使用;开发新能源或清洁能源;大力植树造林,严禁乱砍滥伐等。答案:(1)光合作用 (2)温室效应2.二氧化碳的实验室制法(1) 实验室制取气体的思路和方法:首先要研究气体实验室制取的化学反应原理,即选择合适的反应物和反应条件(如常温、加热、加催化剂等),还要选择合适的实验装置,并需研究如何验证制得的气体就是所要制的气体。(2)实验室制取二氧化碳的反应原理为:_。(3)常用的实验室制取CO2的装置如图4-13:图4-13(4)CO2的收集:CO2密度比空气大、能溶于水且与水反应生成碳酸,一般只用向上排空气法收集CO2气体。收集气体时,导气管应伸入集气瓶底部以排尽集气瓶中的空气,使收集到的气体纯度较高。
2、(5)CO2气体的验证检验方法:将生成的无色、无味的气体通入到澄清的石灰水中,若澄清的石灰水变浑浊,则该气体为CO2。反应的化学方程式为:CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。验满的方法:将一根燃着的木条放在集气瓶口(不要伸入瓶内),如果木条立即熄灭,则CO2气体已集满。(6)实验室制取二氧化碳的操作步骤一般步骤为:按要求连接好仪器 检查装置的气密性 向反应器中装入大理石 向长颈漏斗中注入稀盐酸 收集气体 验满答案:(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23.CO2的性质(1)物理性质:_。(2)化学性质:a.不燃烧,也_,不供给呼吸b.与水反应:CO2+H2O=H2CO3c.与石灰水反应:CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O4.CO2的用途制作_、作温室气体肥料、灭火、_等。答案:(1)无色、无味、密度比空气大、能溶于水的气体 (2)不支持燃烧 碳酸饮料 干冰作制冷剂疑难突破1.实验室能够产生二氧化碳的途径有多种,如:碳的燃烧、木炭还原氧化铜、一氧化碳还原氧化铜、高温分解石灰石、含碳化合物的燃烧、碳酸钠与稀盐酸的反应以及大理石与稀硫酸的反应等等,为什么单单选
3、用大理石(或石灰石)与稀盐酸的反应呢?剖析:碳的燃烧,木炭还原氧化铜,一氧化碳还原氧化铜,高温分解石灰石制二氧化碳成本高、操作麻烦、纯度低,不适宜于实验室制取二氧化碳。而碳酸钠与稀盐酸的反应速率太快,不易收集。大理石(或石灰石)是块状固体,碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙,不易溶于水,覆盖在碳酸钙表面,阻隔了硫酸与碳酸钙的接触,所以反应很快停止了。 选用大理石(或石灰石)与稀盐酸的反应制取二氧化碳的理由是:石灰石(或大理市)与稀盐酸反应不需加热,而且反应速度适中,易于收集。2.在某些题目中会出现:刚刚制出的二氧化碳气体用导气管通入到澄清的石灰水中,未观察到浑浊现象。请思考其原因可能有哪些?剖析:答案不固定,符合要求即可。未观察到浑浊现象的原因很多,可从装置的选择、装置的气密性、酸的浓度、石灰水的有效性等方面作答。问题探究问题1 将CO2气体通入紫色石蕊试液,紫色石蕊试液会变成红色。设计实验探究是什么使紫色石蕊试液变红的。探究:实验一:向干燥的紫色石蕊试纸上面洒水。实验二:将干燥的紫色石蕊试纸放入盛有CO2气体的集气瓶。实验三:先向干燥的紫色石蕊试纸上面洒水,然后再将湿润的紫色石蕊试纸放入
4、盛有CO2气体的集气瓶。现象:实验一、实验二中的紫色石蕊试纸未变红,实验三中的紫色石蕊试纸变红了,说明紫色石蕊试液变红是CO2气体和水共同作用的结果,实质上是:CO2+H2O=H2CO3是H2CO3使紫色石蕊试液变红的。问题2 你们能总结出实验室制取气体的制备装置取决于什么? 探究:取决于反应物的状态;反应条件。 反应物的状态不同选用装置不同,如制H2,是固体与液体反应,要选用带有分液漏斗的装置,而制O2是直接用固体加热,要选用大试管、酒精灯等加热装置。典题精讲例1 如图4-14所示,水槽内盛有少量新制的澄清石灰水,点燃阶梯上的蜡烛,用玻璃钟罩将其扣在水糟内。图4-14(1)实验观察到的现象有:_,原因是_;_,原因是_;_,原因是_。(2)小明用上述实验来测定空气中O2的体积含量,结果发现与理论数据有偏差,其原因可能是_。(装置的气密性好)思路解析 两枝蜡烛都熄灭是毫无疑问的,哪一枝蜡烛先熄灭?蜡烛在很小的空间内燃烧,放出的热量使生成的CO2分子的间隔变大,从而使CO2的密度变小,大部分CO2就集中在钟罩的上部。随着燃烧的进行,钟罩上部的CO2越来越多,由于CO2不能支持燃烧,高处蜡
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