2017-2018学年高一人教版化学必修二课件:物质结构 元素周期律专项训练(38张ppt)
38页1、物质结构 元素周期律专项训练,第一章 物质结构 元素周期律,1,2,4,3,5,6,一、构成原子的微粒间关系 1.下列叙述错误的是( ) A.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素 B.1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等 C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等 D.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等,7,8,10,9,11,12,13,14,15,解析答案,16,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,13,14,15,14C的质量数为14,中子数为1468,14N的质量数为14,中子数为1477,故C项正确; 6Li与7Li互为同位素,二者的质子数、电子数都相等,中子数不相等,故D项错误。 答案 D,16,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,13,14,15,解析答案,2.居里夫人因对Ra(镭)元素的研究两次获得诺贝尔奖。人们在测定物质放射性时通常用 作为标准。下列有关 的说法正确的是( ) A.226是Ra元素的相对原子质量 B.226是Ra元素的近似相对原子质量 C.226Ra的相对原子质量为226 D.226Ra的质量
2、数为226,在数值上等于该原子的近似相对原子质量,16,解析 元素的相对原子质量是根据该元素的各种核素的相对原子质量和它们所占原子个数百分比计算的平均值,A错; 元素的近似相对原子质量是根据该元素的各种核素的质量数和它们所占原子个数百分比计算的平均值,B错; 原子的相对原子质量是一个原子的质量与一个12C原子质量的 1 12 的比值,C错;只有D正确。 答案 D,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,13,14,15,16,二、元素的金属性、非金属性强弱比较 3.下列叙述能肯定说明A金属比B金属活泼的是( ) A.A原子最外层电子数比B原子最外层电子数少 B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多 C.1 mol A比1 mol B与酸反应放出的H2多 D.常温下,A能从水中置换出H2,而B不能,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,13,14,15,解析答案,解析 根据判断金属性强弱的依据逐项分析,可知D正确。,D,16,4.下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是( ) A.与H2化合时X单质比Y单质容易 B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y
3、的最高价氧化物对应水化物 的酸性强 C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,13,14,15,解析答案,16,解析 比较元素非金属性强弱的判断依据有:元素与H2化合越容易,元素的非金属性越强;最高价氧化物对应水化物的酸性越强,元素非金属性越强; X单质能从Y的氢化物中置换出Y单质,说明X非金属性强于Y,所以A、B、D项都能说明X非金属性强于Y; 而最外层电子数的多少,并不一定能判断出元素的非金属性强弱。 答案 C,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,13,14,15,16,三、微粒半径大小比较 5.下列各组微粒按半径由大到小的顺序排列的是( ) A.Mg、Ca、K、Na B.S2、Cl、K、Na C.Br、Br、Cl、S D.Na、Al3、Cl、F,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,13,14,15,解析答案,16,解析 A项,Mg、Ca属于同一主族,r(Mg)r(Cl)r(K);Na比另外三种粒子少一个电子层,所以半径最小,故B项正确; C项,
4、Br、Br属于同一元素,r(Br)r(Br),Br、Cl属于同一主族,r(Br)r(Cl),Cl、S属于同一周期,r(Cl)r(Na)r(Al3),Cl比另外三种粒子多一个电子层,所以半径最大,故D项错。 答案 B,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,13,14,15,16,6.已知aAn、bB(n1)、cCn、dD(n1)是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子。下列叙述正确的是( ) A.原子半径:CDAB B.原子序数:badc C.离子半径:DCAB D.单质还原性:ABCD,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,13,14,15,解析答案,16,解析 根据四种微粒具有相同的电子层结构可知其在周期表中的相对位置如表所示:,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,13,14,15,然后再依次判断。原子半径为ABDC;原子序数为 bacd;离子半径为DCAB;单质的还原性为ABDC。,答案 C,16,四、元素“位构性”关系的启用 7.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,1
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