2017-2018学年同步学习课件之苏教浙江专版必修二课件:专题三 第2单元 食品中的有机化合物 第2课时
34页1、第2课时 乙 酸,专题3 第二单元 食品中的有机化合物,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,结构简式: ; 官能团: 。,1.乙酸分子结构 分子式: ;,C2H4O2,CH3COOH,一、认识乙酸的酸性,羧基(COOH),结构式: ;,2.乙酸又叫 ,是食醋的主要成分,是常用的酸味剂,具有酸的通性。现通过以下两个实验来认识乙酸的酸性: 向试管中加入约2 mL稀醋酸溶液,加入紫色石蕊溶液,观察现象; 向试管中加入约2 mL稀醋酸溶液,滴加碳酸钠溶液,观察现象。 讨论下列问题: (1)上述实验可观察到什么现象?可得出什么结论?,答案 加入石蕊溶液呈红色。 滴加碳酸钠溶液有气泡生成。以上实验说明乙酸具有酸性且酸性比碳酸强。,醋酸,答案,(2)设计一个实验装置,比较乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱,画出装置图并说出预期的实验现象和结论。,答案 装置:,答案,现象:碳酸钠溶液中出现气泡,硅酸钠溶液中有白色沉淀生成。 结论:酸性:乙酸碳酸硅酸。,羧基、醇羟基及水中氢原子活泼性比较,1.可以说明CH3COOH是弱酸的事实是 A.CH3COOH与水能以任何比互溶
2、B.CH3COOH能与Na2CO3溶液反应,产生CO2 C.0.1 molL1的CH3COOH溶液中c(H)0.001 molL1 D.1 molL1的CH3COOH溶液能使紫色石蕊溶液变红,答案,解析,解析 选项A只说明CH3COOH易溶于水;选项B说明CH3COOH的酸性比碳酸强; 选项D说明CH3COOH显酸性。 选项C中的数据说明CH3COOH没能完全电离,即说明CH3COOH是弱酸。,2.等物质的量的下列有机物与足量金属钠反应,消耗金属钠的质量从大到小的顺序是_。 等物质的量的下列有机物与足量的NaHCO3浓溶液反应,产生的气体的体积从大到小的顺序是_。 CH3CH(OH)COOH HOOCCOOH CH3CH2COOH HOOCCH2CH2CH2COOH,答案,解析,解析 有机物分子里的羟基和羧基都可以和Na反应放出H2,则消耗金属钠的质量; 而只有羧基和NaHCO3溶液反应放出CO2,所以产生的气体的体积。,在一支试管中加入3 mL无水乙醇,然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸,按右图装置进行实验(产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上),观察
3、右边试管中的现象并闻气味。,二、乙酸的酯化反应,1.右边试管中可观察到什么现象并闻到什么气味?,答案 饱和Na2CO3溶液的液面上有油状液体,且能闻到香味。,答案,2.做对照实验:右边试管中不盛放饱和Na2CO3溶液而是浸在盛有冷水的烧杯中,其他装置和操作相同。 (1)实验结束后闻到香味了吗?可能的原因是什么?,答案 没有闻到香味;乙酸乙酯的香味被挥发出来的乙酸的强烈刺激性气味掩盖了。,答案,(2)由此可见饱和碳酸钠溶液的作用是什么?,答案 降低乙酸乙酯的溶解度,便于分层,得到酯; 中和挥发出来的乙酸; 溶解挥发出来的乙醇 。,答案,(3)乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯,化学方程式为,答案 反应的历程可能是酸去羟基醇去氢或者是醇去羟基酸去氢。,答案,该反应中的水是由氢原子和羟基结合而得,试猜想该反应的历程中断裂的有可能是哪种化学键?,相关视频,(4)酯化反应的反应机理可用示踪原子法来证明:若用含18O的乙醇和不含18O的乙酸反应,可以发现所生成的乙酸乙酯分子里含有18O原子,而水分子中不含18O原子,这说明化学键是怎样断裂的?,答案 这说明酯化反应的一般过程是羧酸分子中的OH
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