安徽省定远重点中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试卷
11页1、2018-2019学年度上学期期末考试高二化学试题本试卷满分100分,考试时间90分钟。请在答题卷上作答。第I卷 选择题 (共48分)一、选择题(本大题共16题,每题3分,满分48分,每小题只有一个正确答案)1.下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是()A. 钢铁插入水中,水下部分比空气与水交界处更容易腐蚀B. 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀,主要是由于海水中有大量电解质C. 钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁腐蚀D. 钢铁设备与外加直流电源的正极相连可以防止钢铁腐蚀2.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A. HCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2(57.3)kJ/molB. 已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ,则水分解的热化学方程式:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H = +285.5kJ/molC. 在中和热的测定实验中,环形玻璃搅拌棒可以用铜质搅拌棒代替。D. 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应3.已知25时,Ksp(AgCl)1.810-10,Ksp(AgBr)5.010-13。该
2、温度下,下列说法错误的是A. AgCl的悬浊液中通入少量HCl,c(Ag+)减小B. AgCl和AgBr共存的悬浊液中,c(Cl-)/c(Br-)=360C. AgBr悬浊液中加入足量NaCl可能有AgCl沉淀生成D. 等浓度的NaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液,先析出AgCl沉淀4.500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)= 6.0 molL-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是()A. 原混合溶液中c(K+)为2 molL-1 B. 上述电解过程中共转移2 mol电子C. 电解得到的Cu的物质的量为0. 5 mol D. 电解后溶液中c(H+)为2 molL-15.以N2和H2为反应物,盐酸酸化的NH4Cl溶液为电解质的原电池,工作原理如下图所示,下列说法不正确的是A. b电极为负极B. 反应过程中,溶液中的Cl-向a电极移动C. a电极的电极反应式为:N2+6e-+8H+=2NH4+D. 电池反应为N2+3H2+2HCl=2NH4Cl6.下列
3、有关叙述中正确的是 ( )A. 碳酸钙在水里的溶解度很小,所以碳酸钙是弱电解质B. NH3的水溶液能导电,所以NH3是电解质C. 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的D. 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强7.25时,几种弱酸的电离平衡常数如下表所示,下列说法正确的是化学式HCOOHH2CO3HCN电离平衡常数K=1.810-4K1=4.310-7K2=5.610-11K=4.910-10A. 酸性强弱顺序是HCOOHHCN H2CO3B. HCOOH的电离平衡常数表达式为C. Na2CO3溶液显碱性,NaHCO3溶液显酸性D. H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+CN-=HCO3-+HCN8.铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2,下列有关该电池的说法不正确的是( )A. 电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为FeB. 电池充电过程中,阴极附近溶液的酸性增强C. 电池放电时,负极反应为Fe+2OH-2e-=Fe(OH)2D. 电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2
4、+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O9.金属镍有广泛的用途,粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,以硫酸镍 溶液为电解液进行粗镍 提纯,下列说法正确的是(已知:氧化性的强弱顺序为Fe2+Ni2+Cu2+)A. 阳极首先发生的电极反应是Ni2+2e-=NiB. 电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C. 电解后,溶液中存在金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D. 电解后,Cu和Pt沉积在电解槽底部形成阳极泥10.25 时,水的电离达到平衡:H2O HOH;H 0,下列叙述正确的是()A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH)降低B. 向水中通入HCI气体,pH值减小,KW不变C. 向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H)增大D. 将水加热,KW增大,pH不变11.25 时,将Cl2缓慢通入水中至饱和,然后向所得饱和氯水中滴加0.1 molL1的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示,下列叙述正确的是A. 实验进程中水的电离程度:acbB. c点所示溶液中:c(Na)2c(ClO)c(HClO)C. 向a点所示溶液中通入SO2,溶液的pH
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