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安徽省定远重点中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试卷

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  • 卖家[上传人]:小**
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  • 上传时间:2019-02-17
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    • 1、2018-2019学年度上学期期末考试高二化学试题本试卷满分100分,考试时间90分钟。请在答题卷上作答。第I卷 选择题 (共48分)一、选择题(本大题共16题,每题3分,满分48分,每小题只有一个正确答案)1.下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是()A. 钢铁插入水中,水下部分比空气与水交界处更容易腐蚀B. 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀,主要是由于海水中有大量电解质C. 钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁腐蚀D. 钢铁设备与外加直流电源的正极相连可以防止钢铁腐蚀2.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A. HCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2(57.3)kJ/molB. 已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ,则水分解的热化学方程式:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H = +285.5kJ/molC. 在中和热的测定实验中,环形玻璃搅拌棒可以用铜质搅拌棒代替。D. 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应3.已知25时,Ksp(AgCl)1.810-10,Ksp(AgBr)5.010-13。该

      2、温度下,下列说法错误的是A. AgCl的悬浊液中通入少量HCl,c(Ag+)减小B. AgCl和AgBr共存的悬浊液中,c(Cl-)/c(Br-)=360C. AgBr悬浊液中加入足量NaCl可能有AgCl沉淀生成D. 等浓度的NaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液,先析出AgCl沉淀4.500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)= 6.0 molL-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是()A. 原混合溶液中c(K+)为2 molL-1 B. 上述电解过程中共转移2 mol电子C. 电解得到的Cu的物质的量为0. 5 mol D. 电解后溶液中c(H+)为2 molL-15.以N2和H2为反应物,盐酸酸化的NH4Cl溶液为电解质的原电池,工作原理如下图所示,下列说法不正确的是A. b电极为负极B. 反应过程中,溶液中的Cl-向a电极移动C. a电极的电极反应式为:N2+6e-+8H+=2NH4+D. 电池反应为N2+3H2+2HCl=2NH4Cl6.下列

      3、有关叙述中正确的是 ( )A. 碳酸钙在水里的溶解度很小,所以碳酸钙是弱电解质B. NH3的水溶液能导电,所以NH3是电解质C. 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的D. 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强7.25时,几种弱酸的电离平衡常数如下表所示,下列说法正确的是化学式HCOOHH2CO3HCN电离平衡常数K=1.810-4K1=4.310-7K2=5.610-11K=4.910-10A. 酸性强弱顺序是HCOOHHCN H2CO3B. HCOOH的电离平衡常数表达式为C. Na2CO3溶液显碱性,NaHCO3溶液显酸性D. H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+CN-=HCO3-+HCN8.铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2,下列有关该电池的说法不正确的是( )A. 电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为FeB. 电池充电过程中,阴极附近溶液的酸性增强C. 电池放电时,负极反应为Fe+2OH-2e-=Fe(OH)2D. 电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2

      4、+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O9.金属镍有广泛的用途,粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,以硫酸镍 溶液为电解液进行粗镍 提纯,下列说法正确的是(已知:氧化性的强弱顺序为Fe2+Ni2+Cu2+)A. 阳极首先发生的电极反应是Ni2+2e-=NiB. 电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C. 电解后,溶液中存在金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D. 电解后,Cu和Pt沉积在电解槽底部形成阳极泥10.25 时,水的电离达到平衡:H2O HOH;H 0,下列叙述正确的是()A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH)降低B. 向水中通入HCI气体,pH值减小,KW不变C. 向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H)增大D. 将水加热,KW增大,pH不变11.25 时,将Cl2缓慢通入水中至饱和,然后向所得饱和氯水中滴加0.1 molL1的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示,下列叙述正确的是A. 实验进程中水的电离程度:acbB. c点所示溶液中:c(Na)2c(ClO)c(HClO)C. 向a点所示溶液中通入SO2,溶液的pH

      5、减小,漂白性增强D. 由a点到b点的过程中,溶液中逐渐增大12.下列有关化学反应与能量的叙述正确的是A. 化学反应的焓变直接决定了反应进行的方向B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下,H2(g) +Cl2(g) =2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同13.在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:A(g)B(g)2C(g) H 0X(g)3Y(g)2Z(g) H 0,进行相关操作且达到平衡,下列叙述正确的是A. 等压时,通入惰性气体,C的物质的量增大B. 等压时,通入X气体,反应器中温度不变C. 等容时,通入惰性气体,各反应速率不变D. 等容时,通入X气体,Y的物质的量浓度增大14.已知: 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g)H=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是( )A. CO 的燃烧热为566kJ/molB. 上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C. 2Na2O2(s)

      6、+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H0,若015 s内c(HI)由0.1 molL-1降到0.07 molL-1,则下列说法正确的是( )A. 015 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.001 molL-1s-1B. c(HI)由0.07 molL-1降到0.05 molL-1所需的反应时间小于10 sC. 升高温度正反应速率加快,逆反应速率也加快D. 减小反应体系的体积,正逆反应速率增大程度相等16.在一定温度下,10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解,不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表:t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)A. 06 min的平均反应速率:v(H2O2) 3.3102 mol/(Lmin)B. 610 min的平均反应速率:v(H2O2) 3.3102 mol/(Lmin)C. 反应到6 min时,H2O2分解了50%D. 反应到6 min时,c(H2O2)=0.30 mol/L第II卷 非选择题 (共52分)二、

      7、非选择题(本大题共4小题,满分52分。)17.将V1mL 1.0 molL-1 HC1溶液和V2 ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图甲所示(实验中始终保持Vl+V2=50)。回答下列问题:(1)该实验表明此反应_(填“吸收”或“释放”)能量,即_能可以转化为_能;做该实验时,环境温度_(填“高于”、“低于”或“等于”)22。(2)根据图甲计算该NaOH溶液的浓度约是_molL-l。(3)如图乙所示,在锥形瓶放置有装有水的小试管,往小试管中分别加入下列物质:烧碱固体 浓硫酸 硝酸铵固体 NaCl固体其中能使a端液面高于b端液面的是_(填序号)。18.H2O2作为氧化剂在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂,因而受到人们越来越多的关注。为比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题:(1)定性分析:图甲可通过观察_定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液更合理,其理由是_。(2)定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40 mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略

      8、。图中仪器A的名称为_,检查该装置气密性的方法是:关闭A的活塞,将注射器活塞向外拉出一段后松手,过一段时间后看_,实验中需要测量的数据是_。(3)加入MnO2粉末于H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。由D到A过程中,随着反应的进行反应速率逐渐_。(填 “加快”或“减慢”),其变化的原因是_。(选填字母编号)A.改变了反应的活化能 B.改变活化分子百分比 C.改变了反应途径 D.改变单位体积内的分子总数(4)另一小组同学为了研究浓度对反应速率的影响,设计了如下实验设计方案,请帮助完成(所有空均需填满)。实验编号T/K催化剂浓度实验12983滴FeCl3溶液10ml 2%H2O2实验2298 在实验2中依次填_、_。 可得到的结论是浓度越大,H2O2 分解速率_。19.某学生用0.2000molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作如下:用蒸馏水洗涤碱式滴定管,注入0.2000molL1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上;固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体;调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下,并记下读数;量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数;重复以上滴定操作2-3次;请回答下列问题:(1)以上步骤有错误的是(填编号)_,该错误操作会导致测定结果_ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(2)步骤中,量取20.00mL待测液应使用_ (填仪器名称),在锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水,测定结果_(填“大”、“偏小”或“无影响”)。(3)步骤滴定时眼睛应注视_;判

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